湖北省宜昌市2019-2020高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列各项化学用语表达正确的是（    ）

A.F的原子结构示意图：

B.NH₄Br的电子式：

C.原子核内有l8个中子的氯原子：Cl

D.HClO的结构式：H－Cl－O

2. 难度：简单

硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述错误的是（    ）

A.石英（SiO₂）是制造玻璃的重要原料之一

B.石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C.Na₂SiO₃是制备硅胶和木材防火剂的原料

D.晶体硅是制造光导纤维的材料

3. 难度：简单

已知元素的原子序数，可以推断出原子的（    ）

①质子数    ②中子数    ③质量数    ④核电荷数    ⑤核外电子数

A.①④⑤ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①②③

4. 难度：简单

下列存放物质的方法中错误的是（    ）

A.用棕色细口试剂瓶存放氯水

B.NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中

C.漂白粉要密闭保存

D.HF溶液保存在玻璃试剂瓶中

5. 难度：中等

下列说法中错误的是（ ）

A.在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素

B.离子键、共价键、氢键都是化学键

C.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果

D.卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高

6. 难度：简单

下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

B.铝与稀盐酸

C.灼热的炭与CO₂反应

D.甲烷与O₂的燃烧反应

7. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

B.在离子化合物中可能存在共价键

C.在共价化合物中可能存在离子键

D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

8. 难度：简单

某同学用以下装置制备并检验Cl₂的性质。下列说法正确的是(    )

A. Ⅰ图：若MnO₂过量，则浓盐酸可全部消耗完

B. Ⅱ图：溶液变红证明新制氯水具有强氧化性

C. Ⅲ图：瓶口有白雾生成

D. Ⅳ图：湿润的有色布条褪色

9. 难度：中等

有A、B、C、D四种金属，投入水中只有B反应放出氢气，A、C用导线相连后浸入稀硫酸中，C为正极，D的最高价氧化物的水化物碱性比C的最高价氧化物的水化物碱性弱，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（    ）

A.A＞B＞C＞D B.D＞B＞A＞C

C.B＞A＞C＞D D.C＞A＞B＞D

10. 难度：简单

已知短周期元素X的最外层电子数是电子层数的2倍，则X元素族序数不可能的是（    ）

A.0 B.ⅡA C.ⅣA D.ⅥA

11. 难度：中等

在水溶液中，YO₃^-与S^2-发生反应的离子方程式：YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O，下列有关叙述或推导正确的是（    ）

A.YO₃^-体现了还原性

B.若Y为短周期元素，则Y对应的元素有2种可能

C.Y可能位于ⅤA族

D.Y原子最外层有7个电子

12. 难度：中等

如图烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（    ）

A.a为HCl，b为H₂O

B.a为SO₂，b为浓NaOH溶液

C.a为NH₃，b为稀盐酸

D.a为Cl₂，b为饱和NaCl溶液

13. 难度：中等

将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测现象一致的组合是（     ）

	X气体	Y溶液	预测现象
①	CO2	Na2SiO3溶液	有白色沉淀产生
②	SO2	BaCl2溶液	有白色沉淀产生
③	Cl2	AgNO3溶液	有白色沉淀产生
④	NH3	AlCl3溶液	有白色沉淀产生

A.只有①②③ B.只有①②④

C.只有①③④ D.①②③④

14. 难度：中等

下列变化可用同一原理解释的是（    ）

A.制取漂白粉和用烧碱溶液吸收氯气

B.浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低

C.SO₂能使酸性KMnO₄和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

D.氯水和SO₂可使品红褪色

15. 难度：中等

下列离子方程式书写错误的是（    ）

A.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

B.向NaOH溶液中滴入几滴NH₄Cl：NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O

C.氯气与水的反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

D.将氨气通入盐酸中:NH₃+H⁺=NH₄⁺

16. 难度：简单

现有_xM^m- 和_yNⁿ⁺ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确表达式是(       )

