| 1. 难度：中等 | |
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有共价键的离子化合物是 A.NH2Cl B.Mg3N2 C.苯酚钠 D.Ca2OCl2
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| 2. 难度：中等 | |
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下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 A. B. C. D.
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| 3. 难度：简单 | |
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下列属于电解质，但熔融时不导电的是 A.甘油醛 B.草酸 C.盐酸 D.冰晶石
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| 4. 难度：简单 | |
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反应 I2 ＋ 2Na2S2O3 = 2NaI ＋ Na2S4O6 中，氧化产物是 A.Na2S4O6 B.Na2S2O3 C.NaI D.I2
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| 5. 难度：简单 | |
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下列物质及名称正确的是 A.NH3·H2O：氨水 B.KAl(SO4)2·6H2O：明矾 C.C2H4O：环氧乙烷 D.HOCH2CH(CH2CH3)CH2OH：2−乙基—1,3—丙二醇
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| 6. 难度：中等 | |
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下列表示正确的是 A. B.纤维素的最简式：CH2O C.水晶、石英的分子式：SiO2 D.CCl4 的比例模型：
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A.1H、2H 和16O是3种不同的核素 B.纳米碳管、富勒烯(C70 等)和石墨烯互为同素异形体 C.水杨酸和阿司匹林互为同系物 D.环氧丙烷和丙酮互为同分异构
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A.二氧化氯是一种高效的新型灭菌消毒剂，使用时用医用消毒酒精适当稀释效果更佳 B.用充有 80mLSO2 的针筒吸入 10mL 蒸馏水，堵住针头，振荡，针筒内气体的体积不断缩小直至几乎消失 C.沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅 D.车用尿素在汽车尾气处理系统中高效催化剂作用下可有效减少 NOx 的排放
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| 9. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A.工业上，在高温熔融、隔绝空气的条件下，利用钠单质和钛、钽等金属的氧化物发生置换反应，来制备钛、钽等稀有金属材料 B.铁的化合物应用十分广泛，氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂 C.铜丝在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，实验结束后在集气瓶中加入少量水，盖上玻片后充分振荡，棕色消失，得到绿色溶液，再加水稀释，最终得到蓝色溶液 D.工业上锌可用湿法冶炼——电解 ZnSO4 溶液制备 Zn
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A.沼气属于绿色、可再生能源，沼气的生成属于生物质能的生物化学转化 B.工业上可由乙烯和苯合成乙苯，并由乙苯脱氢最终制得苯乙烯 C.由煤得到苯、甲苯、二甲苯等产物的过程，其原理与石油的分馏相似 D.氨基酸能形成内盐，常见氨基酸均为固体、熔点较高应与此有关，通过调 pH 使溶液中氨基酸以内盐离子形式存在时溶解度最小
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| 11. 难度：中等 | |
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下列有关实验说法，不正确的是 A.酸液不慎溅到手上，可先用大量水冲洗，再用稀氨水或肥皂水洗，最后用水冲洗 B.KCl 固体中的 NaCl 杂质，可用饱和 KCl 溶液充分浸泡过滤除去，取浸泡液，焰色反应仍显黄色，则说明 NaCl 还未除尽 C.“静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉、硫酸加热水解实验后需静置后才能滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时…等等 D.邻苯二甲酸氢钾是一种常用的基准物质，在标定 NaOH 溶液时，应用酚酞为指示剂
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| 12. 难度：中等 | |
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下列关于铝及其化合物说法，不正确的是 A.不能用铝制容器腌咸菜，因为铝单质会和较浓的Cl-发生络合反应 B.铝热反应过程会放出大量的热，这说明构成氧化铝的微粒间存在着强烈的作用力 C.氢氧化铝不溶于过量氨水，但氢氧化铜、氢氧化银沉淀都溶于过量氨水 D.刚玉是一种高硬度、高熔点的化合物，刚玉坩埚不能用来熔融纯碱
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| 13. 难度：困难 | |
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能正确表示下列变化的离子方程式是 A.惰性电极电解氯化铁溶液：2Fe3+ + 6Cl− + 6H2O B.少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2 ＋ Ca2+＋ ClO− ＋ H2O = CaSO4↓ ＋ Cl− ＋ 2H+ C.草酸(乙二酸)溶液和 Ca(OH)2 溶液的中和： H2C2O4 + 2OH− = C 2O42- + 2H2O D.溶液中 HS−的电离：HS− ＋ H2O
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| 14. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A.甲醛俗称蚁醛、福尔马林，可用于制造酚醛树脂 B.医用酒精、84 消毒液、盐水均能使蛋白质变性而常用来家庭杀菌 C.用 FeCl3 溶液能鉴别乙醇、苯酚、己烷、溴苯 D.甘油醛是最简单的醛糖，分子中存在 1 个手性碳，一定条件下与 H2 充分反应后， 生成的氧化产物不存在手性碳
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| 15. 难度：中等 | |
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阿比朵尔是一种抗病毒药物，其分子结构如图，关于阿比朵尔说法不正确的是
A.阿比朵尔分子式为 C22H24BrN2O3S B.阿比朵尔能与碱或酸溶液反应生成盐 C.阿比朵尔一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原反应 D.一定条件下，1 mol 阿比朵尔与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 4 mol NaOH
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| 16. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A.原子序数为 56 的元素是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱 B.原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层、排满 L 层再排 M 层 C.甲烷性质稳定，常温时不能使酸性高锰酸钾褪色，说明碳元素的非金属性弱 D.同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差一定是偶数
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| 17. 难度：中等 | |
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下列说法一定正确的是 A.某蒸馏水水样 pH=6，则该水样中一定掺杂或溶解了某些溶质 B.相同温度下，中和等 pH 的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量前者更多 C.相同温度下，pH 相等的 NaHSO4、H3PO4 溶液中，水电离的 H+浓度相等 D.氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 c(SO42-)＝c(NH4+)×2
