河南省平顶山市2019-2020高一下学期5月考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列关于能量转换的认识中不正确的是（   ）

A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D. 信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量全部转化为光能

2. 难度：简单

决定化学反应速率的根本因素是（       ）

A.温度和压强

B.反应物的浓度

C.参加反应的各物质的性质

D.催化剂的加入

3. 难度：简单

下列叙述中错误的是

A. 点燃甲烷不一定会爆炸

B. 甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料

C. 煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸的发生

D. 点燃甲烷前不必进行验纯

4. 难度：中等

下列物质属于分子晶体的化合物是

A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食盐

5. 难度：中等

在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(    )

A. v（A）=0.5mol·L^-1· s^-1 B. v（B）=0.3 mol·L^-1· s^-1

C. v（C）=0.8 mol·L^-1· s^-1 D. v（D）=10 mol·L^-1·min^-1

6. 难度：中等

下列说法中正确的是

A.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体的反应是吸热反应

B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C.含有共价键的化合物一定是共价化合物

D.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

7. 难度：简单

下列各组物质中互为同分异构体的是（       ）

A.¹²C和¹⁴C B.金刚石和石墨

C.CO(NH₂)₂和NH₄CNO D.H₂、D₂、T₂

8. 难度：中等

下列叙述中，正确的是（    ）

A.O₂、O₃互为同位素 B.¹H、²H、³H是三种核素

C.和互为同素异形体 D.H₂O与D₂O的组成元素不同

9. 难度：简单

下列化学用语中，表示正确的是(   )

A.氯离子的结构示意图： B.CH₄的球棍模型：

C.MgF₂的电子式： D.次氯酸的结构式：H–Cl–O

10. 难度：中等

下列物质中含有共价键的离子化合物是

①MgF₂   ②Na₂O₂   ③KOH     ④CO₂    ⑤NaClO    ⑥H₂SO₄    ⑦NH₃·H₂O

A.②③⑤ B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥

11. 难度：中等

下列说法中正确的是（  ）

A.单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键

B.二次电池的充放电为可逆反应

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的速率可能不同，但意义相同。

12. 难度：简单

甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H₂化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

A.①② B.①②③ C.①②③④ D.①②③④⑤

13. 难度：简单

科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是

A.它的最外层电子数为4 B.它的金属性比铅强

C.它具有+2、+4价 D.它的最高价氧化物的水化物是强酸

14. 难度：中等

“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O₂+2H₂O = 2Mg (OH)₂。下列关于该电池的说法错误的是

 

A.镁片作为负极

B.食盐水作为电解质溶液

C.电池工作时镁片逐渐被消耗

D.电池工作时实现了电能向化学能的转化

15. 难度：简单

普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn(NH₃)₂Cl₂+2MnO(OH)下列说法不正确的是(   )

A.石墨作正极

B.锌发生氧化反应

C.电池工作时，电子从石墨经导线流向锌

D.正极的电极反应为：NH₄⁺+MnO₂+e^－＝MnO(OH)+NH₃

16. 难度：简单

下列叙述错误的是

A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂都不反应

B. 甲烷化学性质稳定，不能被任何氧化剂氧化

C. 甲烷与Cl₂反应无论生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃还是CCl₄，都属于取代反应

D. 甲烷的四种有机取代产物有一种气态，其余三种为液态且都不溶于水

17. 难度：简单

下列叙述中正确的是(   )

A.由铜、锌作电极与硫酸溶液组成的原电池中，溶液中的H⁺向正极移动

B.钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为Fe－2e^－＝Fe²⁺

C.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，溶液中就有0.4 mol电子通过

D.原电池必须有两个活泼性不同的金属作电极

18. 难度：简单

A、B两种元素为同一周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为(   )

①x+1   ②x+21    ③x+11   ④x+18   ⑤x+25   ⑥x+32

A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥

19. 难度：简单

用锌片与1mol·L^－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是

A. 对该反应体系加热 B. 用浓硫酸代替稀盐酸

C. 不用锌片，改用锌粉 D. 加入少量 1mol·L^-1硫酸

20. 难度：中等

100 mL 6 mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(   )

A.醋酸钾溶液 B.硫酸铜溶液 C.氯化钠固体 D.烧碱溶液

21. 难度：简单

能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是(   )

A.乙烯能使酸性KMnO₄溶液褪色

B.乙烯分子里碳、氢原子个数比为1∶2

C.乙烯完全燃烧生成的CO₂和H₂O的物质的量相等

D.乙烯容易与溴水发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质

22. 难度：中等

下列操作能达到实验目的的是(   )

	实验目的	实验操作
A	证明Cl的非金属性比C强	将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生。
B	比较Mg与Al的金属性强弱	将镁条与铝片用导线相连，放入盛有NaOH溶液的烧杯中，观察现象。
C	证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率	将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中。
D	证明KCl中存在离子键	熔融状态的KCl是否导电

A. A B. B C. C D. D

23. 难度：中等

下列结论正确的是

①粒子半径：K＞Cl＞S   ②氢化物稳定性：HF＞H₂S＞PH₃；

③离子还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－ ④单质氧化性：Cl₂＞S＞Si；

⑤酸性：H₂SO₄＞HClO   ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂

A.①④⑤ B.③⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④

24. 难度：中等

将1 mol甲烷和适量的Cl₂混合后光照，充分反应后生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl₂的物质的量为

A. 1 mol B. 3 mol

C. 4.5 mol D. 6 mol

25. 难度：中等

一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO₂(g) ⇌2NO(g) + O₂(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成n mol O₂的同时生成n mol NO₂；②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO；③NO₂、NO、O₂的物质的量之比为2:2:1的状态；④密闭容器中压强不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态；⑥密闭容器中气体的密度不再改变的状态

