2020届全国II卷高考化学模拟卷（三）

一、单选题

1. 难度：简单

五年来，我国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等领域取得了举世瞩目的成就。这些项目与化学有着密切联系。下列说法正确的是（    ）

A.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

B.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

2. 难度：中等

设 N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.12g 金刚石与 12g 石墨所含共价键数均为 2N_A

B.常温下，lLpH=7 的 1mol/LHCOONH₄ 溶液中 HCOO^-与 NH₄⁺数目均为 N_A

C.0.1molCl₂ 与 0.2molCH₄ 光照充分反应生成 HCl 分子数为 0.1N_A

D.100g34%的 H₂O₂ 中加入 MnO₂ 充分反应转移电子数为 2N_A

3. 难度：中等

研究表明CO与N₂O在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N₂O+Fe⁺=N₂+FeO (慢）：②FeO⁺+CO=CO₂+Fe⁺ (快）。下列说法正确的是

A. 反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B. 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

C. Fe⁺使反应的活化能减小，FeO⁺是中间产物

D. 若转移lmol电子，则消耗II.2LN₂O

4. 难度：中等

阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其结构简式如图示，下列有关说法正确的是

A.含氧官能团的名称：羟基、羧基

B.分子式：C₂₂H₂₅BrN₂O₃S

C.能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，且褪色原理相同

D.1mol该物质最多与6molH₂发生加成反应

5. 难度：困难

短周期主族元素W、X 、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y 三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H_nZO_2n+2 。W、X、Y 三种元素形成的一种化合物的结构如图所示 。下列说法错误的是

A.X常用来制造电池

B.Y、Z形成的化合物常用于制取单质Y

C.W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径

D.Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中

6. 难度：中等

利用CH₄燃料电池电解制备Ca(H₂PO₄)₂并得到副产物NaOH、H₂、Cl₂，装置如图所示。下列说法不正确的是

A.a极反应：CH₄ -8e^－＋4O^2－=CO₂＋2H₂O

B.A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，

C.可用铁电极替换阴极的石墨电极

D.a极上通入2.24 L（标准状况下）甲烷，阳极室Ca^2＋减少0.4 mol

7. 难度：中等

海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。己知不同条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.当，此中主要碳源为

B.A点，溶液中和浓度相同

C.当时，

D.碳酸的约为

二、实验题

8. 难度：简单

亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为 -5.5℃，易水解。已知：AgNO₂ 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO₂+HNO₃=AgNO₃ +HNO₂，某学习小组在实验室用Cl₂和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

（1）制备 Cl₂ 的发生装置可以选用 _________    (填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为________________________________________         。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→_______→______→ _____→________→_______→______→______→______。(按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满，也可补充)。

（3）实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Cl₂+2NO=2ClNO

①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X 装置的优点为___________________    。

②检验装置气密性并装入药品，打开 K₂，然后再打开 K₃，通入一段时间气体，其目的是 ___________________，然后进行其他操作，当 Z 中有一定量液体生成时，停止实验。

（4）已知：ClNO 与 H₂O 反应生成 HNO₂ 和 HCl。

①设计实验证明 HNO₂ 是弱酸：_________________________________________。(仅提供的试剂：1 mol•L^-1 盐酸、 1 mol•L^-1HNO₂ 溶液、 NaNO₂ 溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定ClNO 样品的纯度。取 Z 中所得液体m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 样品溶于锥形瓶中，以 K₂CrO₄ 溶液为指示剂，用 c mol•L^-1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 20.00mL。滴定终点的现象是_____亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为 _________。(已知： Ag₂CrO₄ 为砖红色固体；K_sp(AgCl)＝1.56×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1×10^-12)

三、综合题

9. 难度：困难

CO₂催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某CO催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有：

i.CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)    △H₁=-49.4kJ·mol^-1

ⅱ.CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)     △H₂=+41.2kJ·mol^-1

ⅲ.CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)     △H₃

（1）△H₃________ kJ·mol^-1

（2）5MPa时，往某密闭容器中按投料比n（H₂）:n（CO₂）=3：1充入H₂和CO₂。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①体系中CO₂的物质的量分数受温度的影响不大，原因是____。

②250℃时，反应ii的平衡常数____1（填“＞”“＜”或“=”）。

③下列措施中，无法提高甲醇产率的是____（填标号）。

A 加入适量CO    B 增大压强  C 循环利用原料气    D 升高温度

④如图中X、Y分别代表____（填化学式）。

（3）反应i可能的反应历程如下图所示。

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或字母，单位：eV）。其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为____。

②相对总能量E=____（计算结果保留2位小数）。（已知：leV=1.6×10^-22kJ）

（4）用电解法也可实现CO₂加氢制甲醇（稀硫酸作电解质溶液）。电解时，往电解池的____极通入氢气，阴极上的电极反应为____。

10. 难度：中等

CO、CO₂是化石燃料燃烧后的主要产物。

(1)将体积比为2：1的CO₂和CO混合气体通入有足量Na₂O₂固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃。将残留固体溶于水，所得溶液中2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)____________c(Na⁺)（填“>”“<”或“=”） 。

(2)已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)    △H=-566.0 kJ/mol；键能E_（o=o）=499.0 kJ/mol

①CO(g)+O₂(g)CO₂(g)+O(g) 的△H=____________kJ/mol

②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40。某时刻该反应体系中各物质浓度满足： c(CO)·c(O₂)=c(CO₂)·c(O)，则此时反应____________（填向左”或“向右”）进行。

(3)已知：反应CO₂(g)CO(g)+O(g)在密闭容器中CO₂分解实验的结果如下图1；反应2CO₂(g)2CO(g)+O₂(g)中1molCO₂在不同温度下的平衡分解量如下图2，

①分析图1，求2min内v(CO₂)=_______。

②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1 L，则反应的平衡常数K=______(计算结果保留1位小数)。

(4)为探究不同催化剂对CO和H₂合成CH₃OH的选择性效果，某实验室控制CO和H₂的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据：

选项	T/K	时间/min	催化剂种类	甲醇的含量(%)
A	450	10	CuO-ZnO	78
B	450	10	CuO-ZnO-ZrO2	88
C	450	10	ZnO-ZrO2	46

①由表1可知，该反应的最佳催化剂为____________（填编号）；图3中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化率的是____________。

②有利于提高CO转化为CH₃OH的平衡转化率的措施有____________。

A. 使用催化剂CuO－ZnO－ZrO₂     B. 适当降低反应温度

C. 增大CO和H₂的初始投料比       D. 恒容下，再充入a mol CO和3a mol H₂

四、填空题

11. 难度：困难

铬、钼、钨都是ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。

铬元素的最高化合价为________；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其原子核外有________个未成对电子。

钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。

环己基甲醇分子中采取杂化的原子是________写元素符号。

环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是________。

铬离子能形成多种配合物，例如。

已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，的配位数为________。

上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。

铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。

该氧化物的化学式为________。

已知晶胞底面的边长为acm，晶胞的高为bcm，代表阿伏加德罗常数的值，该铬的氧化物的摩尔质量为。该晶体的密度为________用含a、b、和M的代数式表示。

五、综合题

12. 难度：困难

麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH₂OHRCHO

ＩＩ．R₁-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。