陕西省宝鸡市2020届高三年级第三次模拟

一、单选题

1. 难度：简单

新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，分子平均直径约60—140nm下列有关该病毒的说法正确的是

A.该病毒由C、H、O三种元素组成

B.该病毒分子扩散到空气中不可能形成气溶胶

C.“84”消毒液中加入浓盐酸可以增强消毒效果

D.抗病毒的疫苗冷藏保存的目的之一是防止其发生变性

2. 难度：中等

下列离子方程式对化学事实的表述正确的是

A.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu²⁺+2Fe=2Fe³⁺+3Cu

B.NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

C.少量SO₂通入到漂白粉的溶液:SO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

D.NO₂与水反应制硝酸:NO₂+H₂O=H^-+NO₃^-

3. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；f可作电极材料下列有关说法正确的是

A.简单氢化物的沸点:Y>X

B.简单离子的半径:Y>Z>X

C.阳离子的氧化性:Y>Z

D.b和g所含的化学键类型相同

4. 难度：简单

已知有机物(a)(b)(c)，下列说法正确的是

A.a、b、c均可与金属钠反应放出H₂

B.a、b、c三种物质可用紫色石蕊试液鉴别

C.1mola与1molCH₃OH在一定条件下反应可生成1molb

D.除去b中少量a时，可先加NaOH溶液再分液

5. 难度：中等

用如图装置进行实验，将液体a逐滴加到固体b中，下列叙述正确的是

选项	a	b	c	现象	装置图
A	浓H2SO4	Cu	澄清石灰水	c中溶液变浑浊
B	浓盐酸	KMnO4晶体	紫色石蕊溶液	c中溶液最终呈红色
C	稀HNO3	Fe	NaOH溶液	d中红棕色气体变浅
D	浓氨水	生石灰	Al2(SO4)3溶液	c中产生沉淀后溶解

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

厌氧性硫酸盐还原菌(SRB)是导致金属微生物腐蚀最为普遍的菌种，铸铁管的一种腐蚀图解如图所示。下列说法正确的是

A.生成1molFeS，负极质量增加32g

B.正极区溶液的pH变小

C.正极电极反应式为：8H⁺+8e^-=8H·(吸附)、SO₄^2-+8H·(吸附)+8e^-S^2-+4H₂O

D.总反应：4Fe+4H₂O+SO₄^2-FeS+3Fe(OH)₂+2OH^-

7. 难度：中等

常温下，向10mL0.1mol·L^-1KCl溶液和10mL0.1mol·L^-1K₂CrO₄溶液中分别滴加0.1mol·L^-1AgNO₃溶液。滴加过程中pM[表示-lgc(Cl^-)或-lgc(CrO₄^2-)]与所加AgNO₃溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，下列说法不合理的是

A.bc所在曲线对应K₂CrO₄溶液

B.常温下，K_sp(Ag₂CrO₄)＜K_sp(AgCl)

C.溶液中c(Ag⁺)的大小:a点＞b点

D.用0.1mol·L^-1AgNO₃标准液滴定上述KCl、K₂CrO₄溶液时，Cl^-先沉淀

二、工业流程

8. 难度：困难

CuCl常用作催化剂，石油工业中脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。某课外学习小组用辉铜矿（主要成分为Cu₂S，少量的Fe₂O₃和SiO₂）制取氯化亚铜的流程如下：

（1）“焙烧”过程发生反应的化学方程式___________；为加快浸取速率常采取的措施___________（写两条）。

（2）加入“试剂1”可调节浸出液的pH，“试剂1”可以是___________；“滤渣”的成分是___________（填化学式）。

（3）①图1是反应体系pH随时间的变化关系图。写出“还原”制备CuCl的离子方程式___________。

②制备过程中，当n(Na₂SO₃)与n(CuCl₂)比值过大时CuCl产率会变小，其原因可能是_________。

（4）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。图2为抽滤”装置，抽气泵可使吸滤瓶和安全瓶内压强减小，与普通过滤相比，采用抽滤的优点是___________。

（5）CuCl沉淀的“洗涤”需要经过酸洗、水洗和醇洗。用“去氧水洗后再用“乙醇”洗涤的原因是_______。

（6）取1.0g制备的CuCl粉末样品，先加入足量FeCl₃溶液使其完全溶解，再稀释到100mL，从中取出25.00mL，用0.1mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准液滴定至终点[Ce(SO₄)₂被还原为Ce₂(SO₄)₃]；三次滴定平消耗标准液的体积为22.00mL。则粉末中CuCl的质量分数为___________。

三、综合题

9. 难度：中等

环氧乙烷常用于一次性口罩生产过程中灭菌和新冠病毒的消杀，工业上常利用乙烯直接氧化法生产环氧乙烷()，发生的反应如下。

主反应Ⅰ:2CH₂=CH₂(g)+O₂(g) 2 (g)           =-210kJ·mol^-1

副反应Ⅱ:CH₂=CH₂(g)+3O₂(g)2CO₂(g)+2H₂O)(l)=-1324kJ·mol^-1

Ⅲ.2(g)+5O₂(g)4CO₂(g)+4H₂O(g)

