江西省盟校2020届高三下学期第一次联考理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

2020年春节，口罩成为急需品。下列有关口罩的说法不正确的是

A.世界上最先使用口罩的是中国，古代侍者为防止气息传到皇帝的食物上使用丝巾做成口罩遮盖口鼻，丝巾的主要成分是蛋白质

B.医用口罩由口罩面体和拉紧带组成，其中口罩面体分为内、中、外三层，中层为隔离过滤层，由超细聚丙烯纤维熔喷材料构成，是一种有机高分子材料。

C.一次性防尘口罩虽不具备过滤细菌的作用，但可防气溶胶，烟、雾都是气溶胶，但分散剂不一样。

D.有大量氯气泄漏时，及时戴上用小苏打溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.用浓盐酸分别和MnO₂、KClO₃反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2N_A

B.0.1 mol·L^－1 NaF溶液中所含F^－的数目小于0.1N_A

C.用1 L 1 mol·L^－1 FeCl₃溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为1N_A

D.标准状况下，4.48 L CO₂和N₂O的混合气体中含有的电子数为4.4N_A

3. 难度：中等

Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

下列说法不正确的是

A.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

B.X的分子式为C₁₁H₁₄O₅

C.由X制取Y的过程中可得到甲醇

D.一定条件下，Y能发生氧化反应和加成反应

4. 难度：简单

叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X₂[Y₄Z₁₀](ZW)₂，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW^－含有相同的电子数。下列说法不正确的是

A.原子半径：X>Y>Z>W B.最简单氢化物的沸点：Y>Z

C.Y的氧化物可作光导纤维的材料 D.常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体

5. 难度：中等

下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	将少量Cl2通入Fel2溶液	溶液变黄	Cl2将Fe^2+氧化为Fe^3+
B	向Ba(ClO)2溶液中通入SO2	有白色沉淀生成	酸性：H2SO3>HClO
C	相同温度时分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S	前者无现象，后者有黑色沉淀生成	Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
D	向盛有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置	下层为橙色	裂化汽油可萃取溴

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO₄^2－与H₂反应生成S^2－，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是

A.正极的电极反应式为：2H₂O＋2e^－＝H₂＋2OH^－

B.SO₄^2－与H₂的反应可表示为：4H₂＋SO₄^2－S^2－＋4H₂O

C.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)₃

D.在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀

7. 难度：中等

常温下，用0.100 mol·L^－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.100 mol·L^－1 H₃PO₄溶液，曲线如图所示。下列说法正确的是

A.滴定终点a可选择酚酞作指示剂

B.c点溶液中c(Na^＋)>3c(PO₄^3－)＋2c(HPO₄^2－)＋c(H₂PO₄^－)

C.b点溶液中c(HPO₄^2－)>c(PO₄^3－)>c(H₂PO₄^－)

D.a、b、c三点中水的电离程度最小的是c

二、工业流程

8. 难度：中等

高纯MnCO₃在电子工业中有重要的应用，工业上利用软锰矿(主要成分是MnO₂，还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：

已知：还原焙烧主反应为2MnO₂＋C2MnO＋CO₂↑。

可能用到的数据如下：

根据要求回答下列问题：

(1)在实验室进行步骤A，混合物应放在__________中加热；步骤C中的滤渣为__________。

(2)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

(3)步骤E中调节pH的范围为____________，其目的是______________________________。

(4)步骤G，温度控制在35℃以下的原因是____________________________________，若Mn²⁺恰好沉淀完全时测得溶液中CO₃^2-的浓度为2.2×10^－6mol/L，则K_sp(MnCO₃)＝____________。

(5)生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否干净的方法是_____________________。

(6)现用滴定法测定产品中锰元素的含量。实验步骤：称取3.300 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnCO₃完全转化为[Mn(PO₄)₂]^3－(其中NO₃^-完全转化为NO₂^－)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NO₂^-＋NH₄^＋＝N₂↑＋2H₂O以除去NO₂^-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00 mL 0.500 mol·L^－1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn(PO₄)₂]^3－＋Fe^2＋＝Mn^2＋＋Fe^3＋＋2PO₄^3－；用5.00 mL 0.500 mol·L^－1酸性K₂Cr₂O₇溶液恰好除去过量的Fe^2＋。