A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ④⑤ D. ④⑤⑥

26. 难度：中等

下列对元素周期表说法不正确的是

A. 共有7个周期和16个族

B. 在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂

C. 如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能确定该元素在周期表中的位置

D. 目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质

27. 难度：简单

下列变化中，不需要破坏化学键的是

A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解

C.碘升华 D.氯化钠溶于水

28. 难度：简单

在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是(   )

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度 D.混合气体的平均相对分子质量

29. 难度：中等

反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L^-1。下列说法正确的是

A. 用A表示的反应速率是0.4mol·L^-1·min^-1

B. 在2min内的反应速率，用B表示是0.3mol·L^-1min^-1

C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1

D. 在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的

30. 难度：简单

五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A. M的原子半径比N小

B. Y和Z既可形成Z₂Y，也可形成Z₂Y₂

C. X₂M的热稳定性比X₂Y强

D. M和N的氧化物的水化物均为强酸

31. 难度：中等

已知：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)  ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
n(N2O5)/mol	10.0	7.0	5.0	5.0

下列说法正确的是(   )

A.在1000s内，反应吸收的热量为2.5Q kJ

B.在500s内，O₂分解速率为3×10^－3 mol·L^－1·s^－1

C.在1000s时，反应恰好达到平衡

D.在1500s时，N₂O₅的正反应速率等于NO₂的逆反应速率

32. 难度：中等

下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（    ）

A. 20℃时 50mL0.05mol·L^-1 Na₂S₂O₃ 溶液与 50mL0.1mol·L^-1 硫酸混合

B. 20℃时 5mL0.1mol·L^-1 Na₂S₂O₃ 溶液与 5mL0.1mol·L^-1硫酸混合

C. 10℃时 50mL0.05mol·L^-1Na₂S₂O₃  溶液与 50mL0.1mol·L^-1硫酸混合

D. 10℃时 5mL0.1mol·L^-1 Na₂S₂O₃ 溶液与 5mL0.1mol·L^-1硫酸混合

33. 难度：中等

用惰性电极电解AgNO₃溶液，说法不正确的是(　　)

A.电解过程中阴极质量不断增加

B.电解过程中溶液的pH不断降低

C.此时向溶液中加入适量的Ag₂O固体可使溶液恢复到电解前的状况

D.电解后两极产生的气体体积比为2∶1

34. 难度：中等

在下图装置中，通电后可观察到Cu极溶解，则下列说法中不正确的是 (　　)

A.直流电源中，A是正极

B.两池内CuSO₄溶液浓度均不改变

C.两铁极上最初析出物相同

D.P池内溶液的质量逐渐减小

35. 难度：中等

将含有KCl、CuBr₂、Na₂SO₄三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论：

①溶液中几乎没有Br^－；②电解质溶液为无色；③最终溶液显碱性；④K^＋、Na^＋和SO₄^2-的浓度几乎没有变化。正确的是(设Cl₂、Br₂全部从溶液中逸出)(  )

A. ①②③    B. 仅③    C. ①④    D. 均正确

36. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.标准状况下，22.4 L H₂O中含有的电子数为10N_A

B.NO₂和N₂O₄混合气体共46 g，所含原子数为3N_A

C.1 mol Na₂O₂中含有的阴离子数为2N_A

D.常温常压下，12 g ¹⁴C所含原子数为N_A

37. 难度：中等

已知： (1)Fe₂O₃(s)+C(s)＝CO₂(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ•mol^-1

则的ΔH是（   ）

A.－824.4 kJ•mol^-1 B.－627.6kJ•mol^-1 C.-744.7kJ•mol^-1 D.-169.4kJ•mol^-1

38. 难度：困难

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4。下列说法正确的是(   )

A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C.由X、Y、Z三种元素可组成酸，且受热易分解

D.由X、Z、W三种元素可组成碱，且受热易分解

39. 难度：中等

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A.稀硫酸与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液反应：H⁺(aq)＋OH^-(aq)=H₂O(l)  ΔH＝＋57.3 kJ·mol^-1

B.在101 kPa下H₂(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol^－1，则水分解的热化学方程式：2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)        ΔH＝＋285.8 kJ·mol^－1

C.已知CH₃OH的燃烧热为726.8 kJ·mol^－1，则有CH₃OH(l)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－726.8 kJ·mol^－1

D.已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)=FeS(s)  ΔH＝－95.6 kJ·mol^－1

40. 难度：简单

已知C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH=AkJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=-220kJ/mol

若H-H、O=O和O-H键的键能分别为436/496和462kJ/mol,则a为

A.+130 B.+350 C.-332 D.-118

二、综合题

41. 难度：中等

I.在一密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)。

（1）保持容器容积不变，向其中充入1molHe，反应速率________（填“加快”“减慢”或“不变”，下同）。

（2）保持容器内气体压强不变，向其中充入1molHe，反应速率________。

II.航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H₂、CH₄、CO、C₂H₅OH等可燃物质与O₂一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为2H₂+O₂＝2H₂O。

（3）负极上的电极反应为______________________________。

（4）工作过程中时，溶液的c(OH^－)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅲ..A、B、C、D、E、W、T六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子。B原子的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和W同主族。回答下列问题：

（5）元素B在周期表中的位置是_______________________。

（6）元素C的原子结构示意图为_______________________。

（7）元素C与W可形成CW₂，C与T可形成CT₄，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为____________________________________。

（8）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为_______________________________。

（9）元素D、W的简单氢化物的沸点高的为____________（用化学式表示）。

（10）1molCA₄与D₂完全反应生成两种气体时放出热量802kJ，则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________。