2020届全国II卷高考化学模拟卷（二）

一、单选题

1. 难度：中等

N95口罩的外层材料是静电驻极熔喷聚丙烯，作用是吸附病毒、气溶胶。内层材料是无纺布，无纺布的主要原料是聚丙烯（Polypropylene，简称PP），其作用是亲肤阻水。下列说法错误的是（    ）

A.合成聚丙烯的单体是—CH₂—CH(CH₃)—

B.气溶胶的分散质的颗粒直径小于100nm大于1nm

C.PP不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

2. 难度：中等

设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，与足量反应转移的电子数为

B.的原子核内中子数为

C.25℃时，的溶液中含的数目为

D.葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为

3. 难度：中等

异丙苯（）催化脱氢生成2-苯基丙烯（），下列有关这两种有机物说法不正确的是（    ）

A.苯、异丙苯互为同系物

B.2-苯基丙烯最多有9个碳原子共平面

C.异丙苯一氯代物有5种同分异构体

D.在一定条件下，二者都能发生加聚反应合成高分化合物

4. 难度：困难

我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。

下列说法正确的是（    ）

A.过程①发生了取代反应

B.中间产物M的结构简式为

C.利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯

D.该合成路线原子利用率为100%，最终得到的产物易分离

5. 难度：中等

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素，Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是（    ）

A.最简单气态氢化物的稳定性：X>Z

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y

C.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键

D.最简单离子半径大小关系：W<X<Y

6. 难度：中等

《科学美国人》评出的2016年十大创新科技之一的碳呼吸电池，电池原理如下图所示，已知草酸铝［Al₂(C₂O₄)₃］难溶于水，则下列说法正确的是

A. 该装置将电能转变为化学能

B. 正极的电极反应为C₂O₄^2－-2e^- ＝2CO₂

C. 每生成 1 mol Al₂(C₂O₄)₃，有 6 mol 电子流过负载

D. 随着反应的进行草酸盐浓度不断减小

7. 难度：困难

常温时，在H₂CO₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H₂CO₃、HCO₃^-和CO₃^2-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是

A. 反应HCO₃^-H^＋＋CO₃^2-的lgK=-6.4

B. pH═8的溶液中：c（Na^＋）>c（HCO₃^-）

C. NaHCO₃溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na^＋）═c（Cl^-）

D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO₃^-＋OH^-═CO₃^2-＋H₂O

二、实验题

8. 难度：困难

二氧化氯(ClO₂)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO₂是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备ClO₂，回答下列问题：

（1）以黄铁矿(FeS₂)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO₂，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO₃^-氧化成SO₄^2-，写出制备ClO₂的离子方程式__。

（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO₃制备ClO₂，并将制得的ClO₂用于处理含CN^-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。

①装置A的名称是__，装置C的作用是__。

②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是__。

③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO₂排出，三是__。

④ClO₂处理含CN^-废水的离子方程式为__，装置E的作用是__。

（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂的方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂，工作原理如图所示，写出阳极产生ClO₂的电极反应式__。

三、工业流程

9. 难度：困难

2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO₄是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li  8.50%、Ni  6.55%、Mg  13.24%）制备Li₂C₂O₄，并用其制备LiFePO₄部分工艺流程如图（该流程可能造成水体砷污染）：

已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L^-1）：

	Li^+	Ni^2+	Mg^2+
滤液1	22.72	20.68	60.18
滤液2	21.94	7.7×10^-3	0.78×10^-3

I.制备Li₂C₂O₄

(1)滤渣2的主要成分有__（填化学式）。

(2)Na₂C₂O₄溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__。

(3)写出加入Na₂C₂O₄溶液时发生反应的离子方程式：__。

Ⅱ.制备LiFePO₄

(4)将电池极Li₂C₂O₄和FePO₄置于高温下反应生成LiFePO₄和一种温室气体，该反应的化学方程式是___。

(5)LiFePO₄需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是__（任写一点）。

(6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na₂S₂O₈）去除废水中的As(Ⅴ)，其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是__。在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧（无元素化合价变化）后得到一种磁性化合物，化学式为Fe₇As₂O₁₄，该物质中二价铁与三价铁的个数比为__。

四、综合题

10. 难度：中等

联氨(N₂H₄)和次磷酸钠(NaH₂PO₂)都具有强还原性.都有着广泛的用途。

(1)已知:①N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-621.5 kJ●mol^-1

②N₂O₄(l)-=N₂(g)+2O₂(g)  △H₂=+204.3 kJ●mol^-1

则火箭燃料的燃烧反应为2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g)  △H=_____.

(2)已知反应N₂H₄(g)+ 2Cl₂(g)N₂(g)+4HCl(g),T°C时,向V L恒容密闭容器中加入2 mol N₂H₄(g)和4 mol Cl₂(g) ,测得Cl₂和HCl的浓度随时间的关系如图所示。

①0~ 10 min内,用N₂(g)表示的平均反应速率v(N₂)=_______。

②M点时,N₂H₄的转化率为______(精确到0.1)%。

③T °C时,达到平衡后再向该容器中加入1.2 mol N₂H₄(g)、0.4 mol Cl₂(g)、0. 8 mol N₂ (g)、1.2 mol HCl(g) ,此时平衡______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(3)①在惰性气体中,将黄磷(P₄)与石灰乳和碳酸钠溶液一同加入高速乳化反应器中制得NaH₂PO₂,同时还产生磷化氢(PH₃)气体,该反应的化学方程式为________________。

②次磷酸(H₃PO₂)是一元酸，常温下.1.0 mol●L^-1的NaH₂PO₂溶液pH为8,则次磷酸的Ka=___________。

③用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸.装置如图2所示。交换膜A属于____(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜,电极N的电极反应式为______,当电路中流过3.8528×10⁵库仑电量时.制得次磷酸的物质的量为_____ (一个电子的电量为 1.6×10^{- 19}库仑,N_A数值约为6. 02× 10²³)。

11. 难度：中等

第ⅢA族的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:

（1）基态Ga原子价电子排布图为________.

（2）经测定发现，N₂O₅固体由NO₂⁺和NO₃^-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为___;与NO₂⁺互为等电子体的微粒有_____(写出一种)。

（3）铵盐大多不稳定，NH₄F、NH₄I中，较易分解的是_____,原因是______.

（4）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素之间的元素有______种。

（5）晶体别有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见下图)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。若此结构单元为1个分子，则其分子式为____.

（6）冰晶石(Na₃AlF₆)由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，ο位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_________ (填微粒符号)。

（7）A1单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶跑特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:

若己知Al的原子半径为dnm,N_A代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目_____个；Al晶体的密度为_____g/cm³(用字母表示)。

五、推断题

12. 难度：中等

合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）。

已知：Ⅰ.RCHO+R’CH₂CHO+H₂O

Ⅱ.（R、R′可表示烃基或氢原子）

Ⅲ.A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%，请回答：

（1）C中官能团的名称为_____，该分子中最多有_____个原子共平面。

（2）D与苯甲醛反应的化学方程式为_____。

（3）③的反应类型是____。

（4）PVAc的结构简式为____。

（5）写出与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式____（任写一种）。

（6）参照上述信息，设计合成路线以溴乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成。____。