山东省临沂市2019-2020学年下学期高一阶段性教学质量检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是（    ）

A.宇航服所用聚酯纤维 B.“天眼”反射面板所用铝合金

C.港珠澳大桥所用水泥 D.“蛟龙号”所用钛合金

2. 难度：简单

下列说法错误的是（    ）

A.在葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫，可以起到杀菌、抗氧化作用

B.硫酸钡不溶于水和酸，在医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂

C.熟石膏转化为生石膏的化学方程式为：2CaSO₄•H₂O+3H₂O=2CaSO₄+5H₂O

D.无水硫酸铜可以用来检验酒精中是否含有少量水

3. 难度：简单

下列说法错误的是（    ）

A.液氨可用作制冷剂 B.SO₂使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C.常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸 D.测定某雨水的pH值小于7.0可判断雨水为酸雨

4. 难度：简单

下列有关说法错误的是（    ）

A.聚乙烯的结构简式为  B.Mg²⁺的结构示意图

C.氯化钠的电子式为  D.甲烷分子的比例（填充）模型为

5. 难度：中等

下列叙述错误的是（        ）

A.硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，其中二氧化硅可用来生产光导纤维

B.SiO₂是酸性氧化物，所以不与任何酸反应

C.在硅酸盐中硅原子和氧原子构成了硅氧四面体

D.NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

6. 难度：简单

C₆₀的发现为纳米科学提供了重要的研究对象，下列关于C₆₀的说法正确的是（    ）

A.C₆₀是一种新型化合物 B.C₆₀的摩尔质量是720

C.C₆₀是一种混合物 D.C₆₀与金刚石都是碳的同素异形体

7. 难度：中等

下列四种烃分子的球棍模型说法正确的是（   ）

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.能与溴水发生取代反应

C.不存在同分异构体 D.分子中所有原子共平面

8. 难度：简单

实验室提供的下班仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（     ）

A.制备乙酸乙酯 B.粗盐的提纯 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配置0.1mol/L的盐酸溶液

9. 难度：简单

“新冠病毒”防疫期间，我们经常使用“84”消毒液和医用酒精杀菌消毒，下列说法错误的是（    ）

A.“84”消毒液的主要成分是NaClO，NaClO具有强氧化性，能杀灭细菌和病毒

B.医疗上常用75%的乙醇溶液作消毒剂

C.“84”消毒液和医用酒精混合使用杀菌消毒效果更好

D.由于“84”消毒液的腐蚀性和刺激性很强，使用时使用者必须先偏见佩戴手套和口罩

10. 难度：简单

25℃时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出H₂最快的是（     ）

A.10mL 1mol/L 硫酸 B.10mL 1mol/L 醋酸

C.10mL 3mol/L 硝酸 D.40mL 1mol/L 盐酸

11. 难度：简单

下列关于有机物的说法中，正确的是（      ）

A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

B.苯与溴水发生加成反应使水层褪色

C.乙烯和苯的分子中都存在碳碳双键

D.氨基酸和淀粉均属于高分子化合物

12. 难度：中等

有关下列装置或操作说法正确的是

A.中：可以除去甲烷中混有的乙烯

B.中：装置可用于证明非金属性强弱：Si<C<Cl

C.中：可用于制备、收集乙酸乙酯

D.中：制备并收集少量NO₂气体

13. 难度：简单

下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（     ）

A.实验室用H₂O₂分解制O₂，加入MnO₂作催化剂后，反应速率明显加快

B.2SO₂+O₂2SO₃反应中，SO₂的转化率能达到100%

C.日常生活中用冰箱冷藏食物可降低食物变质的反应速率

D.可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时正反应速率和逆反应速率相等

14. 难度：简单

关于下图所示原电池装置的说法错误的是（    ）

A.Zn为负极，反应为Zn-2e^-=Zn²⁺ B.铜棒上发生还原反应

C.电子从锌片经导线流向铜片 D.溶液中氢离子浓度保持不变，溶液中SO₄^2-向正极移动

15. 难度：中等

下列说法错误的是（        ）

A.用铜制作印刷电路是利用了铜的还原性

B.利用铝热反应来焊接钢轨

C.羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素

D.用新制的Cu(OH)₂悬浊液可检验尿液中的葡萄糖

16. 难度：中等

一定温度下，2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)．反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是（        ）