①酸性K₂Cr₂O₇溶液与Fe²⁺反应的离子方程式为_____________________________________。

②试样中锰元素的质量分数为____________。

三、实验题

9. 难度：中等

碳酸二乙酯()常温下为无色清澈液体。主要用作硝酸纤维素、树脂和一些药物的溶剂，或有机合成的中间体。现用下列装置制备碳酸二乙酯。

回答下列问题：

(1)甲装置主要用于制备光气(COCl₂)，先将仪器B中的四氯化碳加热至55～60℃，再缓缓滴加发烟硫酸。

①仪器B的名称是____________。②仪器A的侧导管a的作用是______________________。

(2)试剂X是____________，其作用是_____________________________________________。

(3)丁装置除了吸收COCl₂外，还能吸收的气体是____________(填化学式)。仪器B中四氯化碳与发烟硫酸(用SO3表示)反应只生成两种物质的量为1：1的产物，且均易与水反应，写出该反应化学方程式：________________________________________________。

(4)无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯，再继续与乙醇反应生成碳酸二乙酯。

①写出无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯的化学方程式：__________________________。

②若起始投入92.0g无水乙醇，最终得到碳酸二乙酯94.4g，则碳酸二乙酯的产率是______(三位有效数字)

四、综合题

10. 难度：困难

中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，如图所示，甲烷在催化作用下脱氢，在不同温度下分别形成等自由基，在气相中经自由基：CH₂偶联反应生成乙烯(该反应过程可逆)

物质	燃烧热/(kJ•mol^-1)
氢气	285.8
甲烷	890.3
乙烯	1411.0

(1)已知相关物质的燃烧热如上表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式______________。

(2)现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X(分子式为C₂H₄O，不含双键)该反应符合最理想的原子经济，则反应产物是____________(填结构简式)

(3)在400℃时，向初始体积为1L的恒压密闭反应，器中充入1 mol CH₄，发生(1)中反应，测得平衡混合气体中C₂H₄的体积分数为25.0%。则：

①在该温度下，其平衡常数K_C＝____________。

②若向该反应器中通入高温水蒸气(不参加反应，高于400℃)，则C₂H₄的产率____________。(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)，理由是_______________________________。

③若反应器的体积固定，不同压强下可得变化如右图所示，则压强P₁，P₂的大小关系是____________。

(4)实际制备C₂H₄时，通常存在副反应2CH₄(g)C₂H₄(g)＋2H₂(g)。反应器和CH₄起始量不变，不同温度下C₂H₆和C₂H₄的体积分数与温度的关系曲线如右图所示。在温度高于600℃时，有可能得到一种较多的双碳有机副产物的名称是____________。

(5)C₂H₄、C₂H₆常常作为燃料电池的原料，请写出C₂H₄在NaOH溶液中做燃料电池的负极的电极反应方程式________________________________________________。

11. 难度：中等

催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地位，主要涉及过渡元素及其化合物、硅、铝化合物等。中国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单铁中心催化剂，成功地实现了甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品。

(1)硅、碳位于同一主族，用“>”“<”或“＝”填空：

性质	原子半径	第一电离能	熔点	键能
项目	①Si__________C	②C_________Si	③CO2______SiO2	④H-Si_______H-C

(2)CN^－能与Fe^3＋形成配合物，与CN^－互为等电子体的分子有_____________(任写一种)；1mol[Fe(CN)₆]^3－中含____________mol σ键。

(3)已知：反应2CH₄CH₂＝CH₂＋2H₂，碳原子的杂化类型转化过程为___________；

(4)聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(5)基态F原子的价层电子排布图为___________。

(6)[H₂F]^＋[SbF₆]^－(氟锑酸)是一种超强酸，存在[H₂F]^＋，该离子的空间构型为____________。

(7)CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g·cm^－3。

①CuF的熔点比CuCl的高，原因是____________________________________________。

②已知N_A为阿伏加德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图所示，则CuF的晶胞参数a＝__________nm(列出计算式)。

12. 难度：中等

环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：

回答下列问题：

(1)B的化学名称为___________。

(2)F中非含氧官能团的名称为___________。

(3)反应①的反应类型为___________，反应④的化学方程式为_______________________。

(4)M为的同分异构体，能与NaHCO₃溶液反应产生气体，则M的结构共有____种(不考虑立体异构)；其中¹HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为___________。

(5)利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：____________________________________________。