宁夏2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列分子的电子式书写正确的是

A. 氨气    B. 四氯化碳 

C. 氮气   D. 二氧化碳  

2. 难度：简单

起固定氮作用的化学反应是

A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气

B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C.氨气经催化氧化生成一氧化氮

D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵

3. 难度：简单

关于硝酸的下列说法不正确的是：

A.硝酸的强氧化性体现为H⁺的氧化性

B.相同条件下，浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同

C.硝酸能氧化大多数金属

D.浓硝酸易分解，应该用棕色瓶盛装

4. 难度：简单

下列关于硝酸的认识中，正确的是(  )

A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B.浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气

C.因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中

D.硝酸与金属反应时，只表现出氧化性

5. 难度：简单

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ）

A.铝片与稀H₂SO₄反应

B.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

C.灼热的炭与CO₂反应

D.甲烷在O₂中的燃烧反应

6. 难度：中等

下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是

A.Na₂O₂、KOH、Na₂SO₄ B.MgO、Na₂SO₄、NH₄HCO₃

C.NaOH、H₂SO₄、(NH₄)₂SO₄ D.HCl、Al₂O₃、MgCl₂

7. 难度：中等

可逆反应A（g）+ 4B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（    ）

A.v_A=0.15mol/（L·min） B.v_B=0.6 mol/（L·min）

C.v_C=0.4 mol/（L·min） D.v_D=0.005 mol/（L·s）

8. 难度：中等

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径：A>B>D>C B.原子序数：d>c>b>a

C.离子半径：C^3->D^->B⁺>A²⁺ D.单质的还原性：A>B>D>C

9. 难度：中等

以下为氨气部分用途

下列有关叙述错误的是

A.NH₄NO₃是常用化肥

B.在硝酸工业中氮元素的化合价变化情况：－3→＋2→＋4→＋5

C.NH₃和NO₂在一定条件下发生氧化还原反应，其化学方程式：8NH₃＋6NO₂7N₂＋12H₂O

D.NH₃在氮肥工业中氮元素被还原，而在硝酸工业中氮元素被氧化

10. 难度：中等

氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是（    ）

A.浓氨水具有挥发性

B.浓氨水中含有NH₃•H₂O

C.若Pt丝始终保持红热，则该反应放热

D.锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为：4NH₃+7O₂4NO₂+6H₂O

11. 难度：中等

已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法中不正确的是（    ）

	元素编号
①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径	0.073	0.075	0.152	0.110	0.099	0.186	0.143
最高正化合价	无
最低负化合价			无			无	无

A.⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的

B.①元素的氢化物有两种

C.②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏

D.阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥

12. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

13. 难度：简单

如图是某兴趣小组同学设计的原电池装置，下列叙述正确的是（       ）

A.电极I上发生氧化反应

B.可将CuCl₂溶液改为KCl溶液

C.该原电池的总反应为Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+Fe²⁺

D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K⁺移向CuCl₂溶液

14. 难度：简单

下列说法正确的是

①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水

②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应

③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏

④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ③④

15. 难度：简单

如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法错误的是

A. 甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色

C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

D. 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

16. 难度：简单

下列关于乙酸性质叙述中，错误的是

A.乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以和碳酸盐溶液反应生成CO₂气体

B.乙酸具有氧化性，能跟金属钠反应放出H₂

C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

D.乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体

17. 难度：中等

某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与¹H 原子构成H_mX分子。在agH_mX中所含质子的物质的量是

A.mol B.(A-N)mol

C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol

18. 难度：中等

一定温度下，下列叙述是可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，在定容密闭容器中达到平衡的标志的是

①NH₃的生成速率与NH₃的分解速率相等；

②单位时间内amolN₂生成，同时生成3amolH₂；

③N₂的浓度不再变化；

④混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑥用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；

