山东省济南市2020届高三5月高考模拟（二模）化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

在新冠肺炎疫情防控阻击战中，中医药发挥了重要作用。中草药中常含有鞣质类、苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不适宜使用的器皿是（  ）

A.砂锅 B.铁锅 C.瓦罐 D.搪瓷罐

2. 难度：简单

某元素基态原子M层上有一个未成对的单电子，则该基态原子价电子排布不可能是（  ）

A.3d¹4s² B.3d⁹4s² C.3s²3p¹ D.3s²3p⁵

3. 难度：简单

实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是（  ）

A.乙醇的性质(制取乙烯)

B.葡萄糖的性质(与新制氢氧化铜悬浊液反应)

C.乙酸乙酯的制备

D.酚醛树脂的制备

4. 难度：简单

是重要的合成中间体，用系统命名法命名其名称为（  ）

A.庚烯 B.3-乙烯基己烷 C.3-甲基-1-己烯 D.2-乙基-1-戊烯

5. 难度：简单

不同波长的光可以使有机化合物之间相互转化。如俘精酸酐类化合物甲、乙可以发生如下转化：

下列说法错误的是（  ）

A.甲与乙互为同分异构体

B.甲生成乙的反应类型为加成反应

C.甲、乙两种分子中均没有手性碳原子

D.1mol甲分子与足量NaOH溶液反应时消耗2mo1NaOH

6. 难度：中等

用含铁废铜制备胆矾的流程如下图所示：

下列说法错误的是（  ）

A.物质A可选用盐酸

B.I中加H₂O₂的目的是溶解铜并将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

C.长时间煮沸Ⅲ中悬浊液的目的是充分聚沉Fe(OH)₃

D.“系列操作”包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤

7. 难度：中等

可利用反应2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺+13H₂O→4[Cr(H₂O)₆]³⁺+3CH₃COOH检测乙醇。下列说法错误的是（  ）

A.基态Cr³⁺的核外电子排布式为3d³

B.[Cr(H₂O)₆]³⁺中与Cr³⁺形成配位键的原子是氧原子

C.CH₃COOH分子中含有7个键

D.已知CrO₄^2-是以Cr为中心的四面体结构，则Cr₂O₇^2-结构中含有两个四面体

8. 难度：中等

下述实验不能达到预期实验目的的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：中等

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是（  ）

A.装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO₄

B.装置B具有除杂和贮存气体的作用

C.实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色

D.利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱

10. 难度：中等

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：

物质间存在反应：甲+乙→单质B+丙；丁+戊→单质D(淡黄色固体)+丙。下列说法正确的是（  ）

A.甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子

B.原子半径：D>B>C；电负性：B>C>D

C.可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质D

D.若2mol甲与3mol乙恰好反应生成2.5mol单质B，则乙为双原子分子

11. 难度：中等

某种氨硼烷(NH₃·BH₃)电池装置如图所示(未加入氨硼烷之前，两极室内液体质量相等)，电池反应为NH₃·BH₃+3H₂O=NH₄BO₂+4H₂O(不考虑其他反应的影响)。下列说法错误的是（  ）

A.氨硼烷中N和B的杂化方式不同

B.电池正极的电极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O

C.其他条件不变，向H₂O₂溶液中加入适量硫酸能增大电流强度

D.若加入的氨硼烷全部放电后左右两极室内液体质量差为3.8g，则电路中转移1.2mol电子

二、多选题

12. 难度：中等

高铁酸钠是一种新型高效水处理剂，主要制备方法如下：

湿法：Fe(OH)₃+NaC1O+NaOH—Na₂FeO₄+NaC1+H₂O(反应未配平)

