四川省蓉城推荐2020年高三下学期期中联考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与环境、生活密切相关。下列说法错误的是（    ）

A.在95%的乙醇溶液中加入生石灰蒸馏可制得无水乙醇

B.石膏(CaSO₄•2H₂O）可用于制豆腐

C.将含大量N、P的废水排放到河流中有利于水生动植物的生长

D.烟花爆竹的火药中添加的多种不同金属盐可产生五颜六色的焰火

2. 难度：简单

下列关于氢键的说法正确的是（    ）

A.氢键只存在于分子之间

B.氢键能影响物质的熔沸点

C.氢键是一种特殊的化学键

D.所有含氢化合物之间均可能存在氢键

3. 难度：简单

PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是

A.NaOH B..H₂SO₄ C.AgNO₃ D.Na₂SO₄

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，22.4LHF的分子数约为N_A

B.将1molCl₂通入水中，HClO、Cl^-、ClO^-的粒子数之和为2N_A

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况）气体时，线路中通过电子数目为2N_A

D.若用惰性电极电解足量CuSO₄溶液后，加入0.1molCuO可以复原，则电解时转移电子数目为0.2N_A

5. 难度：中等

元素周期表完美的将元素的结构、位置与性质结合在一起，根据元素的原子序数就能推断出该元素在周期表中的位置，进而推断出该元素原子的结构和性质。下列关于33号元素的说法正确的是（    ）

A.该元素位于d区

B.该元素为金属元素

C.该元素位于第四周期、IIIA族

D.该元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

6. 难度：中等

下列电极反应式与出现的环境相匹配的是（    ）

选项	电极反应式	出现的环境
A	O2+4H^++4e^-=2H2O	酸性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B	4OH^--4e^-=O2↑+2H2O	弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
C	Cu-2e^-=Cu^2+	用铜做电极电解硫酸铜溶液的阳极反应
D	Na^++e^-=Na	用惰性电极电解Na2SO4溶液的阴极反应

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：简单

下列关于元素的说法，正确的是（    ）

A.非金属元素最低化合价的绝对值与其最高正化合价之和均等于8

B.元素的最高化合价等于该元素原子的最外层电子数

C.金属元素最外层最多有3个电子

D.过渡元素全部是金属元素

8. 难度：中等

某化学小组为了探究Cu²⁺性质做了如下实验：向CuSO₄溶液中逐滴加入稀氨水，待无明显变化后，向所得液体中加入适量乙醇。对于该实验有下列说法，其中正确的是（    ）

A.滴入氨水的过程中，溶液中先出现蓝色沉淀，后沉淀变成白色

B.滴入氨水的过程中，溶液中先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解

C.实验过程中有蓝色CuSO₄•5H₂O晶体产生

D.滴加乙醇后溶液变成深蓝色

9. 难度：简单

将两个铂电极放置在稀H₂SO₄溶液中，然后向两极分别通入CO与O₂，即可产生电流。下列叙述正确的是（    ）

①通入CO的一极是正极

②正极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

③通入CO一极的电极反应式为CO+2H⁺+2e^-=CO₂+H₂O

④放电时溶液中的阳离子向正极方向移动

⑤放电时溶液中的阴离子向正极方向移动

A.①② B.②③ C.②④ D.①⑤

10. 难度：简单

在下列物质中：

①H₂O②NH₃③NH₃•H₂O④乙醇⑤乙烯⑥CO₂⑦CuSO₄•5H₂O⑧甲烷⑨H₂O₂

含非极性键的极性分子有（    ）

A.①②⑥ B.③④⑦ C.④⑨ D.③④⑧⑨

11. 难度：中等

下列关于化学键的说法，正确的是（    ）

A.配位键只存在于配合物中

B.任何两原子形成的共价键均有方向性

C.形成共价键的电子云优先以头碰头形式重叠

D.H₂O能和H⁺结合生成H₃O⁺，说明共价键没有饱和性

12. 难度：中等

全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.放电过程中右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色