⑦N₂、H₂、NH₃的分子数目比为1：3：2；

A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦ D. ⑤⑥

19. 难度：中等

在2L密闭容器中把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。则下列说法正确的是（    ）

A.z=4

B.B物质的转化率是20%

C.A的平衡浓度是1.6mol/L

D.平衡时气体压强是原来的

20. 难度：中等

下列关于苯的叙述正确的是

A.反应①为取代反应，有机产物浮在上层

B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟

C.反应③为取代反应，只生成一种产物

D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H₂发生加成反应，因为苯分子含有3个碳碳双键

21. 难度：简单

下列有关概念的描述，正确的是（    ）

A.纤维素被人体消化吸收后提供营养物质

B.能发生水解反应的物质不一定是糖类，但糖类一定能发生水解反应

C.葡萄糖、果糖的分子式均为C₆H₁₂O₆，二者互为同分异构体

D.1mol双糖完全水解一定能够生成2mol葡萄糖

22. 难度：简单

绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是

A.工业冶炼    Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂

B.用生石灰制熟石灰    CaO+H₂O=Ca(OH)₂

C.实验室制取二氧化碳    CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

D.实验室制取氢气    Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

23. 难度：简单

下列关于蛋白质的叙述正确的是（    ）

A.向蛋白质溶液中分别加入NaCl溶液、CuSO₄溶液，其过程均是不可逆的

B.重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒

C.温度越高，酶对某些生化反应的催化效率就越高

D.医疗上用75%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质盐析的性质

24. 难度：中等

下列关于金属冶炼的说法正确的是

A. 由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl₃的方法生产Al

B. 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

C. 炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

D. 金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定

25. 难度：简单

在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是                          (   )

A.天然气隔绝空气高温分解生成炭黑和氢气

B.石油分馏得到汽油、煤油和柴油

C.石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

D.煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水

二、填空题

26. 难度：中等

下表列出了①∼⑤五种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)元素④的原子结构示意图为______.

(2)元素①单质的电子式为______.

(3)元素②∼⑤的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)______,它们的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______(填化学式).

(4)元素②的单质在氧气中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为______；元素③的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为______.

27. 难度：简单

下列物质中互为同分异构体的有____，互为同素异形体的 有________，互为同位素的有________，是同一种物质的有________(填序号)。

（1）液氯    （2）氯气（3）白磷（4）红磷    （5）³⁵Cl    （6）³⁷Cl

（7）（8）（9）CH₂=CH－CH₃   （10）

28. 难度：中等

(1)在25 ℃、101 kPa的条件下，

请回答下列有关问题：

①由H＋H→H₂，当生成1 mol H₂时，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl₂→Cl＋Cl，当断裂1 mol Cl₂中的共价键时，要________243 kJ的能量。

②对于反应H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)，测得生成2 molHCl(g)时，反应过程中放出183 kJ的热量，则断开 1 mol H—Cl 键所需的能量是________kJ。

③有两个反应：a.H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)，b.H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)。这两个反应中，相同物质的量的H₂(g)、Cl₂(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。

(2)根据图示的能量转化关系判断，生成16 g CH₃OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

29. 难度：简单

依据氧化还原反应：2Ag^＋＋Cu=Cu^2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；

（2）X电极发生的电极反应式为____________________；银电极上发生的电极反应为________(填“氧化”或“还原”)反应。

（3）外电路中的电子________(填“流出”或“流向”)Ag电极。

（4）当有3.2 g铜溶解时，银电极增重________g。

30. 难度：中等

(1)在2L的密闭容器中放入4mol N₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)。反应至5min时，测得N₂O₅转化了20%，则v(NO₂)为_________；5min时，N₂O₅在混合气体中的体积分数是____。

(2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为______。

②若X、Y、Z均为气体，2min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为____。

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时__(填“增大”“减小”或“相等”)。

三、实验题

31. 难度：中等

课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。

（1）铜与稀硝酸的反应中，硝酸体现了______（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）铜与稀硝酸反应的化学方程式是______。

（3）集气瓶收集到无色气体，该气体的主要成分是______。

（4）某同学认为上述实验不足以证明反应生成的是该气体，他的理由是______（结合化学方程式说明）。