四川省2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是（    ）。

A.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油

B.明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

C.煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源

D.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃

2. 难度：中等

有关化学用语正确的是（    ）

A.乙烯的实验式：C₂H₄ B.乙酸的的结构式：CH₃COOH

C.醛基的电子式： D.丙烷的球棍模型：

3. 难度：中等

下列叙述正确的是（    ）。

A.能与NaOH溶液反应且分子式为C₂H₄O₂的有机物一定是乙酸

B.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键

D.苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙醇不能

4. 难度：中等

向蒸馏水中加入少量下列物质，能促进水的电离的是（    ）。

A.醋酸钠 B.氨水 C.硫酸氢钠 D.稀盐酸

5. 难度：中等

下列分子中，碳原子全部以sp杂化轨道成键的是

A．乙烷           B．乙炔          C．苯           D．乙醛

6. 难度：简单

在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是（    ）。

A.增大 B.不变 C.增大 D.增大

7. 难度：中等

下列变化不属于水解反应的是（    ）。

①              ②

③           ④

⑤

A.①④⑤ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①③

8. 难度：中等

下列除杂质（括号中为杂质）所选试剂和操作方法均正确的是（    ）。

A.苯（苯酚）：溴水，过滤 B.乙酸乙酯（乙酸）：乙醇及浓硫酸；加热蒸馏

C.乙醇（水）：无水氯化钙，分液 D.溴苯（Br₂）：NaOH溶液，分液

9. 难度：中等

在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（    ）。

A.

B.

C.

D.

10. 难度：简单

下列说法中正确的是（    ）。

A.25℃时，等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

B.NaHS溶液的水解方程式：

C.Na₂CO₃溶液显碱性的原因：

D.已知酸性：HF> CH₃COOH，所以等浓度的CH₃COONa溶液的碱性强于NaF溶液

11. 难度：中等

下列说法中正确的是（    ）。

A.NaHCO₃和NaHSO₄都能促进水的电离

B.降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动

C.加热0.1mol/L Na₂CO₃溶液，CO₃^2-的水解程度和溶液的pH均增大

D.水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大

12. 难度：简单

下列有机物分子中，所有原子可能共平面的是（    ）。

A.甲苯 B.乙烷 C.丙炔 D.苯乙烯

13. 难度：中等

常温下，BaCO₃的溶度积常数为K_sp，碳酸的电离常数为K_a1、K_a2。关于0.1mol/L NaHCO₃溶液的下列说法错误的是（    ）。

A.溶液中的c(HCO₃^-)一定小于0.1mol/L

B.将少量该溶液滴入BaCl₂溶液中，反应平衡常数为

C.升高温度或加入NaOH固体，均增大

D.

14. 难度：中等

下列实验操作正确且能达到预期目的的是

	实验目的	操 作
A	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
B	配制银氨溶液	向洁净试管中加入1 mL 2％稀氨水，边振荡试管边滴加2％硝酸银溶液至沉淀恰好溶解
C	欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键	滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
D	检验某病人是否患糖尿病	取病人尿液加稀H2SO4，再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，看是否有红色沉淀生成

A.A B.B C.C D.D

15. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）。

A.pH=7的溶液中：、、、

B.由水电离的的溶液中：、、、

C.溶液中：、、、

D.的溶液中：、、、

16. 难度：中等

下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是（    ）。

A.的一溴代物有5种 B.分子组成是属于羧酸的同分异构体有5种

C.分子组成是属于醛的同分异构体有3种 D.属于烷烃的同分异构体有3种

17. 难度：简单

维生素B₃可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关维生素B分子的说法错误的是

A.所有的碳原子均处于同一平面 B.与硝基苯互为同分异构体

C.六元环上的一氯代物有4种 D.1mol该分子能和4mol H₂发生加成反应

18. 难度：中等

下列能说明0.1mol/L的NaHA溶液一定呈酸性的是（    ）

A.某温度下，测得溶液的 B.溶液中存在、、、多种微粒

C.溶液中 D.NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

19. 难度：中等

下列有关说法正确的是（    ）。

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7

B.0.1molAgCl和0.1AgBr混合后加入水中，所得溶液

C.向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中通SO₂气体至溶液pH=7：

D.0.1mol/LNH₄Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合pH＞7：c(NH₃•H₂O)＞c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)