干法：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

下列说法正确的是（  ）

A.高铁酸钠既有杀菌消毒的作用也有净水的作用

B.用湿法制备1molNa₂FeO₄需消耗1mol NaClO

C.干法中被FeSO₄还原的Na₂O₂与做还原剂的Na₂O₂的物质的量之比为4：1

D.分别用湿法和干法制备等量高铁酸钠，两个反应过程中转移的电子数相同

三、单选题

13. 难度：中等

采用电化学方法以SO₂和Na₂SO₃为原料制取硫酸的装置如图所示(A、B为多孔石墨电极，C、D为惰性电极)。下列说法错误的是（  ）

A.“膜2”为阳离子交换膜

B.电极A的电极反应为SO₂－2e^-+2H₂O==SO₄^2-+4H⁺

C.上述过程中，亚硫酸钠溶液可循环使用

D.使用该装置制取98g硫酸需消耗11.2L O₂(STP)

四、多选题

14. 难度：中等

室温时，向100mL 0.1mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（  ）

A.图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点

B.a点处存在c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=0.1mol·L^-1

C.b点处存在c(Na⁺)>c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)

D.由b到c发生反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O

五、单选题

15. 难度：中等

在3个容积均为10L的密闭容器中分别放入0.2mol PCl₃和0.2 molCl₂，在不同条件下发生反应PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g)。各容器内气体总压强随时间的变化如图所示。

下列说法错误的是

A.实验a从反应开始至达到平衡时的平均速率v(Cl₂)=mol·L^-1·min^-1

B.与实验a相比，实验b使用了催化剂，实验c是在较高温度下进行的

C.实验c中反应的平衡常数为L·mol^-1

D.三组实验中反应的平衡转化率：a=b＞c

六、综合题

16. 难度：困难

对高温条件下反应机理的研究一直是化学动力学的重要课题，科研工作者研究了1000K下丙酮的热分解反应并提出了如下反应历程：

①

②

③

④

⑤

回答下列问题：

(1)上述历程是根据两个平行反应提出的，其中一个为CH₃COCH₃CH₄+CH₂=C=O，该反应的快慢主要由上述历程中的反应______(填序号)决定，另一个反应的化学方程式为____________________________，反应速率常数k₄______k₅。(填“＞”或“＜”)。

(2)CH₂=C=O(乙烯酮)可以与乙醇发生加成反应生成酯，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

(3)一定温度下，在2L密闭容器中充入1molCH₃COCH₃发生上述两个平行反应，提高乙烯酮反应选择性的关键因素是___________；

a．再充入1molCH₃COCH₃    b．及时分离出CH₄   c．使用适宜的催化剂

达到平衡后，测得容器中存在a molCH₄和b mol CO，则CH₃COCH₃(g)CH₄(g)+CH₂=C=O(g)在该温度下的平衡常数K_____mol·L^-1(用含a、b的代数式表示)。

(4)分解产物中的CH₄可用于制备氢气：

反应I：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)         △H=206.2kJ·mol^-1

反应Ⅱ：CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g)     △H=165.0kJ·mo1^-1

写出CO与水蒸气反应生成CO₂的热化学方程式：_________________。830℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=1.2mol²·L^-2，该温度下，测得密闭容器中各物质的浓度为c(CH₄)=2.0mol·L^-1、c(H₂O)=4.0mol·L^-1、c(CO₂)=2.0mol·L^-1、c(H₂)=2.0mol·L^-1，则此时v_正_____v_逆(填“＞”“＜”或“=”)。

17. 难度：困难

钇钡铜氧、汞钡铜氧、汞钡钙铜氧等都是常见的高温超导体。回答下列问题：

(1)钇(₃₉Y)是一种重要的稀土金属，基态Y原子的价电子排布式为______。下列科学家中，在稀土化学领域做出重要贡献的是_________(填标号)。

a．侯德榜    b．屠呦呦    c．徐光宪

(2)BaCO₃可用于制备上述高温超导体，其3种组成元素中，第一电离能最大的是______(填元素符号)，CO₃^2-的空间构型为________，其中碳原子的杂化方式为________________。

