| 1. 难度：简单 | |
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下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是 A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B.FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑ C.C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑ D.NH3+HNO3=NH4NO3
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A.H2和D2互为同位素 B.CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2互为同系物 C. D.
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| 3. 难度：简单 | |
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下列有关硅及其化合物的说法正确的是( ) A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸 B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中 C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2 D.由Na2CO3＋SiO2
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| 4. 难度：简单 | |
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a、b、c、d四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。a、b相连时，a的质量减少；a、c相连时，阳离子移向c；b、d相连时，b上有气泡逸出；c、d相连时，外电路电流从d流向c。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( ) A.acbd B.acdb C.cdba D.cabd
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| 5. 难度：中等 | |
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对于放热反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是（ ） A. 反应过程中的能量关系可用图表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量 C. 若将其设计为原电池，则锌作正极 D. 若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L
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| 6. 难度：简单 | |
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下列化学事实及其解释都正确的是( ) A.NO2与水反应，NO2作还原剂，水作氧化剂 B.某溶液中含有大量的NO3-，该溶液中一定不存在大量的Fe2+ C.闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO2 D.除去NO中混有少量NO2气体时，可以用水洗涤后再干燥
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| 7. 难度：简单 | |
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锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（ ）
A.X是NH3，Y是水 B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C.X是CO2，Y是稀硫酸 D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
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| 8. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
A.A B.B C.C D.D
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| 9. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列生产或实验事实引出的结论不正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 10. 难度：中等 | |
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FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物。与酸反应时首先生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分【解析】 A. H2S B. S C. Fe2＋ D. Fe3＋
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| 11. 难度：简单 | |
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如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是（ ）
A.溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3 B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+ C.由以上流程可推知氧化性：O2>SO42- D.检验溶液B中是否含Fe2+的方法：向溶液B中加入硫氰化钾溶液，无现象，然后加入双氧水溶液，观察是否变红
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| 12. 难度：中等 | |
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碳足量，反应C(s)+H2O(g) ①增加碳的量且表面积保持不变 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入He，使体系压强增大 ④保持压强不变，充入He使容器体积变大 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
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| 13. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A.CH2Cl2只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构 B.1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯气 C.标准状况下，11.2L CHCl3中含有C—Cl键的数目为0.5NA D.正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上
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| 14. 难度：中等 | |
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下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的有（ ） ①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
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| 15. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
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| 16. 难度：中等 | |
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已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为 A.436kJ B.557kJ C.920kJ D.618kJ
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| 17. 难度：简单 | |
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下列描述的化学反应状态（反应条件略去），不一定是平衡状态的是（ ） A.H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B.2NO2(g)⇌N2O4(g)，恒温、恒压下，反应体系中气体的体积保持不变 C.CaCO3(s)⇌CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D.N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1
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| 18. 难度：中等 | |
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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是 A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O D. 正极上发生的反应为：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-
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| 19. 难度：中等 | |
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下列关于链状烷烃的说法正确的有（ ） ①在链状烷烃分子中，所有的化学键都是单键②分子组成上满足CnH2n+2(n≥1)的有机物定是链状烷烃③丙烷分子中所有的碳原子一定在同一平面上 ④烷烃不能使酸性髙锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应⑤CH3CH(CH3)CH2CH3的一氯代物有四种⑥碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的有机物一定是链状烷烃 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
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| 20. 难度：中等 | |
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将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉最多能溶解9.6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是（ ）
A.原混合酸溶液中H2SO4的浓度为2.0mol•L-1 B.A点对应消耗NO3-物质的量为0.1mol C.B点对应消耗铁粉的质量为8.4g D.OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2
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| 21. 难度：中等 | |
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将40mL NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管里，充分反应后试管中剩余20mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为（ ） A.2：1 B.3：1 C.1：1 D.1：2
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| 22. 难度：中等 | |
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通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是______。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中______。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______。 （5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______。
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| 23. 难度：中等 | |
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某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。 ⑴装置A中反应的化学方程式为____________。
⑵实验结束后，欲验证反应生成的气体具有还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是___。（填字母）。 a．品红溶液 b．稀盐酸 c．BaCl2溶液 d．稀硝酸 ⑶实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是______________。 ⑷实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为CuO和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分： ①步骤Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是_______________。 ②黑色固体的成分是_______________。
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| 24. 难度：中等 | |
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如图为原电池装置示意图。
⑴将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是___________（填字母）。 A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片 写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：________________。 ⑵若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出B电极反应式：________________；该电池在工作时，A电极的质量将___________（填“增加”“减小”或“不变”）。若该电池反应消耗了0.1mol H2SO4，则转移电子的数目为____________。 ⑶若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入C3H8和O2，该电池即为丙烷燃料电池，写出B电极反应式：_________________；A极的反应物C3H8的一氯代物有__________种同分异构体。
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| 25. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Ⅰ．某温度时，在一个10L的恒容容器中X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
⑴该反应的化学方程式为___________； ⑵反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________； ⑶平衡时容器内混合气体密度比起始时_________（填“变大”，“变小”或“不变”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________； ⑷将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=__________。 Ⅱ．已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O，某学习小组探究一定条件下影响化学反应速率的因素，如下表所示： ⑸对比实验I、III可以得出的结论是______________，实验I、II探究的是___________的浓度越大，该反应速率越快，若实验III、IV也想得出同样结论，X=___________，Y= _________。
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