江苏省启东市2020届高三下学期阶段调研测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，下列关于核酸的结构和性质说法正确的是(　　)

A.核酸是一种无机酸 B.核酸的性质与蛋白质相似，不会变性

C.组成核酸的元素有C、H、O、N、P等 D.核酸是生物小分子化合物

2. 难度：简单

利用空气将氯化氢催化氧化，使之转化为氯气，已成为工业上生产氯气的重要途径，其反应为4HCl＋O₂=2H₂O＋2Cl₂。下列化学用语表达正确的是(　　)

A.质量数为18的氧原子：O B.水的电子式：

C.HCl分子的球棍模型： D.Cl^－的结构示意图：

3. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)

A.FeCl₃溶液显酸性，可用于刻蚀电路板 B.CaO具有吸水性，可用作食品脱氧剂

C.NH₄Cl具有酸性，可用于金属除锈 D.活性炭具有还原性，可用于水质净化

4. 难度：中等

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、AlO₂^-

B.0.1 mol·L^－1 FeCl₂溶液：K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、MnO₄^-

C.0.1 mol·L^－1 KHCO₃溶液：Na⁺、Al³⁺、Cl^－、NO₃^-

D.0.1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液：K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、HSO₃^-

5. 难度：中等

下列关于Cl₂的实验操作能达到实验目的的是(　　)

A.用装置甲制取少量Cl₂

B.用装置乙除去Cl₂中的HCl

C.用装置丙收集Cl₂

D.用装置丁吸收尾气

6. 难度：中等

下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)

A.SO₂与Ba(NO₃)₂反应生成BaSO₃

B.NH₃在纯O₂中燃烧生成NO₂

C.过量CO₂与氨水反应生成NH₄HCO₃

D.高温条件下Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)₃和H₂

7. 难度：简单

下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A.用石墨作电极电解MgCl₂溶液：2H₂O＋2Cl^－2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H^＋＋NO₃^-=Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

C.用Na₂S₂O₃溶液吸收水中的Cl₂：4Cl₂＋S₂O₃^2-＋5H₂O=10H^＋＋2SO₄^2-＋8Cl^－

D.SO₂通入FeCl₃溶液中：SO₂＋Fe^3＋＋2H₂O=SO₄^2-＋Fe^2＋＋4H^＋

8. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W处于不同周期且X与W同一主族，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是(　　)

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.由Y、W组成的化合物只能含有离子键

C.W最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

D.X与Y形成的一种常见化合物与Z的单质反应生成两种酸

9. 难度：中等

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaCl(aq)Na(s)NaOH(aq)

B.Al(s)Al(OH)₃(s)AlCl₃(s)

C.HCl(aq)Cl₂Ca(ClO)₂

D.AgNO₃(aq)[Ag(NH₃)₂]⁺(aq)Ag(s)

10. 难度：简单

金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.金属M作电池正极

B.电解质是熔融的MO

C.电路中转移2 mol电子，理论上约消耗空气56 L

D.电池总反应为2M＋O₂＋2H₂O=2M(OH)₂

11. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

A.56 g Fe在足量Cl₂中充分燃烧，转移电子数为2×6.02×10²³

B.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

C.常温下Na₂CO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂固体，溶液中的值减小

D.若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀

12. 难度：中等

美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明，一种名为EIDD2801的新药有望改变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构式如图：

下列有关EIDD2801的说法正确的是(　　)

A.EIDD2801属于芳香族化合物

B.EIDD2801含有5个手性碳原子

C.EIDD2801能和NaOH溶液反应

D.EIDD2801不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

二、多选题

13. 难度：中等

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊	苯酚酸性弱于H2SO3酸性
B	向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 mol·L^－^1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C	向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解	Cu的还原性大于Fe
D	向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现	铁离子催化H2O2的分解

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：困难

邻苯二甲酸(用H₂A表示)为二元弱酸，常温下，K_a1＝1.1×10^-3，K_a2＝3.9×10^-6，室温下用0.100 0 mol·L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^-1 H₂A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.滴加20 mL NaOH溶液时：c(OH^－)>c(H^＋)＋c(H₂A )－2c(A^2－)

B.pH＝7的溶液：c(Na^＋)<0.050 00 mol·L^－1＋c(A^2－) －c(H₂A)

C.滴定过程中可能会出现：c(Na^＋)>c(HA^－)＝c(A^2－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D.滴加40 mL NaOH溶液时：2c(Na^＋)＝c(H₂A)＋c(A^2－)＋c(HA^－)

15. 难度：中等

合成气的主要组分为CO和H₂；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH₄(g)＋CO₂(g)⇌2CO(g)＋2H₂(g)。在特定温度下，向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的CH₄(g)和CO₂(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示：

实验编号	容器温度/℃	容器体积	物质浓度/(mol·L^－^1)
CH4	CO2	CO
甲	300	V1	0.02	0.02	0.10
乙	300	V2	x	x	0.05
丙	350	V1	y	y	0.12

下列说法正确的是(　　)

A.该反应在低温条件下不能自发进行

B.300 ℃时反应的平衡常数为25

C.V₁∶V₂＝3∶7

D.保持温度和容器体积不变，开始时向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H₂，CO转化率一定大于2/7

