福建省南平市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列关于离子键、共价键的各种叙述中错误的是（    ）

A.在离子化合物里，一定存在离子键，可能存在共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子中

C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D.由不同元素组成的多原子分子里，可能存在非极性键

2. 难度：简单

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（    ）

A.SO₂和SiO₂ B.CO₂和CS₂

C.NH₄Cl和MgO D.CCl₄和KCl

3. 难度：简单

下列各组元素中，第一电离能依次增大的是（    ）

A.Li、Na、K B.Mg、Al、Si

C.F、Cl、Br D.S、P、Cl

4. 难度：简单

下列电子排布中，原子处于激发状态的是（    ）

A.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s² B.1s²2s²2p⁵

C.1s²2s²2p¹ D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

5. 难度：中等

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol^-1。根据下表所列数据判断正确的是（    ）

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A.元素X的常见化合价是+2价

B.元素Y是ⅢA族的元素

C.元素Y与氯形成化合物时，化学式可能是YCl

D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

6. 难度：中等

下列有关说法不正确的是（    ）

A.水合铜离子的模型如图，该微粒中存在极性共价键、配位键

B.CaF₂晶体的晶胞如图，距离F^-最近的Ca²⁺组成正四面体

C.氢原子的电子云图如图，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动

D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12

7. 难度：中等

前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d¹⁰4s¹。下列说法正确的是（    ）

A.X的最简单氢化物分子为极性分子

B.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

C.W和T的单质混合加热可得化合物TW

D.化合物E中存在离子键

8. 难度：中等

下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（    ）

①H₂O②NH₃③CO④CN^-

A.①② B.①②③ C.①②③④ D.②③④

9. 难度：中等

已知A⁺、B²⁺、C^-、D^2-四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：

①B²⁺>A⁺>C^->D^2-、②C^->D^2->A⁺>B²⁺、③B²⁺>A⁺>D^2->C^-、④D^2->C^->A⁺>B²⁺。

四种元素原子序数由大到小以及离子的半径由大到小的顺序分别是（    ）

A.①④ B.④① C.②③ D.③②

10. 难度：中等

下列有关晶体的说法正确的是（    ）

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

C.冰融化时水分子中共价键断裂

D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

11. 难度：中等

下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（    ）

A.金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

B.H₂O＞NH₃＞HF＞CH₄

C.MgO＞氯化钾＞碘化钾

D.金刚石＞生铁＞纯铁

12. 难度：中等

不能说明X的电负性比Y的大的是（    ）

A.与H₂化合时X单质比Y单质容易

B.X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强

C.X原子的最简单氢化物的稳定性比Y强

D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

13. 难度：简单

下表中给出几种氯化物的熔点和沸点：

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4
熔点/℃	801	714	190	-70
沸点/℃	1413	1412	180	57.57

有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是（    ）

A.只有①② B.② C.只有①②③ D.只有②④

14. 难度：中等

下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是（    ）

A.I₃AsF₆晶体中存在I³⁺离子，I³⁺离子的几何构型为V形

B.硫离子电子共有18种运动状态，且其2p与3p轨道能量不相等

C.12g石墨中含有σ键的物质的量为3mol

D.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Ca

二、综合题

15. 难度：中等

铁氰化钾（化学式为K₃[Fe(CN)₆]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC₂、N₂、(CN)₂等物质。

（1）基态Fe²⁺核外电子排布式为___。

（2）在[Fe(CN)₆]^3-中不存在的化学键有__。

A.共价键      B.金属键     C.配位键     D.离子键

（3）已知(CN)₂性质类似Cl₂：

(CN)₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂OKCN+HCl=HCN+KCl

HC≡CH+HCN→H₂C=CH-C≡N

①KCNO中非金属元素原子的第一电离能由小到大排序为__。

②丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是__；分子中σ键和π键数目之比为__。

（4）配合物Fe(CO)₅的熔点-20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)₅的结构如图所示。

关于Fe(CO)₅，下列说法正确的是__。

A.Fe(CO)₅是非极性分子，CO是极性分子

B.Fe(CO)₅中Fe原子以sp³杂化方式与CO成键

C.1molFe(CO)₅含有10mol配位键

D.反应Fe(CO)₅=Fe+5CO没有新化学键生成

（5）与C₂^2-互为等电子体的微粒__（写出一种），CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC₂晶体中哑铃形的C₂^2-使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为__。

（6）图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm^-3，铁原子的半径为__nm（用含有d、N_A的代数式表示）。

16. 难度：中等

羟基磷酸钙[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]具有优良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用，可以防止龋齿等，回答下列问题。

（1）Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂中，元素的电负性按由大到小的顺序依次是___。

（2）上述元素都能形成氢化物，其中PH₃与同主族元素N形成的氢化物的沸点是PH₃___NH₃(填“＞”或“＜”)，原因是___。

（3）碳酸钙的分解温度远高于碳酸镁，其原因是__。

（4）黑磷是磷的一种同素异形体，与石墨烯类似，其晶体结构片段如图所示：其中最小的环为6元环，每个环平均含有__个P原子。

三、计算题

17. 难度：中等

钴是人体不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体结构如图所示。

基态Co原子的价电子排布图为___。该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，N_A为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___g·cm^-3(列计算式)。

四、综合题

18. 难度：困难

过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。

（1）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为__；基态Ni原子核外有__种运动状态不同的电子，M层的电子云有__种不同的伸展方向。

（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Se的第一电离能低于As，原因是___。

（3）NO₂^-与钴盐形成的配离子[Co(NO₂)₆]^3-可用于检验K⁺的存在。大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数（形成σ键的电子除外）和得电子数的总和（如苯分子中的大π键可表示为，则NO₂^-中大π键应表示为__。

（4）Mn³⁺在水溶液中容易歧化为MnO₂和Mn²⁺，下列说法合理的是___。

A.Mn³⁺的价电子构型为3d⁴，不属于较稳定的电子构型

B.根据Mn²⁺的电子构型可知，Mn²⁺中不含成对电子

C.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

D.Mn²⁺与Fe³⁺具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似

（5）FeO是离子晶体，其晶格能可通过图中的Born—Haber循环计算得到。

可知，O原子的第一电子亲和能为___kJ•mol^-1，FeO晶格能为___kJ•mol^-1。

（6）铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（，，），则d点的坐标参数为___，已知该晶体的密度为ρg•cm^-3，N_A是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为___pm。

（列出计算式即可）

19. 难度：中等

锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。

（1）LiFePO₄因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO₄^3-的结构密切相关，PO₄^3-的中心原子的杂化杂化类型为__。基态P原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为__。

（2）通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是___，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为___。

（3）Li⁺过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O₂而爆炸，实验证实O₂因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式（黑点代表电子）中最有可能代表O₂分子结构的是___（填标号）。

A.     B.     C.     D.

五、填空题

20. 难度：中等

铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。

（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于____区。

（2）Fe-Cr-Al合金可作为汽车尾气催化剂的载体，汽车尾气催化剂可将NO₂还原为无毒害的气体，防止HNO₃型酸雨的形成，NO₂的空间构型为____。HNO₃的酸性强于HNO₂的原因为___。

（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为___（用含π的式子表示）。