已知:环氧乙烷选择性是指乙烯进行反应Ⅰ生成环氧乙烷的优势。

(1)=_________kJ·mol^-1。

(2)①图1是乙烯转化率、环氧乙烷选择性与流速关系的图象，图中随进料气的流速加快，乙烯的转化率下降，其可能原因是_________________。

②图2是乙烯转化率、环氧乙烷选择性与压强关系的图象，图中当反应体系的压强高于2.4MPa，环氧乙烷选择性下降，其可能原因是__________________。

(3)实验测得反应Ⅰ中，v_正=K_正·x²(CH₂=CH₂)·x(O₂)，v_逆=K_逆·x²()，(式中x为物质的量分数；K_正、K_逆为速率常数，只与温度有关)。

①若在1L的密闭容器中充2molCH₂=CH₂(g)和1molO₂(g)，在一定温度下只发生反应，达到平衡时CH₂=CH₂的转化率为75%，则该反应平衡常数的值为___________。

②若平衡后仅升高温度，则下列说法正确的是___________。

a.x(CH₂=CH₂)增大，x()减小

b.K_正与K_逆的比值增大

c.v_正减小，v_逆增大

d.K_正与K_逆的比值减小

(4)将乙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯乙醇[CH₂(OH)CH₂C]，氯乙醇进一步反应生成环氧乙烷，其电解简易装置如右图所示。

已知:CH₂=CH₂+H₂O+Cl₂→CH₂(OH)CH₂Cl+HCl

①a电极为___________(选填“阴极”或“阳极”)。

②b电极区域生成环氧乙烷的化学方程式为______________________。

四、实验题

10. 难度：困难

硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是一种稳定的还原剂，常用作分析化学中的滴定剂。某课题组采用下列方案制备该晶体，并对其热稳定性进行了如下实验。

Ⅰ.硫酸亚铁铵晶体的制备:

铁粉FeSO₄溶液结晶硫酸亚铁铵晶体

(1)硫酸浓度过大，反应过快同时会使FeSO₄溶液中混有_____________(填离子符号)。

(2)利用FeSO₄溶液与(NH₄)₂SO₄晶体制备该晶体的化学方程式_____________。

Ⅱ.硫酸亚铁铵晶体的热分解产物探究:该小组同学选用如图所示部分装置进行实验(夹持装备略)。查阅资料:隔绝空气加热至500℃硫酸亚铁铵能完全分解，产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

(3)点燃A处的酒精灯之前，先打开弹簧夹，通一段时间N₂，其目的是____________。

(4)选用上述部分必要的装置完成下列相应实验，填写横线上的内容。

检验可能产物	装置连接顺序	装置作用	实验现象	实验结论
H2O、NH3	ACBGD	①B的作用______	②C中________； D中__________。	有H2O、NH3
SO2、SO3	③___________	④E中HCl的作用 ___________	E中没有明显现象，F中溶液褪色	⑤___________

(5)为证明热分解完全后残留的固体仅为Fe₂O₃，而不含FeO或Fe₃O₄，需要选用的试剂有__________(选下列字母)；简述利用所选试剂进行实验证明的方案____________。

A.稀硫酸        B.稀硝酸        C.KSCN溶液        D.H₂O₂溶液        E.K₃[Fe(CN)₆]溶液

五、填空题

11. 难度：困难

LiFePO₄、聚乙二醇、LiPF₆、LiAsF₆、LiCl等常用作锂离子聚合物电池的材料和载体。

回答下列问题:

(1)LiFePO₄中Fe的价层电子排布式为___________。

(2)LiPF₆、LiAsF₆和LiCl中所含的四种非金属元素电负性由大到小的顺序为___________。

(3)含氧酸的通式可写为(HO)_mRO_n，根据化学学科的规律下列几种酸中酸性与H₃PO₄相近的有________。

a.HClO        b.HClO₃        c.H₂SO₃        d.HNO₂

(4)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是____________________，该分子中碳原子的杂化方式为___________。

(5)电池工作时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF₆或LiAsF₆的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)

①从化学键角度看，Li⁺迁移过程发生___________(填“物理变化”或“化学变化”)。

②相同条件，Li⁺在___________(选填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)中迁移较快，原因是___________。

(6)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H₂O属正交晶系(长方体形)晶胞参数为0.72mm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。

①该晶胞中Cl原子的数目为___________。

②LiCl·3H₂O的摩尔质量为Mg·mol^-1，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则LiCl·3H₂0晶体的密度为___g·cm^-3(列出计算表达式)。

12. 难度：困难

有机物M常做消毒剂、抗氧化剂等，用芳香烃A制备M的一种合成路线如下：

已知：R₁COOR₂

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为___________；D中官能团的名称为___________。

(2)C生成D的反应类型为___________；G的分子式为___________。

(3)由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为___________。

(4)M的结构简式为___________。

(5)芳香族化合物H与C互为同分异构体，且能发生水解反应，则符合要求的H的结构共有________种；写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:3的任意一种物质的结构简式_________。

(6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸甲酯和CH₃MgBr为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线___________。