n/mol t/min	n(A)	n(B)	n(C)
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

A.平衡状态时，c(C)=0.6mol/L B.该反应在10min后才达到平衡

C.0∼5min用A表示的平均反应速率为0.06mol•L^-1•min^-1 D.物质B的平衡转化率为20%

17. 难度：中等

根据下列实验操作及现象，所得结论一定正确的是（        ）

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加CaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有CO3^2-
B	向某溶液中滴加氯水和KSCN溶液	溶液呈红色	原溶液中有Fe^2+
C	将某气体通入酸性KMnO4溶液	溶液褪色	该气体一定是SO2
D	向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	原溶液中有NH4^+

A.A B.B C.C D.D

18. 难度：中等

大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生一次污染物——光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.该过程中作催化剂 B.反应过程中没有电子转移

C.反应过程中氮氧化物不断被消耗 D.丙烯转化为甲醛和乙醛

二、推断题

19. 难度：中等

在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）。回答下列问题：

⑴A的电子式为__________。

⑵反应①的化学方程式为_______，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________；

⑶反应②的离子方程式为_______________。

20. 难度：中等

已知A可以作水果的催熟剂，D是食醋的主要成分。相关的转化关系如下：请回答下列问题：

⑴A的结构简式为__________，反应①的反应类型是_______。

⑵B的同分异构体的结构简式为______；C的官能团名称是_______。

⑶反应③的化学方程式为_______________，该反应类型是__________________。

三、实验题

21. 难度：中等

某同学利用氢氧化钙和氯化铵固体制备NH₃并探究其探究其性质。回答下列问题：

⑴制备NH3时发生反应的化学方程式为__；选取下图中装置制备并收集NH3，正确的连接顺序为_(填装置序号)。

⑵利用下图装置探究NH₃的性质(实验开始前所有旋塞均关闭)

打开旋塞K₁、K₂，烧瓶中的实验现象为___；充分反应后，关闭旋塞K₁，打开旋塞K₃，烧瓶中的实验现象为___。

22. 难度：中等

在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置确认该混合气体中是否含有SO₂和C₂H₄。请回答下列问题：

⑴上述Ⅰ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ____；Ⅳ___；（请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用）。

A．品红溶液        B．NaOH溶液        C．浓硫酸        D．酸性KMnO₄溶液

⑵能说明SO₂气体存在的现象是________

⑶使用装置Ⅱ的目的是_______；有关反应的离子方程式是_____。

⑷确定含有乙烯的现象是_______。

⑸为了制备重要的有机原料氯乙烷（CH₃CH₂Cl），下面是两位同学设计的方案。

甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备；

乙同学：选乙烯和适量HCl在一定条件下制备。

你认为上述两位同学的方案中，合理的是______的方案。

四、工业流程

23. 难度：中等

食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。

⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和__________________。

②在蒸发过程中，待________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

⑵由于粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如下图。

除杂质过程中用到下列操作：  a．加入适量稀盐酸           b．加入过量BaCl₂溶液        c．加入过量Na₂CO₃溶液        d．加入过量NaOH溶液

①除去可溶性杂质加入试剂的正确顺序是_____________（填序号）

②证明SO₄^2-已经沉淀完全的方法是__________。

③加入稍过量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗盐中的CaCl₂外，它还有一个作用是_____（用化学方程式表示）。

④操作Ⅳ所得滤液中加入一定量的盐酸，用玻璃棒搅拌直到没有气泡冒出，还要进行____（操作）。然后将滤液倒入蒸发皿蒸发。