甘肃省2019-2020学年高一下学期第一次学段考试（期中）化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是

A.漂白粉用于生活用水的消毒 B.氢氧化铝用于中和过多胃酸

C.食醋用于除水垢 D.氢氟酸用于刻蚀玻璃

2. 难度：中等

下列有关硫的性质的叙述正确的是

A．淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精

B．质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化

C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物

D．粘有硫的试管可用CS₂或热的NaOH溶液清洗

3. 难度：简单

下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是

A. 二氧化碳的浓度    B. 二氧化硫的浓度

C. 可吸入颗粒物的浓度    D. 氮氧化物的浓度

4. 难度：简单

下列有关氮气的叙述中错误的是（　　）

A. 氮气可作贮存水果、粮食的保护气

B. 氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼

C. 在雷雨天，空气中的N₂和O₂反应生成NO

D. 氮气既可作氧化剂，又可作还原剂

5. 难度：简单

每年春季是疾病、流行性传染病多发的季节。几年前的SARS至今让人心悸。最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述不正确的是 (　　)

A.一氧化氮是一种无色的气体

B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

C.含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等

D.一氧化氮不溶于水，能用排水法收集

6. 难度：中等

将等体积混合的NO和NO₂气体充满试管后倒立在水槽中，再通入一定量的氧气，溶液充满整个试管，则原混合气体与氧气的体积比是(  )

A.2∶3 B.3∶2 C.3∶5 D.2∶1

7. 难度：中等

有关氨气的实验较多，对这些实验的实验原理的分析中，正确的是

A.氨气极易液化的性质可以解释氨气的喷泉实验

B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C.NH₃•H₂O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气

D.铵盐的水溶性大是实验室中用NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物制取氨气的原因

8. 难度：中等

下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是

A.图甲：实验室制氨气 B.图乙：干燥氨气

C.图丙：收集氨气 D.图丁：实验室制氨气的尾气处理

9. 难度：中等

中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是

A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉

B.选用合适的溶液，CO₂也能做喷泉实验

C.用NO₂气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸

D.HCl、NH₃和SO₂均能用该装置做喷泉实验

10. 难度：中等

下列关于铵盐的叙述中正确的是（    ）

①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价；②所有铵盐都易溶于水

③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用；④铵盐都是由离子构成的化合物

⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应；⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气

A．①③④       B．②③④      C．①②③④⑥     D．①②③④⑤⑥

11. 难度：中等

在C＋2H₂SO₄(浓)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O中，浓硫酸体现出的性质是(    )

A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性

12. 难度：中等

将2.56 g Cu和一定量的浓硝酸反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO₃的物质的量为 (　　)

A.0.13 mol B.1 mol C.1.05 mol D.0.05 mol

13. 难度：简单

以下关于元素周期表结构的叙述正确的是

A.元素周期表有7个主族，8个副族

B.元素周期表有4个长周期、3个短周期

C.第ⅢA族位于元素周期表的第3列(从左往右)

D.0族位于元素周期表的第16列(从左往右)

14. 难度：简单

下列关于元素周期表的说法中正确的是

A.同一主族元素的原子序数的差不可能为10

B.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1

C.催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找

D.过渡元素全部是金属元素

15. 难度：中等

不能用元素周期律解释的性质是

A. 非金属性：Cl>Br    B. 热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

C. 酸性：HNO₃>H₂CO₃    D. 碱性：NaOH>Mg(OH)₂

16. 难度：简单

下列关于化学键的说法中不正确的是(      )

A.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

B.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成

C.非金属元素的原子之间只能形成共价键

D.化学键是一种作用力

二、实验题

17. 难度：中等

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。

(2)反应后，装置B中发生的现象是反应的离子方程式为____________；装置C中的现象是___________，表现了SO₂的________ 性；装置D中现象是____________，发生反应的化学方程式为_____________________。

(3)装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____。

(4)F装置的作用是________________漏斗的作用是________

三、推断题

18. 难度：中等

推断题善于归纳元素及其化合物之间的转化关系，对学习元素化合物具有重要意义。现有下列物质：金属铁、钠、镁、氯气、氧气、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、稀HNO₃、FeCl₂溶液。根据要求回答问题：

(1)置换反应是中学常见基本反应类型之一。

①写出非金属单质置换出非金属单质的离子方程式___________________。

②写出金属单质置换出非金属单质的化学反应方程式(任写一个)_________。

(2)“三角转化”是上述单质及其化合物间常见的转化关系之一。现有如图转化关系：

①若X是一种强碱，a是一种酸性氧化物，则Z为________(填“化学式)。

②若Z是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体，则a的名称为_____。

③若X是常见金属单质，a为含氧酸，则YZ的离子方程式为__________

请写出检验Z中金属离子的操作：____________________________

四、综合题

19. 难度：中等

碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。

(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程__________。

(2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是_____。

(3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_____________________。

(4)Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ ＝ 4LiCl +S +SO₂。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_____________(用化学方程式表示)。

(5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。

A．从上到下，单质密度依次增大         B．从上到下，单质熔沸点依次升高

C．从上到下，原子半径依次增大         D．单质都可以与水反应

(6)常温下，KMnO₄固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。

②B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。

③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。

五、推断题

20. 难度：中等

下图中的实线表示元素周期表的边界。①~⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________(填离子符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填分子式)。

(2)写出④与⑥形成的化合物的形成过程____________________

(3)元素①的氢化物电子式为______________。

(4)④、⑤、⑥各自的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应，它们反应的离子方程式为____________，______________，_________________。