20. 难度：中等

298K时，向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）。

A.HA是弱酸 B.b点溶液中：

C.b、c之间一定存在的点 D.a、b、c三点中，c点水的电离程度最大

二、填空题

21. 难度：简单

有四种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯。符合下列各题要求的分别是：

⑴不能与溴水和酸性KMnO₄溶液反应，但在溴化铁作用下能与液溴反应的是_____，其反应的化学方程式为______。

⑵能与溴水和酸性KMnO₄溶液反应的是________。

⑶不与溴水反应但能与酸性KMnO₄溶液反应的物质的结构简式是____________。

三、综合题

22. 难度：中等

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH<7

请回答：

（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸________。

（2）②组情况表明，c__________0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度（填“大于”、“小于”或“等于”）， 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^－）＝________ mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能作近似计算）。

c（Na^＋）－c（A^－）＝________mol·L－1，

c（OH^－）－c（HA）＝________mol·L－1。

四、推断题

23. 难度：中等

有机物A有以下一系列反应，可以转化为F，

已知E的分子式为C₂H₆O₂；B的分子结构分析，核磁共振氢谱图中有两个峰，而且峰的面积之比为3：2。回答下列问题：

⑴A→B的反应类型是________反应，E的官能团的电子式是________。

⑵D的系统命名为________________。

⑶写出化学方程式

①C→D________________；②D→E_____________。

⑷为了检验B中的溴元素，以下操作合理的顺序是________（填序号）。

a．加AgNO₃溶液     b．加NaOH溶液       c．加热              d．加稀硝酸至溶液显酸性

⑸实验室制C的化学方程式：________________________________。

五、填空题

24. 难度：中等

弱酸HA的电离常数。25℃时，有关弱酸的电离常数如下：

弱酸化学式	HCOOH	②CH3COOH	C6H5OH	④H2A
电离常数	1.810^-4	1.810^-5	1.310^-10	K1=4.310^-7，K2=5.610^-11

⑴四种酸的酸性由强到弱的顺序是________________（用序号填空）。

⑵向0.1 mol/L CH₃COOH溶液中滴加NaOH至溶液中时，此时溶液的pH=________。

⑶当H₂A与NaOH溶液1：1混合溶液显________性（选填“酸、中、碱”）。

六、工业流程

25. 难度：困难

氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

（1）操作I加入X的目的是___________________________ 。

（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是_________（填字母）。

A KMnO₄ B NaClO             C  H₂O₂ D  Cl₂

（3）操作II的Y试剂为____________（填化学式），并调节溶液的pH在______范围。

（4）实验室在配制CuCl₂溶液时需加入少许_________（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）__________________________________________。

（5）若将CuCl₂溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________（填化学式）；若要得无水CuCl₂，请简述操作方法______________________________________________。

七、实验题

26. 难度：中等

苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：

试剂相关性质如下表：

	苯甲酸	乙醇	苯甲酸乙酯
常温颜色状态	白色针状晶体	无色液体	无色透明液体
沸点/℃	249.0	78.0	212.6
相对分子量	122	46	150
溶解性	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂	与水任意比互溶	难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚

回答下列问题：

⑴为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为________。

⑵步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g纯化后的苯甲酸晶体，30mL无水乙醇（约0.5mol）和3mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5至2h。仪器A的作用是________________；仪器C中反应液应采用________方式加热。

⑶随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为________。

⑷反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是____；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有_____。

⑸向混合液3中加入的试剂X为________（填写化学式）。

⑹最终得到产物纯品12.0g，实验产率为________%（保留三位有效数字）。