| 1. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是（ ） A.医用酒精浓度越大消毒效果越好 B.油脂属于高分子化合物，不易分解，肥胖者不宜食用 C.食品包装薄膜的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯 D.将成熟的苹果与生柿子密封在一起，可加快柿子的成熟速率
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| 2. 难度：中等 | |
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设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ） A.标准状况下，11.2L H2 与 11.2L D2 所含的质子数均为NA B.1L0.1mol·L-1Fe2（SO4）3 溶液中含 Fe3+数目为 0.2 NA C.3.2g 铜与 3.2g 硫隔绝空气加热使之充分反应，转移电子数为 0.1 NA D.0.1mol 乙醇与 0.1mol 乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯分子数为 0.1 NA
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| 3. 难度：困难 | |
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下列与有机物有关的说法错误的是（ ） A.苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，说明苯分子结构中不存在碳碳双键 B.植物油能使溴水褪色，发生了加成反应 C.组成均可表示为（C6H10O5）n 的淀粉与纤维素互为同分异构体 D.乙酸与乙醇发生的酯化反应在一定条件下是可逆的
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| 4. 难度：简单 | |
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下列实验操作能达到实验目的的是 （ ） A.用热的碳酸钠溶液洗涤试管内壁的油污 B.需将 pH 试纸润湿来测定 Na2CO3 溶液 pH C.蒸发 AlCl3 溶液获得无水 AlCl3 D.用 CCl4 从溴水中萃取溴时，先从分液漏斗下端管口放出有机层，再放出水层
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| 5. 难度：中等 | |
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利用反应 NO2+NH3→N2+H2O（未配平）制作下面装置图所示的电池，用以消除氮氧化物的污染。下列有关该电池说法一定正确的是 （ ）
A.电极乙为电池负极 B.离子交换膜为质子交换膜 C.负极反应式为 2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O D.28.0L（标准状况）NO2 完全被处理，转移 4mol 电子
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| 6. 难度：困难 | |
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常温下，在 20mL、c mol·L-1某酸 HR 溶液中滴加 0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液，溶液的 pH 与氢氧化钠溶液体积 V（NaOH）之间关系如图所示。下列说法一定不正确的是（ ）
A.c＝0.1 B.HR 的电离方程式为 HR ⇌ H+ +R- C.①点对应溶液中存在 c（R-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） D.在①②③点对应的溶液中都存在 c（OH-）＝c（H+）＋c（HR）
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| 7. 难度：中等 | |
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A、B、C、D 是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知 A、C 原子最外层电子数均为 a，且 A 的次外 层电子数为 a/3，B3+离子与 A 原子电子层数相同。下列叙述错误的是（ ） A.原子半径大小 B>C>D B.A、C、D 任意两种元素之间均可形成共价化合物 C.工业上电解 A 和 B 形成的氧化物冶炼 B D.气态氢化物的稳定性 A>C>D
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| 8. 难度：中等 | |
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SO2 是中学化学中的常见气体，也是大气污染物的主要组成成分。回答下列问题：
⑴甲组同学利用下列装置制备并收集干燥的 SO2：
装置Ⅰ中盛装亚硫酸钠的仪器名称是_______，装置 II 的作用是对 SO2 气体进行干燥，该装置中所盛 试剂名称为_________，装置 III 为集气装置，应选取填入 III 中的集气装置为___________（选填字母代号）。 ⑵乙组同学利用下列装置制备 SO2 并探究其性质：
①该组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为a→_________。装置C中饱和NaHSO3溶液的作用是________。 ②能证明SO2具有还原性的现象是___________，该反应的离子方程式为_________________。 ③装置B的作用吸收SO2尾气，该装置中盛装的试剂是_______________。 ⑶设计实验证明H2SO3为弱电解质：________________。