B.放电过程中氢离子的作用之一是参与正极反应

C.充电过程中左槽溶液逐渐由蓝变黄

D.充电时若转移的电子数为3.01×10²³个，左槽溶液中n(H⁺)的变化量为0.5mol

13. 难度：中等

肼(N₂H₄）是一种火箭燃料，其结构可以看作是NH₃中的一个H原子被NH₂代替，下列关的说法正确的是（    ）

A.可能存在分子间氢键

B.其中N原子的杂化轨道类型为sp²

C.分子的空间结构与CH₂=CH₂相似，6个原子共平面

D.分子中相邻两化学键的键角大于109°28'小于120°

14. 难度：中等

下列装置不能正确完成相关实验是（    ）

A.A B.B C.C D.D

15. 难度：中等

某二元弱酸（简写为H₂B)溶液，按下式发生一级和二级电离：

H₂BH⁺+HB^-

HB^-H⁺+B^2-

已知相同浓度时的电离度a(H₂B)>>a(HB^-），现有下列四种溶液：

①0.01mol•L^-1的H₂B溶液

②0.01mol•L^-1的NaHB溶液

③0.02mol•L^-1的HCl溶液与0.04mol•L^-1的NaHB溶液等体积混合后的溶液

④0.02mol•LL^-1的NaOH溶液与0.02mol•L^-1的NaHB溶液等体积混合后的溶液

下列说法错误的是（    ）

A.溶液④一定显碱性 B.c(H₂B)最大的是③

C.c(B^2-)最小的是① D.c(H⁺)最大的是③

16. 难度：中等

我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温Na-CO₂电池”，该电池结构如图所示。电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠－四甘醇二甲醚。下列说法错误的是（    ）

A.电池放电时钠金属片发生氧化反应

B.电池工作时，外电路流过0.01mol电子，负极材料减重0.23g

C.碳纳米管的作用主要是导电及吸附CO₂，电池充电时，应该与直流电源的正极相连

D.放电时负极反应为：C+2Na₂CO₃-4e^-=3CO₂↑+4Na⁺

17. 难度：中等

等电子体具有相似的化学特征。下列物质中与CO₂结构相似的是（    ）

A.N₂O B.SiO₂ C.MgCl₂ D.COCl₂

18. 难度：中等

在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。下列说法错误的是（    ）

A.电源中X电极为直流电源的负极

B.pH变化：A：增大，B：减小，C：不变

C.通电5min时，B中共收集224mL(标准状况下）气体，该气体是氧气

D.若A中KCl足量且溶液的体积为200mL，则电解后，溶液的pH为13(假设电解前后溶液体积无变化）

19. 难度：简单

下列能级书写正确且能量最高的是（    ）

A.4s B.3p C.3d D.3f

20. 难度：中等

现代技术可利用电解法制H₂O₂并用产生的H₂O₂处理废氨水，其装置如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.该过程的总反应为：3H₂O₂+8H⁺+4NH₃•H₂O=8H₂O+N₂↑+2NH₄⁺

B.Ir-Ru惰性电极有吸附O₂的作用，该电极上的反应为：O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂

C.理论上电路中每转移6mol电子，最多可以处理NH₃•H₂O的物质的量为1mol

D.为了不影响H₂O₂的产量，需要向废氨水中加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得的废氨水溶液中c(NH₄⁺)＞c(NO₃^-)

21. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.手性分子具有完全相同的组成和原子排列，化学性质完全相同

B.蛋白质分子间可形成氢键，分子内也存在氢键

C.氯气易溶于氢氧化钠溶液符合相似相溶原理

D.无机含氧酸分子中所含氧原子个数越多，酸性越强

22. 难度：中等

电化学在日常生活中用途广泛，如图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg(OH)₂↓。如图②是电解法除去工业废水中的Cr₂O₇^2-，下列说法正确的是（    ）

A.图①中镁电极发生的反应是：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-

B.图②最终得到Fe(OH)₃和Cr(OH)₃，则阳极上的电极反应式为：Fe-3e^-=Fe³⁺

C.图②中每转移0.2mol电子，阴极逸出2.24LH₂

D.若图①中7.2gMg溶解产生的电量用于图②废水处理，理论得到Fe(OH)₃的物质的量为0.3mol

二、综合题

23. 难度：中等

1906年，哈伯在60℃高温、200兆帕高压的条件下，用锇(Os)作催化剂，首次成功得到了氨，但产率较低。随着科学的进步以及科学家们对催化剂的研究改进，现在工业上普遍采用铁触媒（主要成分为Fe₃O₄，助催化剂：K₂O、Al₂O₃、CaO、MgO、CoO等）做合成氨的催化剂，大大提高了合成氨的产率。回答下列问题：

