云南省普洱市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列措施不能达到节能减排目的的是

A. 利用太阳能制氢燃料 B. 用家用汽车代替公交车

C. 利用潮汐能发电 D. 用节能灯代替白炽灯

2. 难度：中等

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（    ）

A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B.元素的原子半径呈周期性变化

C.元素的化合价呈周期性变化

D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化

3. 难度：中等

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（  ）

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

4. 难度：中等

根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是

A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱

B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

C.HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次减弱

D.Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强

5. 难度：简单

温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是

A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用

C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

6. 难度：中等

下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是

A. Cl₂+2I^-＝2Cl^-+I₂ B. 稳定性：HCl＞HI

C. 酸性：HClO₄＞HIO₄ D. 酸性：HClO₃＞HIO₃

7. 难度：简单

下列变化过程，属于放热反应的是（   ）

① 液态水变成水蒸气    ② 酸碱中和反应      ③ 浓H₂SO₄稀释    ④ 固体NaOH溶于水     ⑤ H₂在Cl₂中燃烧     ⑥ 弱酸电离

A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤

8. 难度：简单

现有可以形成AB₂型离子化合物的两种元素，它们的原子序数可能是(   )

A.6和8 B.12和7 C.20和16 D.12和9

9. 难度：中等

“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是

A.质子数之比为1：2：3 B.中子数之比为1：1：1

C.摩尔质量之比为8：9：10 D.化学性质不相同

10. 难度：中等

在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是:

A.Na₂O+H₂O=2NaOH B.SO₂+H₂O=H₂SO₃

C.Cl₂+H₂O=HCl+HClO D.4Li+O₂=2Li₂O

11. 难度：中等

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：   

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)                       △H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)                      △H＝－283.0kJ/mol

C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(l)         △H＝－5518kJ/mol

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)              △H＝－890.3kJ/mol

相同物质的量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(     )

A.H₂(g) B.CO(g) C.C₈H₁₈(l) D.CH₄(g)

12. 难度：简单

下列说法中，正确的是（    ）

A.放热反应的发生均无需加热

B.需要加热后才能发生的反应均是吸热反应

C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D.物质发生化学反应都伴随着能量变化

13. 难度：中等

根据以下三个热化学方程式：

2H₂S(g)＋3O₂(g)===2SO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－Q₁kJ·mol^－1

2H₂S(g)＋O₂(g)===2S(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－Q₂kJ·mol^－1

2H₂S(g)＋O₂(g)===2S(s)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₃kJ·mol^－1

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是(

A.Q₁>Q₂>Q₃ B.Q₁>Q₃>Q₂ C.Q₃>Q₂>Q₁ D.Q₂>Q₁>Q₃

14. 难度：简单

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（     ）

①天然气   ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

15. 难度：简单

X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果_aX^m＋、_bY^n＋、_cZ^n－、_dR^m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是(        )

A. b－d＝n＋m B. a－b＝n－m

C. a－c＝m－n D. c－d＝m＋n

16. 难度：简单

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（    ）

A.2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

B.2H₂(g)+ O₂(g) == 2H₂O(1)       △H＝  +571.6 kJ／mol

C.2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol

D.H₂(g)+1/2O₂(g) == H₂O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

17. 难度：中等

根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是 （ ）

A.若周期表中第七周期完全排满共有32 种元素

B.周期表共有18列，其中形成化合物种类最多的在第14 列

C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族

D.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

18. 难度：简单

已知热化学方程式：SO₂(g)+ O₂(g)SO₃(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂充分反应，最终放出的热量为（　 　）

A.196.64 kJ B.196.64 kJ/mol C.<196.64 kJ D.>196.64 kJ

19. 难度：简单

已知热化学方程式：

① C₂H₂(g) +O₂(g) = 2CO₂(g)＋H₂O(l)  ΔH₁＝-1301.0 kJ•mol^-1

② C(s)+ O₂(g) = CO₂(g)  △H₂＝-393.5 kJ•mol^-1

③ H₂(g)+O₂(g) = H₂O(l)   △H₃ = -285.8 kJ·mol^-1

则反应④ 2C(s)+ H₂(g) = C₂H₂(g)的△H为(    )

A.+228.2 kJ·mol^-1 B.-228.2 kJ·mol^-1

C.+1301.0 kJ·mol^-1 D.+621.7 kJ·mol^-1

20. 难度：中等

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)  ΔH=－57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系正确的是（     ）

A. ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃ B. ΔH₁<ΔH₃<ΔH₂

C. ΔH₁<ΔH₂<ΔH₃ D. ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂

21. 难度：简单

金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q₁和Q₂，下列说法错误的是（ ）

A.Q₁< Q₂

B.石墨不如金刚石稳定

C.石墨具有的能量比金刚石低

D.石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

22. 难度：中等

已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)+6.5O₂(g)→4CO₂(g)+5H₂O(l)  △H=－2878kJ ·mol^－1

(CH₃)₂CHCH₃(g)+6.5O₂(g) →4CO₂(g)+5H₂O(l)  △H=－2869kJ· mol^－1，下列说法正确的是

A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B.正丁烷的稳定性大于异丁烷

C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

23. 难度：简单

Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物（ ）

A.KCl B.Na₂S C.Na₂O D.K₂S

24. 难度：简单

下列物质对应的电子式书写正确的是(　　)

A.NH₄Br：[NH₄⁺][]^－

B.CaCl₂：^－[Ca^2＋]^－

C.N₂：N⋮⋮N

D.Na₂O₂：Na^＋[]^2－Na^＋

二、推断题

25. 难度：简单

有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它变成Ne原子的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

(1)写出A、B、C、D元素的名称：A______、B______、C______、D______；

(2)D元素在周期表中第______周期第______族；

(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程_______________________；

(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是__________________；

(5)四种元素中，______的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，溶于NaOH溶液的化学方程式为________________。

三、综合题

26. 难度：中等

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式____________________。

（2）已知H₂O(l)=H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（4）已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)；△H=+67.7 kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O (g)；△H= -534kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________。

（5）已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g) △H=+67.7kJ/mol

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g) △H=-543kJ/mol

1/2H₂(g)＋1/2F₂(g)＝HF(g) △H=-269kJ/mol

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g) △H=-242kJ/mol

有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：______________________。

四、填空题

27. 难度：中等

通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：______B ：______ C：______ D ：______。

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：____________

、  ____________ 。

五、实验题

28. 难度：中等

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___（填“偏大、偏小、无影响”）。

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等、不相等”），所求中和热___（填“相等、不相等”）。

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。