天津市2020届高三4月模拟化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A.煤的干馏和煤的液化均是物理变化

B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

C.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

2. 难度：中等

下列事实不能用键能的大小来解释的是 ( )

A.N元素的电负性较大，但N₂的化学性质很稳定

B.稀有气体一般难发生化学反应

C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D.F₂比O₂更容易与H₂反应

3. 难度：中等

对下列过程的化学用语表述正确的是

A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H₂S + Cu²⁺=== CuS↓ + 2H⁺

B. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al³⁺ + 4OH^- === AlO₂^- + 2H₂O

C. 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：

D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e^- === Fe³⁺

4. 难度：中等

下列事实不能用元素周期律解释的是

A. 碱性：NaOH＞LiOH B. 热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

C. 酸性：HClO₄＞ H₂SO₄ D. 气态氢化物的稳定性：HBr > HI

5. 难度：中等

设 N_A 表示为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是(    )

A.常温常压下，16 g O₂和O₃的混合物中共含有N_A个氧原子

B.假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N_A

C.78 g Na₂O₂ 固体中所含阴、阳离子总数为4N_A

D.在铜与硫有反应中，1 mol铜原子参加反应失去的电子数为2N_A

6. 难度：简单

下列说法正确的是：

A.SO₂ 与 CO₂ 的分子立体构型均为直线形

B.H₂O 和 NH₃ 中的分子的极性和共价键的极性均相同

C.SiO₂ 的键长大于 CO₂ 的键长，所以 SiO₂ 的熔点比 CO₂ 高

D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键

7. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.为除去溶液中的，可加入铁粉，再过滤

B.为除去溴苯中的溴，可用溶液洗涤，再分液

C.为除去乙炔气中少量的，可使其通过溶液

D.为除去中少量的，可使其通过饱和溶液

8. 难度：中等

辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确的是

A.分子式为C₁₈H₂₇NO₃

B.含有氧原子的官能团有3种

C.能发生加聚反应、水解反应

D.该分子不存在顺反异构

9. 难度：中等

依据下列实验现象，得出的结论正确的是 

	操作	实验现象	结论
A	向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液	溶液变蓝	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	将铝片放入盐酸中	产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢	H^+的浓度是影响反应速率的唯一因素
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热	得到蓝色溶液	蔗糖水解产物没有还原性
D	向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	气体中含有Cl2

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：中等

常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

A.浓度为0.1 mol·L^－1的碳酸钠溶液：c(Na^＋)＝2c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-) ＋c(H₂CO₃)

B.pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl^-)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^-)

C.等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH^－)+c(NH₃·H₂O)

D.醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na^＋)>c(CH₃COO^-)

11. 难度：中等

某科研人员提出HCHO(甲醛）与O₂在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H₂O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）：

下列说法不正确的是

A. HAP能提高HCHO与O₂的反应速率

B. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂

C. 根据图示信息，CO₂分子中的氧原子全部来自O₂

D. 该反应可表示为：HCHO+O₂CO₂+H₂O

12. 难度：中等

下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H₂N(CH₂)₂NH₂]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法错误的是（   ）

A.甲中H⁺透过质子交换膜由左向右移动

B.M极电极反应式：H₂N(CH₂)₂NH₂+4H₂O-16e^-2CO₂↑+N₂↑+16H⁺

C.一段时间后，乙中CuSO₄溶液浓度基本保持不变

D.当N极消耗0.25 mol O₂时，则铁极增重16 g

二、推断题

13. 难度：中等

已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为__________（填元素符号）。Y的氢化物的分子空间构型是_______。其中心原子采取_____杂化，属__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（2）E元素基态原子的电子排布式为_______________________________。

（3）XZ₂分子中含有________个π键。

（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是____________________________。

（5）X元素可形成X₆₀单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X₆₀与钾原子个数比为___________。

14. 难度：困难

化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单二苯乙炔类化合物是 。以互为同系物的芳香烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下：

回答下列问题：

（1）G的结构简式为________________。

（2）C中含有的官能团名称是________________________。

（3）反应②的反应类型是________________，反应⑥的反应类型是________________。

（4）反应⑤的化学方程式为____________________。

（5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。

①苯环上有两个取代基    ②能发生银镜反应

写出其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式_______。

（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线。_________________________

三、工业流程

15. 难度：中等

聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等为原料制取聚合硫酸铁(Fe₂(OH)_x(SO₄)_(3-))的工艺流程如图所示：

(1)“酸浸”时最合适的酸是______    写化学式。

(2)“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有______。

(3)加入KClO₃的目的是______(结合离子方程式说明)。

(4)“过程a”中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合，将下列水解反应原理的化学方 程式补充完整。Fe₂(SO₄)₃+______H₂O______Fe₂(OH)_x(SO₄)_(3-)+______。

(5)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。已知盐基度B的表达式为B=×100%(n为物质的量。为测出聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作：

取聚合硫酸铁样品mg，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe³⁺，使Fe³⁺不与OH^-反应，然后以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V0mL。

做空白对比实验：取与步骤i等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V mL。

①该聚合硫酸铁样品中，n(OH^-)=______ mol。

②已知该样品中Fe的质量分数为，则盐基度B=______。

四、综合题

16. 难度：中等

实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求，依靠理论知识做基础。试运用所学知识，解决下列问题：

(1)已知某反应的平衡表达式为：K=，它所对应的化学反应为：________________。

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) △H=-90.8 kJ/mol

②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=-23.5 kJ/mol

③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.3 kJ/mol

总反应：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) 的△H =____________；二甲醚(CH₃OCH₃)直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为________________。

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是_______反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为 0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________________。

(4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如  NO、NO₂、N₂O₄等，对反应N₂O₄(g)2NO₂(g) △H >0，在温度为 T₁、T₂ 时，平衡体系中 NO₂的体积分数随压强变化曲线如图甲所示．下列说法正确的是________________。

A. A、C 两点的反应速率：A>C

B. A、C 两点气体的颜色：A 深，C浅

C. B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C

D. 由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法

E. A、C 两点的化学平衡常数：A>C

(5)NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃，25℃时，将m mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加 n L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol/L(NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^﹣5 mol/L)。

(6)某科研单位利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备硫酸，装置如图乙所示，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①溶液中H⁺的移动方向由________极到________极；(用 A、B 表示)

②B电极的电极反应式为____________。