北京市海淀区2018-2019学年高一学业水平合格性考试适应练习化学试卷

一、实验题

1. 难度：简单

实验小组对SO₂的性质进行探究。用如图所示装置进行实验。

（1）A的装置中浓硫酸的作用是___。

（2）请将A方框中的装置补充完整___。

（3）实验过程中，说明SO₂与水反应生成了酸的实验现象是__。

（4）D的装置中发生反应的化学方程式为___。

二、填空题

2. 难度：简单

2019年是化学元素周期表问世150周年，联合国宣布此年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，下表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d		e	f		g

（1）e的元素符号是___。

（2）f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是___。

（3）c的金属性强于d的金属性，用原子结构解释原因：___，失电子能力c大于d。

（4）下列对于a及其化合物的推断中，正确的是___（填序号）。

①a的最高正价和最低负价绝对值相等

②a的氢化物的稳定性强于f的氢化物的稳定性

③单质a比单质b难与氢气反应

三、工业流程

3. 难度：中等

由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe₃O₄、Fe₂O₃和FeO）制备绿矾（FeSO₄·7H₂O））的流程如图：

已知：FeS₂（S的化合价为-1）难溶于水。

（1）①中加入的酸为___，滤渣2的主要成分是___。

（2）①中生成Fe³⁺的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O、___。

（3）检验②中Fe³⁺已经完全转化成Fe²⁺的实验方法：取适量溶液2，___。

（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、___。

四、实验题

4. 难度：中等

实验小组为验证NO₂与水反应的产物，用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。

（实验过程）

实验步骤	实验现象
Ⅰ.打开K1、K3、K5，关闭K2、K4，通入一段时间N2，关闭K1	——
Ⅱ.打开K2，放入足量浓HNO3，同时打开pH传感器和NO3^-传感器，记录数据	圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，   ；片刻后，三颈瓶内的导管口有气泡冒出
III.5min后，打开K4，用注射器将少量空气注入三颈瓶，关闭K4	三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色

步骤II中，传感器记录数据如图所示：

（解释及结论）

（1）NO₂与水反应的离子方程式为___。

（2）步骤I中，通入N₂的目的是___。

（3）将步骤II中圆底烧瓶内的实验现象补充完整：___。

（4）该实验验证NO₂与水反应产物的实验证据包括___（填序号）。

A.圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色

B.三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色

C.pH传感器记录所得数据

D.NO₃^-传感器记录所得数据

（5）有同学认为该实验不严谨，因为也可能导致传感器所记录的数据结果___。

五、单选题

5. 难度：简单

钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（    ）

A.掘泥	B.做坯	C.画坯	D.烧炉

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：简单

甲醇不仅是重要的化工原料，还可用于制备车用燃料。甲醇属于（    ）

A.氧化物 B.无机物 C.有机化合物 D.碱

7. 难度：简单

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（    ）

A.Fe(OH)₃胶体 B.K₂SO₄溶液 C.蔗糖溶液 D.NaCl溶液

8. 难度：简单

下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是（    ）

A.Fe B.Na C.Cu D.Ag

9. 难度：简单

盛装浓硫酸的试剂瓶上，最适合贴的图标是（    ）

A. B.

C. D.

10. 难度：简单

我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是（    ）

A.颜真卿祭侄文稿	B.西汉素纱禅衣	C.唐兽首玛瑙杯	D.三星堆青铜面具

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：简单

下列物质中，属于电解质的是（    ）

A.金属铜 B.稀硫酸 C.氯化钾 D.乙醇

12. 难度：简单

下列元素中，非金属性最强的是（    ）

A.Cl B.S C.P D.F

13. 难度：简单

下列化合物中，只含离子键的是（    ）

A.HCl B.CH₄ C.NaCl D.NaOH

14. 难度：简单

下列关于氨气性质的描述中，不正确的是

A.无色、有刺激性气味气体 B.相同条件下，密度比空气的大

C.极易溶于水 D.能与水反应生成碱性物质

15. 难度：简单

糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必须的营养物质。下列物质中，不能发生水解的是（    ）

A.葡萄糖 B.淀粉 C.植物油 D.蛋白质

16. 难度：简单

国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将周期表第116号元素Lv命名为“鉝”（lì）。下列关于Lv的说法中，不正确的是（    ）

A.质子数为116 B.中子数为293

C.核外电子数为116 D.与Lv互为同位素

17. 难度：简单

航天服是保障航天员生命活动和航天工作正常运转的重要装备。下列有关航天服涉及的材料中，不属于高分子材料的是（    ）

A.保互层——聚四氟乙烯

B.保暖层——羊毛

C.液冷服——聚氯乙烯

D.躯干部位——玻璃纤维

18. 难度：简单

下列物质中能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A.甲烷 B.苯 C.乙烯 D.乙酸

19. 难度：简单

下列分子中，具有平面正六边形结构的是（    ）

A.CH₄ B.CH₂=CH₂ C.CH≡CH D.

