江苏省盐城市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

对以下科学家的发明发现，分析不合理的是（    ）

A.屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁

B.侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：NaHCO₃

C.阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段

D.门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循

2. 难度：简单

下列有关叙述正确的是（    ）

A.H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种核素

B.OH^-与H₃O⁺组成元素相同，所含质子数相同

C.¹³C与¹⁵N有相同的中子数

D.¹⁵N的核外电子数与核内中子数相等

3. 难度：简单

下列有关化学用语的表示正确的是（    ）

A.质量数为37的氯原子：Cl

B.二氧化碳分子的比例模型：

C.NH₄Br的电子式：

D.对羟基苯甲醛的结构简式：

4. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A.含有0.1mol·L^-1Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、SO₄^2-

B.c(Al³⁺)=0.5mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

C.能使酚酞变红的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-

D.能溶解Al(OH)₃的溶液：NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

5. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是（    ）

A.图1表示CH₃COOH溶液中逐步加CH₃COONa固体后，溶液pH的变化

B.图2表示在CH₃COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH₃COOH溶液的pH：a＞b

C.图3表示将NaOH稀溶液滴加到CH₃COOH稀溶液中，NaOH、CH₃COOH浓度随NaOH溶液体积的变化曲线

D.图4表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO₂（g）N₂O₄（g），相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的△H＜0

6. 难度：中等

短周期主族元素X 、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（ ）

A.简单离子半径大小顺序：r_W>r_Z>r_Y

B.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y 的强

C.X与Y形成的原子晶体X₃Y₄的熔点可能比金刚石高

D.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

7. 难度：中等

下列有关说法正确的是（    ）

A.在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀

B.0.1mol·L^-1氨水加水稀释后，溶液中的值减小

C.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

D.反应NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0

8. 难度：中等

室温下，有两种溶液：①0.01mol•L^-1NH₃•H₂O溶液、②0.01mol•L^-1NH₄Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH₄⁺)都增大的是（    ）

A.通入少量HCl气体

B.加入少量NaOH固体

C.加入少量H₂O

D.适当升高温度

9. 难度：简单

下列实验现象（或操作）与盐类水解无关的是（    ）

A.配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

B.1mol/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱

C.氮肥NH₄HCO₃与钾肥K₂CO₃混施可能会降低肥效

D.向20mL沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成红褐色胶体

10. 难度：中等

下列各项叙述中，正确的是（    ）

A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

B.价电子排布为4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C.2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等

D.C、N、O的气态氢化物稳定性依次减弱

11. 难度：简单

最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（   ）

A.是氢的一种新的同分异构体 B.是氢的一种新的同位素

C.它的组成可用H₃表示 D.它比一个普通H₂分子多一个氢原子核

二、多选题

12. 难度：简单

锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（    ）

A.该晶体属于分子晶体

B.该晶胞中Zn²⁺和S^2-数目相等

C.阳离子的配位数为6

D.氧化锌的熔点高于硫化锌

13. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（    ）

X	Y
Z	W	R

A.原子半径：Z＞X＞Y

B.X、R两元素的单质中均既有σ键又有π键

C.X、Z对应的含氧酸均为强酸

D.Y的最简单氢化物的沸点比X的高

14. 难度：中等

下列叙述不正确的是（    ）

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

B.常温下，等体积等浓度NaOH溶液与甲酸溶液混合后：c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C.已知0.1mol•L^-1的二元酸H₂A溶液pH=4，则NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（HA^-）+c（H₂A）+2c（A^2-）

D.常温下，将V₁mLpH=12的某强碱溶液与V₂mLpH=2的某二元酸溶液混合，混合后溶液呈中性，则V₁与V₂的关系V₁≥V₂

三、单选题

15. 难度：中等

草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，NaHC₂O₄溶液呈酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是(   )

A.V(NaOH) = 0时，c(H^＋) >1×10^－7mol/L

B.V(NaOH)＜10 mL时，可能存在c(Na^＋) = 2c(C₂O₄^2-)＋c(HC₂O₄^- )

C.V(NaOH) = 10 mL时，溶液的pH为9，则10^-9= 10^-5-2c(H₂C₂O₄)-c(HC₂O₄^-)

D.V(NaOH)＞10 mL时，可能存在c(OH^- )＞c(Na^＋)＞c(C₂O₄^2-)

四、推断题

16. 难度：中等

A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：

（1）B元素的原子结构示意图是___，D元素原子的价电子排布式是___，C元素原子核外电子的轨道表示式是___。

（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是___（用化学式表示）。

（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式___，用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因___。

五、综合题

17. 难度：中等

（1）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

①X是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，X元素的名称是___，在元素周期表中的位置是___，位于周期表___区。。

②C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为___。

（2）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：

①基态铜原子的电子排布式为___。

②CuO在高温时分解为O₂和Cu₂O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu₂O比CuO更稳定的原因是___；Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___个铜原子。

18. 难度：中等

（1）常温下将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。

①该溶液中除H₂O的电离平衡外还存在的平衡体系是___。

②溶液中共有___种不同的微粒。

③这些粒子中浓度为0.01mol·L^-1的是___，浓度为0.002mol·L^-1的是___。

④物质的量之和为0.01mol的两种微粒是___。

（2）某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是H₂B=H⁺+HB^-；HB^-H⁺+B^2-，回答下列问题：

①已知0.1mol·L^-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1H₂B溶液中c(H⁺)___(填“＜”、“＞”、“=”)0.11mol·L^-1理由是___。

②0.1mol·L^-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___。

六、实验题

19. 难度：中等

用氯化铁浸出一重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[ω(Fe)%]，实验步骤如下：

步骤1：称取试样0.100g于250mL洗净的锥形瓶中。

步骤2：加入FeCl₃溶液100mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌30min。

步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各3～4次，洗液全部并入滤液中。

步骤4：将滤液稀释至500mL，再移取100mL稀释液于锥形瓶中，加入20mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。

步骤5：以K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

步骤6：重复测定两次，数据如下：

	第一次	第二次	第三次
消耗的K2Cr2O7标准溶液体积(mL)	10.01	9.99	13.00

步骤7：数据处理。

（1）步骤2中加入FeCl₃溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为___，迅速塞上胶塞的原因是___。

（2）步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是___。

（3）实验中需用到100mL浓度约为0.01mol·L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液，配制时用到的玻璃仪器有___；称量K₂Cr₂O₇固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；滴定时，K₂Cr₂O₇溶液应置于___(填仪器名称)中。

（4）利用上表数据，计算出该钛精粉试样中单质铁的质量分数为___（写出必要的计算过程）。