| 1. 难度：中等 | |
|
下列化学反应属于吸热反应的是( ) A.碘的升华 B.氢氧化钙与氯化铵晶体混合 C.镁与稀盐酸反应 D.生石灰溶于水
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ） A.v(H2)=0.03mol/（L·min） B.v(N2)=0.02mol/(L·min) C.v(NH3)=0.17mol/(L·min ) D.v(NH3)=0.01mol/(L·min)
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
在密闭容器，一定条件下进行反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)。若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是( )
A.m+n＜p+q B.逆反应是放热反应 C.m+n＞p+q D.正反应是吸热反应
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
在一恒温恒压的密闭容器中，N2与H2的反应已达平衡，若再向体系中充入氩气平衡将( ) A.向左移动 B.向右移动 C.不移动 D.移动方向不定
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+。若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色( ) A.浅绿色略变深 B.颜色基本不变 C.变黄 D.变为红褐色。
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是 A.FeCl3 B.Ca(HCO3)2 C.NaAlO2 D.Na2SO3
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
若溶液中由水电离产生的c（OH-）＝1×10-14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A.Al3+ 、Na+ 、、NO3- 、Cl- B.K+、 Na+、 Cl- 、 NO3- C.K+ 、Na+ 、Cl- 、AlO2- D.K+ 、NH4+ 、SO42-－ 、NO3-
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是 A.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B.生活中常用明矾净水 C.用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿 D.长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)⇌H+(aq)+CH3COO-(aq) ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5(Ka表示酸的电离常数)。下列说法正确的是( ) A.升高温度，c(H+)增大，Ka变大 B.该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C.该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5 D.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A.0.01mol·L－1 B.0.017mol·L－1 C.0.05mol·L－1 D.0.50mol·L－1
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
不能证明乙酸是弱酸的实验事实是( ) A.pH = 1的CH3COOH溶液加水稀释到10倍，测得pH < 2 B.常温下0.10mol∙L-1 CH3COOH溶液的pH = 3 C.CH3COOH溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH增大 D.0.10mol∙L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
为了使配制的NH4Cl溶液中NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1，可加入适量的最佳试剂是( ) A.HCl B.NaCl C.氨水 D.NaOH
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是( ) A.50℃时，水在0.1mol/L盐酸中与在0.1mol/LNaOH溶液中的电离程度相同 B.pH等于7的溶液一定呈中性 C.水的离子积表示在水溶液中由水电离出的H+和OH-浓度符合Kw=c(H+)·c(OH-) D.将0.06mol·L-1氢氧化钡溶液与0.1mol·L-1盐酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于13(忽略混合过程中溶液体积变化)
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
对滴有酚酞试液的Na2CO3溶液，下列操作后红色会加深的是 A.降温 B.通入CO2气体 C.加入少量CaCl2固体 D.加入少量NaOH固体
|
|
| 15. 难度：简单 | |
|
室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ） A.若pH＞7，则一定是C1V1＝C2V2 B.在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-) C.当pH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1 D.若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+)
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
央视焦点访谈节目曾报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如下图所示，下列说法正确的是( )
A.该有机物的分子式为C7H6O3 B.1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应 C.该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 D.该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时即产生N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。 (1)写出该反应的热化学方程式____。 (2)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是__。 (3)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知： CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol-1 CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol-1 则2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝____kJ·mol-1 (4)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：________。
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。 (1)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应如下：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB(填“>、<、=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是______。 ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__(填代号)。 a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b．CH3OH的体积分数不再改变 c．混合气体的密度不再改变 d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变 (2)在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=___，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率__(填“增大，不变或减小”)。
|
|
| 19. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
|
某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液。 (1)该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是_____(写编号)。
(2)实验中用左手控制滴定管上橡胶管内的玻璃珠，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象：___。 (3)已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠，逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表。
请计算待测的盐酸的物质的量浓度____mol/L。 (4)下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是____(写编号)。 a．其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度 b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗 c．盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗 d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗 e．配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
| 20. 难度：中等 | |
|
根据图示填空。
（1）化合物A含有的官能团是___________________________________。 （2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是________________。 （3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是_____________。 （4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是________________。 （5）F的结构简式是___________。由E生成F的反应类型是___________。
|
|