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||
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氮的化合物在工农业生产及航天航空业中具有广泛的用途。回答下列问题： ⑴NF3为无色、无味的气体，可用于微电子工业，该物质在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO3。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，NF3在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是_______。 ⑵汽车尾气中催化剂可将NO、CO转化成无害气体。
2NO（g）＋2CO（g）⇌N2（g）＋2CO2（g） ΔH ①ΔH＝______________________________kJ·mol1。 ②该反应的平衡常数与外界因素X（代表温度、压强、
X是______，能正确表达平衡常数K随X变化的曲线是_______（填：a或b）。 ⑶在一定温度和催化剂作用下，8NH3（g）＋8NO（g）＋2NO2（g）⇌9N2（g）＋12H2O（g）在2L密闭容器中通入4molNH3、4molNO、nmolNO2，经10分钟时达到平衡时，c（NH3）=0.5mol·L1，c（NO2）＝0.25mol·L1。 ①n＝_____； ②υ（NO）＝______； ③NH3的平衡转化率为_________。 ⑷用电解法将某工业废水中CN-转变为N2，装置如下图所示。电解过程中，阴极区电解质溶液的pH将____________（填：增大、减小或不变）。阳极的电极反应式为______________。
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| 10. 难度：困难 | |||||||||||||
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二甲醚主要用于替代汽车燃油、制氢及用于燃料电池原料。 回答下列问题 ⑴二甲醚在加热条件下能发生分【解析】
0～800s 的二甲醚平均反应速率为__________________ 。 ⑵一种“直接二甲醚燃料电池”结构如下图所示，电解质为强酸溶液。电池工作时，能量转化方式为______，负极的电极反应式为 ____。
⑶二甲醚与水蒸气重整制 H2，相同投料比及流速时，单位时间内 H2 产率与催化剂及温度下关系如下图 所示，适宜的催化剂是______（选填 a、b、c）及适宜的温度是____ 。
⑷工业中用 CO 和 H2 为原料可制取二甲醚，在 250℃、5MPa 及催化剂作用下，在反应器中合成。 a：3CO（g）+3H2（g） ⇌ CH3OCH3（g）+CO2（g） K1 b：2CO（g）+4H2（g）⇌ CH3OCH3（g）+H2O（g） K2 c：CO（g）+2H2（g）⇌ CH3OH（g） 已知：投料比 n（H2）/n（CO2）与原料气转化率的关系如下图 所示。
①最佳 n（H2）/n（CO）比为_________________ （填图中数字）。 ②同一温度下，CO（g）+H2O（g）⇌ CO2（g）+H2（g）平衡常数为 K3，则 K3=__________用含 K1、K2 代数式表示）。 ⑸已知反应 CO2（g）+3H2（g）⇌ CH3OH（g）+H2O（g）。一定条件下，向体积为 1L 的密闭容器中充入 1molCO2和 3molH2，测得 3min 时υ（H2）=0.5mol/L·min，10min 时达到平衡，平衡时，CO2 转化率为 75%，在下图中 画出 CO2 和 CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线________。
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| 11. 难度：中等 | |
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砷在工业、农业、医学等领域用途非常广泛。回答下列问题： ⑴确定砷华（成分为 As2O3）是晶体还是非晶体，可通过______________加以确定。 ⑵基态砷原子的价电子排布式为 ______________。 ⑶ AsH3 空间构型为___________，NH3 沸点比 AsH3 高，其原因为__________________；药物胂凡纳明（ ⑷砷酸（H3AsO4）的酸性比亚砷酸（H3AsO3）_______（填“强”或“弱”），其理由是 ______________。 ⑸最近我国科学家研制的一种“稀磁材料”，其晶胞结构如下图所示。与 Zn 原子紧邻的 Zn 数目为_________个， 该晶体的密度为 _____________ g·cm-3（不必计算结果，写出表达式即可）。
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| 12. 难度：困难 | |
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酯类物质是极为重要的有机合成产品或中间产物，结构简式为（ ⑴烃 A 的名称_________，E 的分子式为_____，C 中官能团的结构简式为_____。 ⑵④的反应条件为_____，上述转化中属于取代反应的是_____。 ⑶②的化学方程式为_____。 ⑷B 有很多同分异构体，其中苯环上有三个取代基且遇 FeCl3 溶液显紫色的物质共有_____种；写出分子中有 5 种不同化学环境的氢原子的结构简式__________________________________。 ⑸已知R－CH=CH2
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