| 1. 难度：简单 | |
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导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是（ ） A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧层空洞 D.温室效应
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| 2. 难度：简单 | |
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下列关于硫的说法不正确的是 A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C. 单质硫既有氧化性，又有还原性 D. 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
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| 3. 难度：简单 | |
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为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入( ) A.溴水 B.NaHSO3饱和溶液 C.NaOH溶液 D.NaHCO3饱和溶液
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| 4. 难度：简单 | |
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在Cu与浓硝酸反应中，若有1molHNO3 被还原，则发生转移的电子是( ) A.1mol B.2mol C.0.5mol D.0.25mol
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| 5. 难度：简单 | |
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硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车，某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列所述引起爆炸的原因，正确的是（ ） A.硫酸遇明火发热爆炸 B.浓硫酸遇水发热爆炸 C.铁与水反应产生氢气，氢气接触空气后遇明火爆炸 D.稀释后的硫酸与铁反应产生氢气接触明火爆炸
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| 6. 难度：中等 | |
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从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 （ ） A. 铜和浓硝酸反应 B. 氧化铜和硝酸反应 C. 铜和稀硝酸反应 D. 氯化铜和硝酸银反应
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| 7. 难度：中等 | |
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下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ） A.周期表中有八个主族，八个副族 B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 C.短周期元素是指1～20号元素 D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
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| 8. 难度：简单 | |
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下列粒子半径大小比较正确的是（ ） A.Na+＜Mg2+ ＜O2- B.Cl-＞Na+＞Al3+ C.Na＜Mg＜S D.Rb＜K＜Na
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| 9. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A. 沸点：H2O＞HF B. 热稳定性：HF＞H2O C. NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构 D. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键
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| 10. 难度：简单 | |
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下列排列顺序不正确的是 A.热稳定性：HF＞H2O＞NH3 B.原子半径：Cl＞S＞P C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D.金属性：K＞Na＞Li
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| 11. 难度：简单 | |
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下列有关化学键的叙述，正确的是 A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含金属元素的化合物一定不是共价化合物 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
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| 12. 难度：中等 | |
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不符合ⅦA族元素性质特征的是 A.从上到下原子半径逐渐减小 B.易形成－1价离子 C.最高价氧化物的水化物显酸性 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
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| 13. 难度：中等 | |
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最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是 A.18O2和16O2是两种不同的原子 B.甲醇（CH3OH）属于离子化合物 C.N5和N2是氮元素的两种同位素 D.由N5变成N2是化学变化
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| 14. 难度：中等 | |
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元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ） A.次氯酸的电子式： C.O—18的原子符号：
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| 15. 难度：简单 | |
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下列叙述错误的是（ ） A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 C. 14C和14N的质量数相等，中子数不相等 D. 1mol
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| 16. 难度：中等 | |
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X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是（ ） A.X肯定为碱金属元素 B.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低 C.X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物 D.稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物
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| 17. 难度：简单 | |
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利用如图所示的装置收集以下7种气体：①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2
⑴若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有___，若把装置颠倒，由A口进气，可收集的气体有____。 ⑵若在烧瓶内充满水，可收集的气体有____，气体应由____口进入。 ⑶若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有____，气体应由____口进入。
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| 18. 难度：简单 | |
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有下列物质：①金属铜 ②NaOH ③I2 ④MgCl2 ⑤Na2O2 ⑥氩气 回答下列问题： （1）不存在化学键的是_________________________ （2）只存在非极性键的是__________________________ （3）只存在离子键的是__________________________ （4）既存在离子键又存在极性键的是__________________________ （5）既存在离子键又存在非极性键的是____________________________
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| 19. 难度：简单 | |
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已知：①SO2中S元素的化合价+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，因此SO2既体现了氧化性又体现了还原性。SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：SO2+X2+2H2O＝2HX+H2SO4，（其中X2表示Cl2、Br2或I2）②SO2具有漂白性：SO2能与大部分有机色质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但SO2不能漂白酸碱指示剂。 试根据以上信息，回答下列问题： ⑴二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了_______； A．SO2的漂白性 B．溴的挥发性 C．SO2的氧化性 D．SO2的还原性 ⑵将二氧化硫通入品红溶液，可以看到溶液______，这体现了二氧化硫的_____性； ⑶相同状况，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液______； A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪 ⑷上述现象的原因是___________（用离子方程式表示）。
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| 20. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||
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下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
⑴①元素的名称：_______ ，⑧元素的符号：_______ ； ⑵在这些元素中，最活泼的金属元素的离子结构示意图是____，最活泼的非金属元素是____（填元素符号，下同），____是最不活泼的元素； ⑶这些元素的最高价氧化物对应水化物中，______（填化学式，下同）酸性最强，________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是____（填元素符号）； ⑷在⑤到⑪的元素中，_______（填元素符号）原子半径最小； ⑸⑤和⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：__________。
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