A.x=y+n+m B.x=y-n-m C.x=y+n-m D.x=y-n+m

17. 难度：简单

人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-。据此判断氧化银是（      ）

A. 负极，被氧化 B. 正极，被还原 C. 负极，被还原 D. 正极，被氧化

18. 难度：困难

X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的5种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W的简单离子是它所在周期中简单离子半径最小的，T在同周期元素中非金属性最强。下列说法不正确的是（    ）

A.由X、Y、Z三种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数相等

B.Z、W、T的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应

C.Y、Z、T三种元素组成的某种化合物的水溶液可用于当前疫情消毒

D.Y与Z形成的化合物中都只含离子键

二、综合题

19. 难度：中等

（1）下列各组物质中：A.O₂和O₃    B.¹²C和¹³C    C.H₂O和D₂O

___组两物质互为同位素；___组两物质互为同素异形体。

（2）工业上用做原料制取硝酸，要经过三步主要反应，请写出第二步和第三步反应的化学方程式。

第一步反应：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

第二步反应：___；

第三步反应：___。

（3）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。

用稀硫酸清洗铁锈___；

放置在敞口烧杯中的浓硫酸质量增加__；

浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。__；

把铜片放入热的浓硫酸中时，有气体放出。___。

（4）用序号填空，下列物质中：①PH₃   ②H₂O₂   ③Na₂O₂   ④KOH   ⑤(NH₄)₂SO₄   ⑥F₂

只含共价键的是___；既含离子键又含极性键的是___；既含离子键又含非极性键的是___。

（5）下列反应中，属于放热反应的有___(填序号)。

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO₃)制生石灰(CaO)

②Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl晶体的反应

③炸药爆炸

④酸与碱的中和反应

⑤生石灰与水作用制熟石灰

⑥食物因氧化而腐败

⑦乙醇燃烧

三、实验题

20. 难度：简单

下面所示是实验室制取SO₂，并验证SO₂的某些性质的装置图。试回答：

（1）②可证明SO₂有___性；③可证明SO₂有___性。

（2）④中的实验现象是__，证明SO₂有___性。

（3）⑤的作用是___。

21. 难度：中等

某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案进行实验探究：

方案一：

（1）根据方案一装置回答以下问题：

写出装置①发生的化学反应方程式：___。若将反应后②中的溶液倒入苯中，振荡静置后，出现的现象与如图吻合的是___。（填代号）装置③中的现象是___。

（2）根据方案二装置回答以下问题：

方案二：

方案二验证元素非金属性递变的理论依据是：___。B装置的作用是___，X试剂是___。

四、推断题

22. 难度：中等

（1）元素周期表是我们研究物质性质、结构的重要工具，对周期表的熟悉和掌握程度直接影响我们对化学的学习。元素周期表共有七个周期十六个族；第ⅠＡ族元素（除氢外）的最高价氧化物对应水化物都是易溶于水的强碱，又称为___元素，卤族元素位于第__纵行，最高正价与最低负价的绝对值相等的元素位于___族。

（2）A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前20号元素（此时不考虑稀有气体元素），在周期表中B和C，C和E分别相邻，B、E、G的最外层电子数之和为12。已知部分元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	该元素有一种核素质量数为1
B	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
D	原子的次外层电子数是最外层电子数的两倍

①由元素A、B形成的核外电子总数为10e^-的两种微粒：___，___（写化学式）。

②C元素在周期中的位置：___。

③C、D形成的化合物在通讯上的重要用途___。

④E与G两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：___。

⑤用化学方程式表示B、D两种元素的非金属性强弱___。

⑥A、B、F三种元素形成的一种常见化合物易溶于水，受热易分解，可用于制作干电池，该物质的电子式是___。

五、综合题

23. 难度：中等

（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺”设计一个原电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

该电池的负极材料是___，发生___反应（填“氧化”或“还原”）；电解质溶液是___；若导线上转移电子1mol，则被氧化的物质___克。

（2）已知拆开1molH—H键、1molN≡N分别需要吸收的能量为akJ、bkJ，形成1molN—H键需要释放ckJ能量。且已知N₂和H₂合成NH₃的反应是放热反应，则生成1molNH₃需要放出___的热量。

（3）铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L^-1NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是___mL。