浙江省、嘉兴一中）2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

次氯酸的分子式是

A.HClO₄ B.HClO₃ C.HClO D.HCl

2. 难度：中等

下列化学式所表示的物质属于酸性氧化物的是

A.CO B.SiO₂ C.Na₂O D.H₂O₂

3. 难度：中等

配制100mL0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液，下列仪器不需要用到的是

A. B. C. D.

4. 难度：中等

下列物质中不能与稀硫酸反应的是

A.Al B.CH₄ C.FeO D.NaHSO₃

5. 难度：中等

2015年中国药学家屠呦呦获得诺贝尔医学奖，以表彰她在青蒿素研究方面做出的突出贡献。提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同

A.蒸馏法 B.过滤法 C.结晶法 D.萃取法

6. 难度：中等

反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂中，氧化产物是

A.Na₂O₂ B.CO₂ C.Na₂CO₃ D.O₂

7. 难度：中等

下列物质溶于水后，仅以分子形式存在的是

A.HCHO B.CH₃COOH C.CH₃COONa D.MgSO₄

8. 难度：中等

下列表示正确的是

A.硫离子的结构示意图： B.乙酸的结构式：

C.H₂O的球棍模型： D.CCl₄的电子式：

9. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.O₂和O₃互为同位素 B.和为同一物质

C.CH₄和C₃H₈互为同系物 D.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体

10. 难度：中等

下列有关物质性质或用途的说法不正确的是

A.常温下浓硫酸可贮存在铁罐中

B.ClO₂具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

C.燃着的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中可继续燃烧

D.铁比铜金属性强，所以可用FeCl₃腐蚀Cu刻制印刷电路板

11. 难度：中等

如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是

A.离子半径：Y>X

B.33号砷元素与Q同族

C.最高价氧化物的水化物的酸性：R>W

D.单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Y>Z

12. 难度：中等

下列方程式不正确的是

A.工业制造漂白粉的化学方程式：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

B.制备硝基苯的化学方程式：＋HO－NO₂＋H₂O

C.将少量碳酸氢铵溶液滴入NaOH溶液反应的离子方程式：NH₄⁺+HCO₃^－+2OH^－=NH₃↑+CO₃²⁻+2H₂O

D.CuCl₂的水解方程式：Cu²⁺＋2H₂OCu(OH)₂↓＋2H⁺

13. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.含有少量氯化钠的硝酸钾粉末，可采用冷却热饱和溶液的结晶法进行提纯

B.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中

C.铁丝能代替铂丝做焰色反应实验

D.苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存

14. 难度：中等

下列说法正确的是

A.石油的分馏和煤的液化都是发生了物理变化

B.相同质量的乙炔、苯分别在足量氧气中燃烧，苯比乙炔消耗的氧气质量多

C.乙醇在灼热铜丝存在下与氧气反应时发生氧化反应

D.乙烯、乙炔、苯都能与Br₂发生反应，反应原理相同，都发生加成反应

15. 难度：中等

下列说法正确的是

A.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

B.汽油和食用油都可以在碱性条件下水解

C.脱脂棉、滤纸的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖

D.钠与乙醇反应时钠浮在液面上，反应比钠与水反应更剧烈

16. 难度：中等

元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是

A.反应①表明Cr₂O₃有酸性氧化物的性质

B.反应②利用了H₂O₂的氧化性

C.反应②的离子方程式为2CrO₂ˉ+3H₂O₂+2OHˉ=2CrO₄²ˉ+4H₂O

D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

17. 难度：中等

锌—空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是

A.Zn电极是该电池的正极

B.Zn电极的电极反应：Zn+H₂O－2e‾=ZnO+2H⁺

C.OH‾向石墨电极移动

D.标准状况下，当消耗11.2LO₂时，电路中流过2mol电子

18. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.常温下，pH＜7的溶液一定是酸溶液

B.常温下，浓度均为0.1mol·L^－1的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强

C.中和相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同

D.向NaOH溶液中滴加醋酸至c(CH₃COO‾)＝c(Na⁺)，则溶液呈中性

19. 难度：中等

下列说法正确的是

A.金刚石和足球烯是同素异形体，熔化时都只克服共价键

B.H₂O汽化成水蒸气、分解为H₂和O₂，都需要破坏共价键

C.CCl₄和CO₂两种分子中，每个原子的最外电子层都具有8电子稳定结构

D.NaHSO₄晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

20. 难度：中等

已知断裂1molH₂(g)中的H－H键需要吸收436kJ能量，断裂1molI₂(g)中的I－I键需要吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1molH－I键能放出299kJ能量。下列说法正确的是