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| 18. 难度：中等 | |
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工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。 实验过程中取样测丙溶液的 pH 值，pH 试纸显红色。下列有关说法正确的是
A.a 电极的电极反应式为：2H＋ ＋ 2e- = H2↑ B.联合生产过程中需添加补充 Na2SO4 C.离子交换膜 d 为阴离子交换膜 D.每转移 0.1 mol 电子，产生 1.12 L 的气体乙
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| 19. 难度：中等 | |
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已知常温下氨气能与 CaCl2 固体结合生成 CaCl2·8NH3。下列说法不正确的是 A.CaCl2·6NH3(s)＋ 2NH3(g) B.实验室可用氯化铵固体和熟石灰共热来制备氨气，说明相对高温不利于 CaCl2 与氨气的化合 C.常温下，在密闭容器中缩体加压能增加体系中活化分子百分数，有利于氨气的吸收 D.CaCl2·6NH3(s) CaCl2·c4NH3(s)＋ 2NH3(g)，He 气流可促进反应进行
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| 20. 难度：困难 | |
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设[aX＋bY]为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒 z 的数量，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定不正确的是 A.C(石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－390 kJ·mol−1，则每 1 mol [ B.Cu 与 1mol/L 的硝酸溶液充分反应，若生成 22.4 L 气体，则转移电子数为 3NA C.标准状况下 1.6g 氧气含分子数为 0.05NA，且平均每个 O2 分子的体积约为 D.1 mol Cl2 与稀 NaOH 溶液完全反应，则反应后的溶液中 N(ClO−)＋N(HClO)＝1NA
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| 21. 难度：中等 | |
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已知：CO2(g)+3H2(g)
A.在第I组在0~8 min内CO2的平均反应速率为2 mol·L-1·min-1，且放出98 kJ热量 B.第I组第10 min后，恒温，再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)，则v 正<v 逆 C.3 min时，保持T2，若对第II组加压使体积缩小2 L，重新达平衡后各组分浓度与第I组相同 D.对比第I和第III组，在 0~4 min内，能说明H2的平均反应速率随温度升高而增大
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| 22. 难度：中等 | |
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一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成S。催化剂不同，其他条件相同(浓度、温度、压强)情况下， 相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如下图，下列说法不正确的是
A.不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源 B.选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340 ℃左右 C.a 点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了 D.其他条件相同的情况下，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小
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| 23. 难度：中等 | |
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氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO的杀菌能力比ClO- 强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g) Cl2(aq)+ H2O HClO 其中Cl2(aq)、HClO 和 ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A.Cl2(g)+H2O B.在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-) C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
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| 24. 难度：困难 | |||||||||||||
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Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
下列说法不正确的是（ ） A.“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O B.若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个 C.“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 D.TiO2 · xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
可知，40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 oC后，H2O2分解加剧，转化率降低
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| 25. 难度：中等 | |
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固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： ①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z； ②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物； ③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广泛pH试纸上，试纸呈蓝色； ④向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。分析以上实验现象，下列结论正确的是 A.不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种 B.X中一定不存在FeO C.Z溶液中一定含有K2CO3 D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl
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| 26. 难度：中等 | |
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(1)按系统命名法， (2)石灰氮Ca(CN)2是离子化合物，其中CN-离子内部均满足各原子8电子稳定结构，写出Ca(CN) 2的电子式：______。 (3)氮的氢化物之一肼(N2H4)是一种油状液体，常做火箭燃料，与水任意比互溶，并且沸点高达113 ℃。肼的沸点高达113 ℃的原因是______。
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| 27. 难度：中等 | |||||||||||||