三、工业流程

16. 难度：中等

二氧化锰在工业上具有重要的作用，工业上可利用菱锰矿(主要成分为MnCO₃、SiO₂、FeCO₃以及少量CuO)制取。制备流程如图所示：

(1)酸浸过程中，MnCO₃溶解的离子方程式为______，选择用硫酸而不选择盐酸溶解，除了盐酸挥发造成设备腐蚀以外，另一个原因是________。

(2)滤渣3的主要成分是________，除铁的过程中，应该先加________(填“生石灰”或“双氧水”)，原因是__________。

(3)用惰性电极对过滤3得到的滤液进行电解，得到MnO₂，写出电解过程中阳极电极反应式：__________。

四、推断题

17. 难度：中等

如图是一种含酰亚胺结构的对苯二胺衍生物的合成路线，其产物(F)可作为一种空腔孔径较大的新型大环芳酰胺的合成原料。

(1)A中官能团的名称为________和________。

(2)F→G的反应类型为________。

(3)D的分子式为C₁₄H₁₆N₂O₃，写出D的结构简式：________。

(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应；

②含有苯环，且苯环上含有硝基；

③含有三种不同化学环境的氢原子。

(5)写出以甲苯、邻二甲苯，制备(无机试剂和DMF，(CH₃CO)₂O及有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。

五、综合题

18. 难度：中等

KI和KBr都具有感光性，可以用来制作感光材料。某感光材料主要成分为KBr和KI，测定其中KBr含量的方法如下：

①称取试样1.000 g，溶解后制备成200.0 mL溶液。

②取50 mL上述溶液，用Br₂水将I^－氧化成IO₃^-，除去过量Br₂，加入过量KI，酸化溶液，加入指示剂，以0.100 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，终点时消耗30 mL。

③另取50.00 mL试液，酸化后加入足量K₂Cr₂O₇溶液处理，将释放出的I₂和Br₂蒸馏收集于含有过量KI的溶液中，反应完全后，加入指示剂，以0.100 0 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定其中的I₂至终点，消耗15.00 mL 。

(1)写出第②步中用Br₂水氧化I^－的离子方程式：________。

(2)第②步除去过量Br₂最简单的物理方法是________；若未除去过量的Br₂，对KBr含量测定结果的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)计算试样中KBr的质量分数_______ (写出计算过程)。

六、工业流程

19. 难度：困难

为充分利用资源，变废为宝，实验室里利用废铁屑制取硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]。某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC₂O₄•2H₂O），进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeC₂O₄•2H₂O难溶于水，150℃开始失结晶水：H₂C₂O₄易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

请回答：

（1）步骤②中，H₂C₂O₄稍过量主要原因是_________________。

（2）为了提高步骤③得到的FeC₂O₄•2H₂O的纯度，宜用_________________(填热水、冷水或无水乙醇）洗涤，检验洗涤是否干净的操作是_________________。

（3）实现步骤④必须用到的两种仪器是_________________(供选仪器：a.烧杯；b.    坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶）：

（4）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe₂O₃,    理由是_________________。

（5）硫酸亚铁铵是重要的工业原料，其溶解性如表所示：

（注意：高于73.3℃，FeSO₄•7H₂O发生分解）

以铁屑（有油污）、硫酸、硫酸较为原料，补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案：将铁屑置于锥形瓶中，_________________冷却，过滤，用蒸馏水洗涤铁屑至中性，将铁屑置于锥形瓶中，_________________至铁屑完全溶解，_________________，冷却结晶，用无水乙醇洗涤2-3次，低温干操。［实验中必须使用的试剂：铁屑、1.0mol•L^-1的Na₂CO₃溶液、3.0mol•L^-1的H₂SO₄溶液，饱和(NH₄)₂SO₄溶液］

七、综合题

20. 难度：中等

氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

(1)已知：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)；ΔH₁＝＋180.5 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)；ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)；ΔH₃＝－221 kJ·mol^－1

反应2NO(g)＋2CO(g)⇌N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH＝________ kJ·mol^－1。

(2)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH₃消除NO污染，其反应原理为4NH₃＋6NO5N₂＋6H₂O。不同温度条件下，n(NH₃)∶n(NO)的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

①n(NH₃)∶n(NO)的物质的量之比为1∶3时，对应的是曲线________(填“a”“b”或“c”)。

②由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是____________。

(3)NO氧化反应：2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图：

Ⅰ. 2NO(g)→N₂O₂(g)；ΔH₁　

Ⅱ. N₂O₂(g)＋O₂(g)→2NO₂(g)；ΔH₂

①化学反应速率有速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O₂气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T₃和T₄(T₄>T₃)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T₃”或“T₄”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因：______。

(4) NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图：

研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出脱硝过程的总反应方程式：_______。

21. 难度：中等

丁二酮肟可用于镍的检验和测定，其结构式如图：

(1)Ni元素基态原子价电子排布式为________，C、N、O第一电离能由大到小的顺序是________。

(2)1mol丁二酮肟含有的σ键数目是________，碳原子的杂化方式为________。

(3)丁二酮肟镍分子内含有的作用力有________(填字母)。

a.配位键　　　　　b. 离子键　　　　　c. 氢键　　　　　d. 范德华力

(4)某镍白铜的晶胞如图所示，其化学式为________。