A.1molH₂(g)和1molI₂(g)的总能量为587kJ

B.H₂(g)＋I₂(s)2HI(g)ΔH＝－11kJ·molˉ¹

C.HI(g)H₂(g)＋I₂(g)ΔH＝+5.5kJ·molˉ¹

D.H－H键比I－I键更容易断裂

21. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L的乙醇中含有氢原子的数目为0.6N_A

B.1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

C.1L0.1mol·Lˉ¹Na₂CO₃溶液中含有的CO₃²ˉ数目等于0.1N_A

D.25℃时，1LpH=13Ba(OH)₂溶液中含有OH^－的数目为0.2N_A

22. 难度：中等

某研究欲利用甲烷消除NO₂污染，CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH₄和1.2molNO₂，测得n(CH₄)随时间变化的有关实验数据见表。

下列说法正确的是

A.①组中，0～20min内，用NO₂表示的反应速率为0.0125mol·Lˉ¹·minˉ¹

B.由实验数据可知实验控制的温度T₁＜T₂

C.容器内混合气体的密度不变，说明反应已达到平衡状态

D.若增大压强，则正反应速率加快，逆反应速率减慢

23. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaCl粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色透明液体。用激光笔照射，出现一条光亮通路	形成的分散系是胶体
B	水蒸气通过灼热的焦炭后，将混合气体通过灼热的氧化铜，所得气体能使无水硫酸铜变蓝色	高温下，C与水蒸气反应生成H2
C	取4mL淀粉溶液，加入5mL稀硫酸，加热5min后，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热至沸腾，没有出现砖红色沉淀。	淀粉未水解
D	向某无色溶液中加入盐酸溶液，产生无色无味气体	溶液中一定有CO3^2ˉ

A.A B.B C.C D.D

24. 难度：中等

某海水浓缩液中含有大量的Clˉ、Brˉ、Iˉ，取1L该浓缩液，向其中通入一定量的Cl₂，溶液中三种离子的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表。下列有关说法中不正确的是

Cl2的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n(Clˉ)	1.25mol	1.5mol	2mol
n(Brˉ)	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n(Iˉ)	amol	0	0

A.当通入Cl₂的体积为2.8L时，只有Iˉ与Cl₂发生反应

B.当通入Cl₂的体积为2.8L～5.6L时，只有Brˉ与Cl₂发生反应

C.a=0.15

D.原溶液中c(Clˉ)∶c(Brˉ)∶c(Iˉ)=10∶15∶4

25. 难度：中等

某固体混合物中可能含有：SiO₂、Na₂O、CaO、CuO、Fe₂O₃。现将该固体进行如下实验（所加试剂均过量）：

下列说法正确的是（    ）

A.该混合物一定含有CuO、SiO₂，可能含有Na₂O

B.该混合物可能含有Fe₂O₃

C.该混合物一定不含CaO和Na₂O

D.无法确定是否含有CaO和Fe₂O₃

二、填空题

26. 难度：简单

（1）①写出重晶石的化学式：____________；

②写出甘油的结构简式：____________。

（2）写出FeCl₃与KI反应的离子方程式：____________。

三、推断题

27. 难度：中等

原油是有机化工的基础原料，利用原油可以生产多种有机化合物，其转换关系如图。已知D为高分子化合物。

结合以上转换关系回答：

（1）反应Ⅰ的反应类型____________。

（2）写出反应Ⅱ的化学方程式____________。

（3）下列说法正确的是____________。

A．CH₂＝CH－COOH与CH₃COOH互为同系物

B．CH₃CH=CH₂可以发生类似反应V的反应

C．CH₂＝CH－COOH不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．E在稀硫酸中的水解程度大于其在NaOH溶液中的水解程度