20. 难度：简单

下列反应中，属于加成反应的是

A.乙烯与氢气反应生成乙烷 B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C.乙醇与氧气反应生成乙醛 D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯

21. 难度：简单

CO₂可与H₂催化合成甲醇，于恒容密闭容器中,在催化剂作用下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（    ）

A.CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O在容器中共存

B.CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的浓度均不再变化

C.正、逆反应速率相等且等于零

D.CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的浓度相等

22. 难度：简单

控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量稀硫酸在下列条件下发生反应，初始阶段反应速率最快的是（    ）

	A	B	C	D
锌的状态	块状	块状	粉末	粉末
c(H2SO4)/(mol·L^−1)	1	2	1	2
t/℃	20	40	20	40

A.A B.B C.C D.D

23. 难度：简单

下列物质的电子式书写正确的是（    ）

A.H:O:H B. C. D.

24. 难度：中等

某元素原子的结构示意图为，由此得出的结论不正确的是

A.元素符号是Cl

B.原子半径大于S

C.在周期表中的位置是第3周期，第ⅦA族

D.在化学反应中易得电子

25. 难度：中等

在实验室或生产生活中，安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中，不符合要求的是（    ）

A.点燃氢气前，必须检验气体的纯度

B.金属钠着火时应立即用沙土盖灭

C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

26. 难度：中等

下列说法中，正确的是（    ）

A.30gNO含有的原子总数为6.02×10²³

B.标准状况下，18gH₂O的体积为22.4L

C.常温常压下，22.4LCO₂物质的量为1mol

D.100mL1mol·L^-1NaCl溶液中含有0.1molCl^-

27. 难度：中等

下列解释事实的离子方程式中，不正确的是（    ）

A.向FeCl₂溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

B.向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

C.向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓

D.Na₂O₂是重要的供氧剂：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

28. 难度：中等

下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是（    ）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成	酸雨试样中一定含SO4^2-
B	向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色	I^-的还原性强于Cl^-
C	将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉	Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
D	向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝	该盐溶液中含有NH4^+

A.A B.B C.C D.D

29. 难度：中等

氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是（    ）

A.海洋中不存在游离态的氮

B.②中的含氮物质转化属于氮的固定

C.④中的含氮物质转化属于氮的还原

D.向海洋中排放含NO₃^-的废水不会影响NH₄⁺的含量

六、填空题

30. 难度：简单

请从1—A和1—B两题中任选1个作答，若两题均作答，按1—A评分。___

1—A补齐物质及其用途的连线	1—B补齐物质及其用途的连线
物质用途	物质用途

31. 难度：简单

选择装置，完成实验。

①	②	③	④

（1）分离水和植物油，选用___（填序号，下同）。

（2）配制100mL0.1mol·L^-1NaOH溶液，选用___。

（3）鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体，选用__。

（4）用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用__。

32. 难度：简单

铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃。

（1）上述反应中，作为氧化剂的物质是__，化合价升高的元素是__。

（2）若反应中消耗了0.2molAl，生成Fe的物质的量为__mol，转移电子的物质的量为__mol。

33. 难度：简单

化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。

（1）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片做__极（填“正”或“负”），外电路电子的流向为__（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若将装置中的稀H₂SO₄用CuSO₄溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为__。

（3）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__（填序号）。

①NaOH+HCl=NaCl+H₂O

②CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

③Fe+Cu²⁺＝Cu+Fe²⁺

34. 难度：中等

阅读短文，回答问题。

合成氨工业结束了人类依靠天然氮肥的历史，解决了人类的粮食问题。近一百年来，工业上一直采用在高温、高压、催化剂的条件下将氮气和氢气转化为氨气，这样的条件每年需要消耗全世界1%~2%的能源供应，科学家一直致力于探索在温和条件下合成氨。中科大研究团队研制了“钌单原子催化剂”合成氨，应用该催化剂通过电化学反应在室温下即可合成氨。原理如图1所示。

阴极表面电极反应的微观过程如图2所示。

该项研究工作开辟了单原子催化剂在电化学合成氨反应中的新途径，使得温和条件下合成氨成为可能。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用。___

（2）传统方法合成氨的化学方程式为N₂+3H₂2NH₃。___

（3）传统合成氨的方法需消耗大量能源。___

（4）“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___

（5）图1中，水在阳极失去电子生成氧气。___

（6）图2中，步骤②所示反应的方程式为有N+H⁺NH。___