（1）已知元素Co(钴）的原子核内有27个质子，则该元素基态原子价电子排布式为___。

（2）元素Fe的基态原子核外未成对电子数为___；Fe²⁺与Fe³⁺相比较，___更稳定。

（3）C、N、O处于同一周期，其中第一电离能最大的___，电负性最大的是___，它们与氢形成的简单氢化物沸点从高到低的顺序为___。

（4）NH₃分子中N原子的杂化方式为___；氨气极易溶于水（溶解度1：700)，除了氨气能与水发生反应外，还有两个原因分别是___、___。

（5）我国长征系列运载火箭使用的液态燃料主要是偏二甲肼［结构简式：(CH₃)₂NNH₂，可看作是肼(NH₂NH₂)中同一氮原子上的两个氢原子被甲基取代］和四氧化二氮，燃烧时发生反应：(CH₃)₂NNH₂+2N₂O₄=2CO₂+4H₂O+3N₂。当该反应消耗1molN₂O₄时将形成___molπ键。

24. 难度：中等

碳酸盐燃料电池，以一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H₂的体积比为3：1)直接作燃料，其工作原理如图所示，并以此电源用于工业生产。

（1）H₂(g)、CO(g)的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1，18g液态水变为水蒸气时吸热44.0kJ，则电池总反应3CO(g)+H₂(g)+2O₂(g)=3CO₂(g)+H₂O(g)的△H=___kJ•mol^-1，B电极上发生反应的电极反应式为___。

（2）若以此电源生产新型硝化剂N₂O₅，装置如图所示。已知两室加入的试剂分别是a.硝酸溶液；b.N₂O₄+无水硝酸，则左室加入的试剂应为___（填“a”或“b”)，其电极反应式为___。

（3）若以此电源用惰性电极电解足量的硝酸银溶液，阴极产物的质量为5.4g，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为___L。电解后溶液体积为500mL，溶液的pH约为___。

三、推断题

25. 难度：中等

已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q，其部分信息如下表：

X	宇宙中含量最丰富的元素
Y	植物生长所必需的三种营养元素中，电负性最大的
Z	原子最外层电子数是其电子层数的3倍
Q	其气态氢化物与其低价氧化物常温下能反应，生成该元素的单质
T	最高正价与最低负价代数和为6，其单质能与强碱溶液反应制消毒液
W	其+2价阳离子的价电子排布为3d^9

请回答下列问题：

（1）W元素位于周期表的第___周期___族，W²⁺能与X、Y形成的简单分子结合生成一种深蓝色的离子，其离子符号为___。

（2）X与Z按原子个数比为1：1组合得到的一种物质甲，它能用于杀菌消毒，物质甲的电子式为___；Q与T也能按原子个数比为1：1组合，得到一种暗黄色的液体乙，其结构与甲相似，则乙中存在的化学键类型有___和___；乙遇水发生歧化反应，得到一种淡黄色的固体和两种具有刺激性气味的气体，该反应的化学反应方程式为___。

（3）元素Q的简单离子半径___元素T的简单离子半径（填“>”“<”或“=”)；元素T能形成多种含氧酸：HTO、HTO₂、HTO₃、HTO₄，其酸性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。

四、综合题

26. 难度：中等

铜铁及其化合物在日常生活和工业生产中有着重要用途。

（1）铁制炊具在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀而生锈，负极的电极反应式为：___，正极的电极反应式为：___。

（2）下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀___。（填正确答案标号）

A.    B.    C.    D.

（3）高铁酸钾(K₂FeO₄)广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO₄制备高铁酸钾的生产流程如图：

查阅资料：K₂FeO₄在水中溶解度很大，在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。

①“氧化I”中，生成Fe³⁺的离子反应方程式是___。

②净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)₃，请补充并配平该反应方程式：   K₂FeO₄+   H₂O=   Fe(OH)₃↓+   KOH+   。___。

（4）工业上常以铜做阳极，石墨做阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液制备Cu₂O。

已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为Cu₂O。

①写出阳极的电极反应式___，该过程中生成Cu₂O的离子反应方程式为___。

②如果电解后溶液体积未发生变化，电解后溶液中的c(OH^-)会___（填“变大”“变小”或“不变”)。

③若电解时电路中通过0.2mol电子，理论上生成Cu₂O的质量为___g。