山东省济宁市2019-2020学年高一5月开学考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.煤燃烧时加入适量石灰石，可减少SO₂的排放

B.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用

2. 难度：简单

当航天飞机返回地球大气层时，由于与空气的剧烈摩擦，飞机尖端的温度可达1000℃以上，为了防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机的相应部位安装了可靠的保护层。制作保护层的材料是

A.塑料 B.玻璃

C.新型陶瓷 D.镁铝合金

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A.浓硫酸使蓝矾晶体变为白色粉末，表现了浓硫酸的吸水性

B.将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色，该气体一定是SO₂

C.工业上用铝槽车装运浓硫酸是由于铝不与浓硫酸发生反应

D.铵盐中氮元素均为-3价

4. 难度：中等

环保型燃料——丙烷燃烧时发生反应的化学方程式为C₃H₈+5O₂3CO₂+4H₂O。下列说法中不正确的是

A.丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料

B.所有的燃烧反应都会释放热量

C.1 mol C₃H₈和5 mol O₂所具有的总能量大于3 mol CO₂和4 mol H₂O所具有的总能量

D.燃烧时化学能只转化为热能

5. 难度：困难

下列常见实验的现象或表述正确的是(　　)

A. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有Fe^2＋

B. 为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为血红色，说明红砖中只有三氧化二铁

C. 制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

D. 将(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质

6. 难度：中等

下列解释事实的方程式不正确的是

A.实验室配制酸性高锰酸钾溶液不用盐酸：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

B.用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

C.足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑

D.用氨水除去烟气中的SO₂：SO₂+2NH₃·H₂O=(NH₄)₂SO₃+H₂O

7. 难度：中等

下列有关能量变化的说法中错误的是(　 　)

A.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应

B.1 mol石墨转化为金刚石，要吸收 1.895 kJ的热能，则石墨比金刚石稳定

C.化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起的

D.化学变化必然伴随发生能量变化

8. 难度：中等

根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

选项	事实	推测
A	Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应	Be（铍）与冷水更难反应
B	Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键	Si与Cl形成共价键
C	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料	ⅣA族元素的单质都是半导体材料

A. A    B. B    C. C    D. D

9. 难度：简单

已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应

C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行

10. 难度：简单

下列各装置能构成原电池的是

A. B.

C. D.

11. 难度：中等

如图所示，a在金属活动性顺序中排在氢之前，b为碳棒，下列说法中不正确的是

A.a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应

B.碳棒上有气体逸出

C.导线上有电流，电子移动方向为a→b

D.反应后a极质量减小

12. 难度：中等

下列叙述正确的是

①两种原子构成的分子中的化学键都是极性键

②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③含有非极性键的化合物一定是共价化合物

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤难失去电子的原子，易形成阴离子

⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键

⑦离子化合物中一定含有离子键

A.③⑤⑥ B.①⑦ C.②⑦ D.只有①⑤⑦

13. 难度：简单

下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出H₂的速率最大的是

选项	金属(粉末状)/mol	体积/mL	酸浓度/mol·L^－^1	酸	反应温度/℃
A	Mg	0.1	10	6	HNO3	60
B	Mg	0.1	10	3	HCl	60
C	Fe	0.1	10	3	HCl	60
D	Mg	0.1	10	3	H2SO4	60

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：中等

下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　　)

A.NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

B.SO₂具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.实验室可用NaOH溶液处理NO₂和SO₂废气

D.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

15. 难度：中等

以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是（     ）

A.C→CO→CO₂→Na₂CO₃

B.S→SO₃→H₂SO₄→Na₂SO₄

C.Fe→FeCl₂→FeCl₃→Fe(OH)₃

D.N₂→NO→NO₂→HNO₃

16. 难度：中等

将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂，即产生电流，称为甲烷燃料电池。下列有关说法中错误的是

A.CH₄在负极上反应，O₂在正极上反应

B.放电过程中电解质溶液的碱性减弱

C.此电池属于环境友好型电池

D.此电池中化学能100%转化为电能

17. 难度：简单

根据国外媒体报道，某公司将推出一种全新的银锌电池，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂离子电池。其放电过程可表示为Ag₂O+Zn=ZnO+2Ag，此电池放电时，有关说法正确的是

A.电能转化为化学能

B.电解质溶液是稀硫酸

C.电子通过外电路从Ag₂O极流向Zn极

D.Zn作负极被氧化

18. 难度：中等

对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是

A. 某温度时，化学反应速率无论用A． B． C中任何物质表示，其数值都相同

B. 其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小

C. 其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快

D. 若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化

19. 难度：简单

在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度

C.B和C的物质的量浓度相等 D.气体的总物质的量

20. 难度：中等

将1.92 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到1.12 L标准状况下的气体(假设只有NO₂、NO)，则反应消耗的硝酸的物质的量可能是

A.0.11 mol B.0.1 mol C.0.09 mol D.0.08 mol

二、推断题

21. 难度：中等

A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。

(1)如果A是淡黄色固体，回答下列问题。

①写出A、E的化学式：A________、E________。

②C→D的化学方程式为____________。

③将足量的物质C通入BaCl₂溶液中，下列说法正确的是________(填字母序号)。

a.溶液中出现白色沉淀

b.溶液没有明显变化

c.若继续通入Cl₂或NH₃，则溶液中均出现白色沉淀

(2)如果A是无色气体，回答下列问题。

①D→E的化学方程式为_______。

②E→C的离子方程式为_______。

三、综合题

22. 难度：中等

氮、硫、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为___________(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________。

(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择________，反应的离子方程式为______________。

(3)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO₂并利用实验现象来检验其还原性，制备SO₂时选用的试剂为Cu和浓H₂SO₄。回答下列问题：

①写出制取SO₂的化学方程式：_______________。

②该同学利用实验现象来检验SO₂的还原性，则选用的试剂为_____。

A. 品红溶液    B. 酸性高锰酸钾溶液       C. 双氧水(H₂O₂)

(4)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合气体，使其转化为化工产品NaNO₂，试写出其化学反应方程式_______。

(5)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br₂，再用SO₂吸收Br₂。取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO₂吸收Br₂反应的化学方程式为____________。

四、实验题

23. 难度：中等

节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO₂含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO₂的性质，并测定空气中SO₂的含量。

(1)他们设计如图实验装置，请你参与探究，并回答问题：

①装置B用于检验SO₂的漂白性，其中所盛试剂为______，装置D用于检验SO₂的________性质，该装置中反应的化学方程式为_________________________；

②为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A₂代替装置A₁，你认为装置A₂的优点是(写两点)_____________、____________；

(2)他们拟用以下方法测定空气中SO₂含量(假设空气中无其他还原性气体)。

①你认为哪个装置可行(填序号)_______，使用你所选用的装置测定SO₂含量时，还需要测定的物理量是__________________；

②你认为哪个装置不可行(填序号)____，说明理由_______________。

五、综合题

24. 难度：中等

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L^-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol·L^-1·min^-1。求：

(1)5 min后B的浓度c(B)=________mol·L^-1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=________mol。

(2)A的平均反应速率：v(A)=________mol·L^-1·min^-1。

(3)x的值为________。

(4)下列叙述能表明该反应已达平衡状态的是_________(填序号)。

①A的物质的量浓度不变 

②3v_正(A)=v_逆(B)  

③混合气体总物质的量不变

④反应物和生成物同时存在，反应体系中四种物质的物质的量均相等