28. 难度：中等

已知化合物X仅由三种短周期元素组成，X隔绝空气加热，可分解为盐A和气体B，有关该反应的物质转换、现象和量的关系如下图所示。

（1）检验盐A中阳离子的方法及现象是____________。

（2）请用双桥法分析并表达化合物X分解时，电子转移的方向和数目____________。

（3）白色沉淀C在紫外光照射下会发生分解，请写出该反应的化学方程式____________。

四、实验题

29. 难度：中等

用如图所示的装置（夹持与加热仪器省略）进行实验，将A中浓硫酸逐滴加入B中（放有木炭），回答下列问题：

（1）图中C装置在实验中的作用是____________。

（2）木炭与浓硫酸反应的化学方程式为____________。

（3）产生的气体通往D中，下列有关实验现象或结论正确的是____________。

A．若D中放有足量的BaCl₂溶液，可以产生两种白色沉淀

B．若D中放有足量的Ca(OH)₂溶液，可以产生两种白色沉淀

C．若D中放有少量的KMnO₄溶液，一段时间后溶液褪色，可证明木炭与浓硫酸反应，有漂白性气体生成

D．若D中放有少量紫色石蕊溶液，一段时间后，溶液先变红色后褪色

五、计算题

30. 难度：中等

将某CuO和铜粉的混合物样品加入到1L混有H₂SO₄的Fe₂(SO₄)₃溶液中，样品完全溶解，溶液中只有Fe²⁺、Cu²⁺、H⁺三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为5︰3︰1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。若测得反应后溶液的pH＝l，求：

（1）原溶液中c(H₂SO₄)＝____________mol·L^－1。

（2）原混合物样品中n(CuO)︰n(Cu)＝____________。

六、推断题

31. 难度：中等

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、D同主族，A元素的原子半径在周期表中最小；B元素最高正价与最低负价之和为2；C、E元素原子的最外层电子数均是最内层电子数的3倍。回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置为_________；B单质的电子式为_________（用元素符号表示）。

（2）元素A、C可形成A₂C₂型化合物，该化合物中存在的化学键为_________（填字母）。

a．仅有离子键b．仅有共价键c．既有离子键又有共价键

（3）化合物M、N均由A、C、D、E四种元素构成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是_________。（4）B的气态氢化物极易溶于水，原因是_________。

七、综合题

32. 难度：中等

Ⅰ．甲硅烷（SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO₂固体和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为_________。

Ⅱ．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中通入一定量的气体A发生反应，A和生成物B（气体）的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）t₁到t₂时刻，以A的浓度变化表示的平均反应速率为_________mol·L^－1·min^－1。

（2）下列叙述中正确的是_________（填编号）。

A．该图表示的化学方程式为AB

B．图中M点时该反应达到平衡状态

C．A的质量分数在混合气体中保持不变，则反应达到平衡

D．达到平衡时，混合气体的压强不随时间变化

（3）反应进行到t₄时刻，此时体系的压强是开始时的_________倍。

Ⅲ．银锌纽扣电池的构造如图所示，其电池反应方程式为：Ag₂O＋Zn＋H₂O＝2Ag＋Zn(OH)₂，写出负极反应式_________。

八、推断题

33. 难度：中等

已知某气态烃X在标准状况下的密度为1.16g·L^－1，A能发生银镜反应，E具有水果香味，有关物质的转化关系。

请回答：

（1）C中含有的官能团名称是_________。

（2）化合物M是A的同系物，比A少一个碳原子，请写出M的结构式_________。

（3）下列说法正确的是_________（填字母）。

A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红

B．有机物C分子中的所有原子在同一平面上

C．反应③为还原反应，反应④为氧化反应

D．有机物B、D、E均能与NaOH反应

（4）化合物E广泛用于药物、染料、香料等工业，实验室常用如图装置来制备E。装置中，溶液M为_________。反应结束后，将试管中收集到的产品倒入_________中，振荡、静置，然后_________（填操作）分离溶液M。