| 1. 难度：简单 | |
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下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 （ ） A.生石灰、氯水、漂白粉 B.烧碱、液氯、氨水 C.干冰、钢、空气 D.盐酸、氮气、胆矾
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| 2. 难度：简单 | |
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下列各种混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A.酒精和水 B.水和四氯化碳 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油
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| 3. 难度：中等 | |
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将30mL 1mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A.0.03 mol/L B.0.04 mol/L C.0.05 mol/L D.0.06mol/L
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质均可作漂白剂，其漂白原理与另外三种不同的是 A.NaClO B.SO2 C.O3 D.H2O2
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| 5. 难度：中等 | |
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根据反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ） A．Cl2＞Fe3+＞I2 B．Fe3+＞Cl2＞I2 C．Fe3+＞I2＞Cl2 D． Cl2＞I2＞ Fe3+
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| 6. 难度：中等 | |
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在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32- C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl
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| 7. 难度：中等 | |
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取两份铝片，第一份与足量稀硫酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 （ ） A.2:3 B.1:1 C.3:2 D.1:3
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| 8. 难度：中等 | |
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限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别Na2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl等4种溶液，应选用（ ） A.AgNO3 溶液 B.NaOH溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.盐酸
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| 9. 难度：中等 | |
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与3.2gSO2所含的氧原子数相等的CO2的质量为 A.2.2g B.4.4g C.44g D.22g
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| 10. 难度：中等 | |
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将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液，则C1和C2的关系是 A.C1＝C2 B.C1> C2 C.C1< C2 D.无法确定
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| 11. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是（ ） A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝ 2AlO2－+H2↑ B．铁和稀硝酸反应： Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ＝ Al(OH)3↓ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2 ＝ 2Fe3++2Cl-
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| 12. 难度：中等 | |
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下列物质中既能跟盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO3 ②Al③Al(OH)3 ④Al2O3 A.②③ B.③④ C.②③④ D.①②③④
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| 13. 难度：中等 | |
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下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是 A.Na和H2O B.Na2O2和H2O C.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液 D.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液
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| 14. 难度：中等 | |
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某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再通入氯气，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ ） A.Fe3+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Zn2+
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| 15. 难度：中等 | |
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以下说法不正确的是（） A.物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应 B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高 C.元素从化合态（化合物形式）变为游离态（单质形式），一定是被还原 D.失电子越多的物质，其还原性越强
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| 16. 难度：中等 | |
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下列实验现象与氧化还原反应有关的是 （） A.蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟 B.向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成 C.将装有NO2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色 D.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红
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| 17. 难度：简单 | |
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能证明胶体粒子比溶液中的电解质粒子大的实验是 （） A.丁达尔效应 B.布朗运动 C.渗析 D.电泳
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| 18. 难度：中等 | |
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- B.加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+ C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
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| 19. 难度：简单 | |
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下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ） A.
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| 20. 难度：中等 | |
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下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是（） A.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B.Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2H2O C.KOH + HCl = KCl + H2O D.Cu(OH) 2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
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| 21. 难度：中等 | |
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下列实验过程一定不会出现沉淀的是（） A.SO2气体通入BaCl2溶液中 B.CO2气体通入Na2SiO3溶液中 C.CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 D.SO2气体通入Ba(OH)2溶液中
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| 22. 难度：中等 | |
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下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ） A．Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 B．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O C．CuO + H2 = Cu + H2O D．2Na + Cl2 = 2NaCl
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| 23. 难度：简单 | |
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下列有关金属元素特征的叙述正确的是 （） A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正价 C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D.金属元素的原子最外层电子越多，单质的还原性越强
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| 24. 难度：中等 | |
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.现有四份体积、浓度均相等的AgNO3溶液，分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应，所需溶液体积最小的是 （） A.ZnCl2溶液 B.NaCl溶液 C.CaCl2溶液 D.AlCl3溶液.
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| 25. 难度：中等 | |
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将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是 A.Cu2＋ 和Fe2＋ B.H＋ 和Cu2＋ C.Fe3＋ 和Fe2＋ D.Fe2＋ 和Mg2＋
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| 26. 难度：中等 | |
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把少量废铁屑溶于过量稀硝酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 （） A.Fe(OH)3；Fe2O3 B.Fe(OH)2 ；FeO C.Fe(OH)3 ；Fe(OH)2 ；Fe3O4 D.Fe2O3；Fe(OH)3
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| 27. 难度：中等 | |
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长期露置在空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（） A.O2 B.Cl2 C.HClO D.CO2
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| 28. 难度：困难 | |
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下列各组反应的最终产物中，肯定有白色沉淀的是（ ） A.向AlCl3溶液中加入过量氨水 B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液 C.向澄清石灰水中通入过量CO2 D.向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸
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| 29. 难度：中等 | |
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实验室用下列两种方案制氯气：①用含有HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气（） A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较
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| 30. 难度：中等 | |
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有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（ ） A.0.5 mol/L B.1.0 mol/L C.2.0 mol/L D.3.0 mol/L
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| 31. 难度：困难 | |
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有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-。取该溶液进行以下实验： ①用PH试纸测得该溶液显酸性； ②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色； ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成； ④取部分③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成； （1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含 ；（填离子符号，下同） （2）由步骤①可知，溶液中一定不存在 ； （3）由步骤②可知，溶液中含有 ； （4）由步骤③可排除 、 的存在； （5）由步骤④可知，溶液中含有 ，由此可排除 的存在； （6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用 （填操作名称）进行检验。
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| 32. 难度：中等 | |
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某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题。 （1）称取a g该合金样品，将其投入足量稀盐酸中溶解，过滤。所得滤液中的阳离子是__________；过滤时用到的玻璃仪器是__________ 。 （2）向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤，滤渣成分为：_________。 （3）向实验（2）所得滤液中通入足量的CO2气体，发生的离子方程式为：__________________；将所得沉淀过滤出来并用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g ,则该合金样品中金属铝的含量为（用含有a、b的式子表示）______________。
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| 33. 难度：简单 | |
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现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100g。 (1)将该混合物加热到质量不再减少为止，反应方程式为：____________________，剩下的残渣为93.8g；该混合物中有___________g NaHCO3； (2)将所有残渣放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，配成500mL一定物质的量浓度溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有__________(填选项的字母)。 A．烧杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒 F.量筒 (3)量取配制好的溶液50mL，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到1.12L气体(标准状况)。该反应过程的离子方程式为______________；则该混合物中有_________g NaCl。
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