| 1. 难度：简单 | |||||||||
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我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 2. 难度：简单 | |
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氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是
A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
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| 3. 难度：中等 | |
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用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：
已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是 A.反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol B.可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+ C.生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol D.理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高
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| 4. 难度：简单 | |
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利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是
A. 用装置①制备SO2 B. 用装置②检验和收集SO2 C. 用装置③稀释反应后溶液 D. 用装置④测定反应后溶液中c(H+)
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| 5. 难度：中等 | |
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我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示,下列说法不正确的是
A.异戊二烯所有碳原子可能共平面 B.可用溴水鉴别M和对二甲苯 C.对二甲苯的一氯代物有2种 D.M具有芳香族同分异构体
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| 6. 难度：困难 | |
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如图某工厂用NO气体制取NH4NO3溶液，下列说法正确的是
A. 阳极的电极反应式为：NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+ B. 物质B与物质C是同一种物质 C. A物质可为氨气 D. 阴、阳两极转移的电子数之比为5∶3
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| 7. 难度：中等 | |
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物M具有如图性质,下列推断正确的是
A.原子半径：Z>Y>X>W B.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X C.W、Y、Z组成的化合物只含共价键 D.W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水
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| 8. 难度：困难 | |
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Ⅰ．含CN-电镀废水的一种方法如图（CN-和CNO-中N的化合价均为-3价）
某学习小组依据上述方法，用如图实验装置进行该电镀废水处理的研究。
操作步骤: ⅰ．先关闭装置甲的活塞，再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液[其中c(CN-)相当于0.200mol·L-1]加入装置甲中。 ⅱ．待装置甲中充分反应后，打开活塞，使溶液全部流入装置乙中，关闭活塞。 ⅲ．测定干燥管Ⅰ增加的质量。 (1)装置甲玻璃仪器名称为________________；装置乙中反应的离子方程式为________________。 (2)装置丙中的试剂是________________，装置丁的作用是________________。 (3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408g。则CN-被处理的百分率为________________。 (4)你认为用此装置进行实验，CN-实际被处理的百分率与（3）中比较会________________(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由________________。 Ⅱ．防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果。 (5)某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案: 方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。 方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。 上述实验方案中不合理的是________________（填方案编号）。
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| 9. 难度：中等 | |
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硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如下（部分条件和产物省略）：
已知：MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2。 回答下列问题： （1）Mg2B2O5•H2O中B的化合价为_______________。MgH2和NaBO2必须在干燥条件下合成硼氢化钠，其原因是_____________________________________________。 （2）难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________。 （3）SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl2的目的是______________________________。 （4）已知镁—H2O2酸性燃料电池反应为Mg+H2O2+H2SO4 ①写出正极的电极反应式：______________________________。 ②若电路中有0.038 mol转移电子时，则溶液pH约为_____（忽略体积变化，不考虑H2O2电离）。 （5）“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为1 g含氢还原剂的还原能力与多少克H2相当。NaBH4的“有效氢”等于_________________（结果保留2位小数）。 （6）工业上，可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加热下生成NaBH4和难溶的盐，写出化学方程式________________________________________。
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| 10. 难度：中等 | ||||||||||
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将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。 （1）H2S的转化
① 反应Ⅰ的化学方程式是________。 ② 反应Ⅱ：____+ 1 H2S == ____Fe2+ + ____S↓ + ____（将反应补充完整）。 ③ 反应Ⅲ体现了H2S的稳定性弱于H2O。结合原子结构解释二者稳定性差异的原因：_______。 （2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由H2S高效产生S和H2，电子转移过程如图。
过程甲、乙中，氧化剂分别是______。 （3）按照设计，科研人员研究如下。 ① 首先研究过程乙是否可行，装置如图。经检验，n极区产生了Fe3+，p极产生了H2。n极区产生Fe3+的可能原因：
ⅰ．Fe2+ - e- = Fe3+ ⅱ．2H2O -4e-=O2 +4H+，_______（写离子方程式）。经确认，ⅰ是产生Fe3+的原因。过程乙可行。 ② 光照产生Fe3+后，向n极区注入H2S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H2。研究S产生的原因，设计如下实验方案：______。 经确认，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放电。过程甲可行。 （4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生H2和S，其工作原理如图。
进一步研究发现，除了Fe3+/Fe2+ 外，I3-/I- 也能实现如图所示循环过程。结合化学用语，说明I3-/I- 能够使S源源不断产生的原因：________。
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| 11. 难度：中等 | |
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氮是极其重要的化学元素。我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属氮。基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。 (1)基态氮原子的价电子排布式为___________。 (2)14g氮气分子中原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键数目为___________，以“肩并肩”方式形成的共价键数目为___________。 (3)C、N、O三种元素按第一电离能从大到小的排列顺序为___________。已知氧的第一电离能为1369kJ·mol－1、第二电离能为3512kJ·mol－1、第三电离能为5495kJ·mol－1，其第二电离能增幅较大的原因是__________________。 (4)某含氨配合物CrCl3·6NH3的化学键类型有配位键、极性共价键和___________。CrCl3·6NH3有三种异构体，按络离子式量增大的顺序分别是[Cr(NH3)6]Cl3、___________、[Cr(NH3)4Cl2]Cl·2NH3。 (5)NH4N3是高能量度材料，其晶胞如下图所示。N3－是直线型结构，N3－中氮原子的杂化类型是___________。在VSEPR模型中NH4+的几何构型名称为______________。
(6)已知NH4N3的晶胞参数为anm和0.5anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则NH4N3的密度为_________________g·cm－3。
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| 12. 难度：中等 | |
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某药物H的一种合成路线如下：
回答下列问题： （1）C的名称是______________。 （2）F→H的反应类型为______________。B→C的试剂和条件是_____________。 （3）H有多种同分异构体，在下列哪种仪器中可以显示物质中化学键和官能团类型______（填字母）。 A．质谱仪 B．元素分析仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振氢谱仪 （4）写出D→E的化学方程式___________。 （5）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有____种；其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3:3:2:2:1:1的是______。 ①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；②属于芳香族化合物；③苯环上只有2个取代基。 （6）参照上述流程，以D和乙醛为原料合成
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