(3)汞钡铜氧晶体的晶胞如下图A所示，通过掺杂Ca²⁺获得的具有更高临界温度的超导材料如图B所示。

汞钡铜氧晶体的密度为______g·cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。图A晶胞中钡离子的分数坐标为()和_________。掺杂Ca²⁺所得超导材料的化学式为_________。

七、实验题

18. 难度：中等

H₂O₂可降解废水中的有机物，活性炭(AC)能促进H₂O₂分解产生羟基自由基(·OH)，提高对水中有机化合物的降解率。实验表明，AC表面的酸碱性会影响H₂O₂的分解反应。实验室中，将纯化的AC在氮气(60mL·min^-1)和氨气(20mL·min^-1)气氛中于650℃热处理2h可制得氨气改性活性炭(ACN)。回答下列问题：

(1)纯化AC：将AC研磨后置于10％盐酸中浸泡6h除去灰分，用蒸馏水洗涤至中性。研磨的目的是_____________。为了防止放置过程中再次吸水，烘干后的AC应置于_________(填仪器名称)中备用。

(2)制备ACN：

检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是_________，其目的是_________；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K₁、K₂、K₃的状态为______________。U型管b内试剂B的作用是____________________。

(3)通过氨气改性处理后，得到的ACN表面仍有少量羧基和酚羟基，其含量可采用滴定法测定。测定羧基含量的方法：在锥形瓶中加入ACN 0.5g，加入0.05mol· L^-1的X溶液a mL。上恒温摇床，吸附平衡。以甲基橙作指示剂，用0.1mol·L^-1的标准盐酸反滴定剩余的X溶液，标准盐酸的平均用量为bmL。则X为________(填“NaOH”“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”)，计算所得活性炭表面的羧基含量为______mol·kg^-1(已知：ACN中，羧基的K_a=1.0×10^-4、酚羟基的K_a=5.0×10^-9、碳酸的K_a1=4.2×10^-7、K_a2=5.6×10^-11；用含a、b的代数式表示)。

(4)某课题组以2500mg·L^-1苯酚溶液为模型废水，研究AC和ACN表面的酸碱性对H₂O₂降解苯酚的影响，得到如下图像：

由图像可知，________(填“AC”或“ACN”)更有利于H₂O₂降解苯酚，原因是__________________________________。

八、工业流程

19. 难度：中等

可通过下列流程回收废旧锂离子电池正极材料(LiCoO₂，含少量Al、Fe)中的钴和锂。

回答下列问题：

(1)“酸溶、还原”过程中S₂O₃^2-转化为SO₄^2-，LiCoO₂参与反应的离子方程式为____________________________________。

(2)“废渣”的主要成分为___________________。

(3)“沉钴”过程中，当溶液的pH=10时，c(Co²⁺)=______mol· L^-1(已知常温下K_SP[Co(OH)₂]=1.58×10^-15)。

(4)在空气中加热Co(OH)₂，固体残留率随温度的变化如图所示。

290℃时，完全脱水变为Co₂O₃，反应的化学方程式为_______________；500℃时的主要产物为_____________(填化学式)；将1000℃时的分解产物1mol与2.2mol Na₂O(稍过量)在充氩封闭管中共热，会生成鲜红色的晶体，该晶体的阴离子为正三角形结构，晶体的化学式为__________________。

(5)“滤液X”中最主要的溶质是_______________(填化学式)。

九、填空题

20. 难度：困难

近期，李兰娟院士通过体外细胞实验发现抗病毒药物阿比多尔(H)能有效抑制冠状病毒，同时能显著抑制病毒对细胞的病变效应。合成阿比多尔的一条路线为：

已知： 。

回答下列问题：

(1)阿比多尔分子中的含氧官能团为__________、____________，D的结构简式为______________。

(2)反应②的化学方程式为_______________；反应③的作用是_______________；反应⑤的类型为________________。

(3)A的同分异构体中，能发生银镜反应且能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有______种(不考虑立体异构)。

(4)以下为中间体D的另一条合成路线：

其中X、Y、Z的结构简式分别为_________、__________、_________。