山西省晋中市2019-2020高二下学期在线学习质量检测化学试卷_满分5

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1. 难度：简单
在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（） A.最易失去的电子能量最高 B.L层电子比K层电子能量高 C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D.在离核最近区域内运动的电子能量最低

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2. 难度：简单
现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能：③＞②＞① B.原子半径：③＞②＞① C.电负性：③＞②＞① D.最高正化合价：③＞②＞①

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3. 难度：简单
某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。。下列推断不正确的是（） A.AB2分子的空间构型为“V”形 B.A---B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 C.AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低 D.AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

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4. 难度：简单
下列有关化学用语的说法不正确的是（　　） A.－OH和都表示羟基 B.如图是食盐晶体的晶胞 C.CH4分子的球棍模型： D.次氯酸分子的电子式：

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5. 难度：简单

下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）

选项	实验事实	理论解释
A	HF的稳定性强于HCl	HF分子间有氢键而HCl没有
B	CO2为直线形分子	CO2分子中C=O之间的夹角为109°28′
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	第一电离能：N>O	N原子2p能级半充满

A.A B.B C.C D.D

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6. 难度：简单
在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，溶于水时发生电离B(OH)3+H2O⇌[B(OH)4]- + H+ ，则有关说法不正确的是（　　） A.晶体中同层分子间的主要作用力为氢键 B.分子中B原子杂化轨道的类型sp2 C.硼酸是三元酸 D.发生电离时B原子的杂化方式发生了改变

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7. 难度：中等
关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是 A.配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9 B.中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C.内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2 D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀

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8. 难度：简单
下列叙述错误的是（　　） ①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性　②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对　③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用　④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键和范德华力　⑤H2O 分子的VSEPR模型名称与立体构型名称不一致　⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同 ⑦元素的电负性越大，非金属性就越强，其氧化物对应的水化物酸性也越强（　　） A.①③④ B.②④⑦ C.②⑤ D.④⑥

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9. 难度：中等
最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示碳原子，黑点表示钛原子，则它的化学式为( ) A.TiC B.Ti13C14 C.Ti4C7 D.Ti14C13

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10. 难度：中等
六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是( ) A.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 B.六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构 C.六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等 D.六氟化硫分子是极性分子

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11. 难度：简单
有X、Y、Z、Q、T五种元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（　　） A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 C.X和Q结合生成的化合物可形成离子晶体 D.ZQ2是极性键构成的非极性分子

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12. 难度：简单
下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　） ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定　⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A.①②③ B.②③④ C.④⑤⑥ D.②③⑦

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13. 难度：简单
下列叙述正确的是 ①SO2、CS2、HI都是直线形的分子 ②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素　③Ge是ⅣA族的一种元素，其核外电子排布式为：［Ar]4s24p2，属于P区元素　④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键　⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中 ⑦已知熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，则从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 ⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式为 A.①③ B.②④ C.⑤⑥ D.⑤⑦⑧

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14. 难度：中等
已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为（单位：g/mol） A. B. C. D.

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15. 难度：简单
(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 ①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol-1，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。 ②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在___（填标号）。 a．离子键　　b．共价键　　c．配位键　　d．范德华力 (2)ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答： ①H2Se的酸性比H2S________（填“强”或“弱”），SO32-离子的立体构型为________。 ②H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：__________。 (3)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2-＋4H＋＋4H2O=［Zn(H2O)4]2+＋4HOCH2CN ①Zn2+基态核外电子排布式为___________________。 ②与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。 ③)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN－的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为____________。

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16. 难度：简单
已知尿素的结构式为：，尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。 (1)C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是__________。 (2) NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为______________________。 (3)美国科学家合成了结构呈“V”形的N5+，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是_____。 A．每个N5+中含有35个质子和36个电子 B．该离子中有非极性键和配位键 C．该离子中含有2个π键 D．与PCl4+互为等电子体 (4)Fe(Ⅲ)除可与H2NCONH2形成配合物[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3外，FeCl3溶液也可与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是__________________。

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17. 难度：简单
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）： (1)A、B、C、D四种元素原子半径由小到大的顺序为_______________________。 (2)A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图(其中A显-3价)，则其化学式为___(每个球均表示1个原子)。 (3)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体类型为_______，晶体中1个A原子周围最近距离且等距离的C原子数为_______。

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18. 难度：简单
在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。 (1)氨气属于共价型氢化物，工业常用氨气和醋酸二氨合铜［Cu(NH3)2]Ac的混合液来吸收CO（醋酸根离子简写为Ac-）。反应方程式为：［Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac ①氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为___________。 ②醋酸分子(CH3COOH)中的两个碳原子的杂化方式分别是_________________。 ③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有_________（填序号）。 A．离子键 b．金属键 c．共价键 d．配位键 (2)某离子化合物XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子用数字1～6标注。已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上，则5、6号Y原子均在晶胞_________（填“侧面”或“内部”）。 ②根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔沸点______（填“>”、“=”或“<”）固态氨的熔沸点。 ③若该晶胞的边长为anm，密度为ρg/cm3，XY2的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加德罗常数为____。

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19. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

A

B

C

D

E

F

T

G

H

I

J

K

L

M

N

O

试回答下列问题（注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号）

(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X反应的化学方程式_______。

(2)D的气态氢化物的VSEPR模型的名称为_______。

(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数比= _______________。

(4)要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是__________________________。

(5)元素M的化合物(ME2L2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题：

①ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是_________（填“极性”或“非极性”）分子。

②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为______________________。

(6)往O2＋溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式_____。

(7)若F 、K两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全部参与成键，则该化合物的空间构型的名称为___。

(8)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是__（填m、n、x或y）。

(9)1183 K以下纯N晶体的基本结构单元如所示，1183 K以上转变为所示结构的基本结构单元。在1183 K以下的晶体中，空间利用率为____；在1183 K以上的晶体中，与N原子等距离且最近的N原子数为____，晶体堆积方式的名称为_____。