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化学需氧量(chemical oxygen demand，简称COD)表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化 1 L 污水中有机物所需的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1 L水样所消耗O2的质量(mg·L-1)计算。COD小，水质好。某湖面出现赤潮，某化学兴趣小组为测定其污染程度，用 1.176 g K2Cr2O7固体配制成 100 mL溶液，现取水样20.00 mL，加入10.00 mL K2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2 h。多余的K2Cr2O7用0.100 0 mol·L-1Fe(NH4)2(SO4)2溶液进行滴定，消耗Fe(NH4)2(SO4)2溶液的体积如下表所示。此时，发生的反应是CrO72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3＋+6Fe3++7H2O。(已知K2Cr2O7和有机物反应时被还原为 Cr3+，K2Cr2O7的相对分子质量为294)
(1)K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。 (2)求该湖水的COD为______mg·L-1。
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| 28. 难度：中等 | |
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Ⅰ．由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。
气体B为黄绿色气体单质， 沉淀C和D焰色反应为均为砖红色。 (1)组成A的三种元素是______，A的化学式是______ (2)固体A与足量稀硫酸反应的化学方程式是______。 (3)请从化学反应原理的角度解释(结合化学方程式)为什么沉淀C能转化成 D______。 Ⅱ．常用的补铁剂有硫酸亚铁等，而乳酸亚铁被人体吸收的效果比无机铁好，它溶于水形成淡绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。它的制备方法有两种：一是在FeCO3中加入乳酸；二是利用废铁屑制取纯净的三水合乳酸亚铁晶体，其实验流程如下图所示：
(1)写出制备方法一的离子反应方程式_______； (2)操作①中不需要用到的仪器为________； A．玻璃棒 B．坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 (3)加入过量的试剂Y为_______。
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| 29. 难度：中等 | |
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(1)汽车尾气中的 NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。
①已知该反应在较低温度下能自发进行，则反应 2NO(g)+2CO(g) ②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和CO的转化率，可采取的措施有______ (填字母序号) a.改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．增加 NO 的浓度 d．升高温度 (2)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3 和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。
解释在50 ℃～150 ℃范围内随温度升高，NOx 的去除率迅速上升的原因是_______ (3)NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气脱氮技术：4NH3(g)+6NO(g)
现改用催化能力稍弱的催化剂B进行实验，请在上图中画出在催化剂 B作用下的脱氮率随温度变化的曲线_________（不考虑温度对催化剂活性的影响）。 (4)某研究小组利用反应：C(s)+2NO(g)
①由图可知，在 1050 K 前，反应中 NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为____________； 在 1100 K 时，N2的体积分数为____________。 ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp )。在 1050 K、1.1×106 Pa 时，该反应的化学平衡常数 Kp=____________（已知：气体分压(P分) =气体总压(Pa)×体积分数）
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| 30. 难度：中等 | |
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硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S=Na2S2O3。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O 于 40～45℃熔化，48℃分解；
Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。 Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150 mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置。 (1)仪器2的名称为_____________，装置6中可放入_____________。 A．BaCl2溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液 (2)打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为： ①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 ② Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④ Na2SO3+S 随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通入SO2气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：_____________(用文字和相关离子方程式表示)。 Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O 并测定含量：
(3)从热的反应混合液中获得 Na2S2O3·5H2O粗晶体，需经过下列实验步骤，请选择正确的选项：热的反应混合液→活性炭脱色并保温→________→________→________→________→获得Na2S2O3·5H2O粗晶体。 a．用冰水浴冷却结晶，抽滤； b．用少量水洗涤晶体、烘干； c．80℃蒸发浓缩滤液至溶液表面出现晶膜； d．用乙醇洗涤晶体、晾干； e．45℃蒸发浓缩滤液至溶液呈微黄色浑浊； f．趁热过滤。 (4)制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中 Na2S2O3·5H2O的含量， 一般采用在酸性条件下用 KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.280 g的粗样品溶于水，用 0.4000 mol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗 KMnO4溶液体积20.00 mL。 试回答： ①对于上述实验操作，下列说法正确的是_____。 A.用电子天平称量粗样品时，若电子天平未进行调平，则纯度偏高 B.装 KMnO4标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗，则纯度偏高 C.滴定至锥形瓶内溶液刚好由无色变为浅红色立即进行读数，则纯度偏高 D.滴定时若滴定速度过慢或摇晃锥形瓶过于剧烈，则纯度偏高 ②产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_____________。
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| 31. 难度：中等 | |
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瑞德西韦是一种核苷类似物，研究表明它对治疗新冠病毒具有一定的治疗效果， 其中 K 为合成瑞德西韦过程中重要的中间体，其制备方法如下图所示。请回答：
已知：① ②R-OH (1)下列说法正确的是_____________。 A.化合物D能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应 B.化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应 C.化合物 I 具有两性 D.K的分子式是C20H22N2PO7 (2)写出化合物C的结构简式______________。 (3)写出 F+J→K的化学方程式_____________。 (4)请以苯甲醇为原料合成 (5)X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式_____________ ①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子； ②遇FeCl3溶液发生显色反应； ③1 mol X与足量金属Na反应可生成2 g H2。
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