吉林省2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（    ）

A.2s²2p⁴ B.3s²3p⁴ C.4s²4p⁴ D.5s²5p⁴

2. 难度：中等

下列各组微粒中不属于等电子体的是

A. CH₄、NH₄⁺    B. H₂O、HF

C. CO₂、N₂O    D. CO₃^2-、NO₃^-

3. 难度：简单

下列说法正确的是(　   )

A.CHCl₃是正四面体形

B.H₂O分子中氧原子为sp²杂化，其分子几何构型为V形

C.二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子

D. NH₄⁺是三角锥形

4. 难度：简单

根据“相似相溶”规律和实际经验，下列叙述不正确的是（   ）

A. 白磷(P₄)易溶于CS₂，但难溶于水 B. NaCl易溶于水，难溶于CCl₄

C. 碘易溶于苯，微溶于水 D. 卤化氢易溶于水，也易溶于CCl₄

5. 难度：简单

直接由原子构成的一组物质是（    ）

A.干冰、二氧化硅、金刚石

B.氧化钠、金刚石、氯化氢

C.碘、石墨、氯化钠

D.二氧化硅、金刚石、晶体硼

6. 难度：简单

下列分子属于手性分子的是

A. H₂O B.  C.  D. H₂N﹣CH₂﹣COOH

7. 难度：简单

某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未画出)。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为（    ）

A.1：3：1 B.2：3：1 C.2：2：1 D.1：3：3

8. 难度：中等

下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp³杂化的是（）

A.NH₃、H₂O B.SO₂、SCl₂ C.PCl₃、SO₃ D.CH₄、P₄

9. 难度：简单

下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（　　）

A.PCl₃中 P原子sp³杂化，为三角锥形

B.BCl₃中B原子sp²杂化，为平面三角形

C.CS₂中C原子sp杂化，为直线形

D.H₂S中S原子sp杂化，为直线形

10. 难度：简单

有关CH₂＝CH－C≡N分子的说法正确的是

A.3个键，3个π键 B.4个键，3个2π键

C.6个键，2个π键 D.6个键，3个π键

11. 难度：简单

基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（  ）

A. B.

C. D.

12. 难度：简单

已知含氧酸可用通式(OH)_nXO_m来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（    ）

A.H₂SeO₃ B.HMnO₄ C.H₃BO₃ D.H₃PO₄

13. 难度：简单

下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（ ）

A.CO₂和CS₂ B.NaCl和HCl C.H₂O和CH₄ D.O₂和HBr

14. 难度：中等

下列物质的沸点按由高到低的顺序排列的是（     ）

A.HF、HCl、HBr、HI

B.F₂、Cl₂、Br₂、I₂

C.H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te

D.CI₄、CBr₄、CCl₄、CF₄

15. 难度：简单

下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是(   )

A.甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子

B.晶体中1个分子有12个紧邻的甲烷分子

C.晶体熔化时需克服共价键

D.一个甲烷晶胞中含有8个分子

16. 难度：中等

SiCl₄的分子结构与CCl₄相似，则下列推测不正确的是（     ）

A.SiCl₄晶体是分子晶体 B.常温常压下SiCl₄是气体

C.SiCl₄分子是由极性键形成的非极性分子 D.SiCl₄的熔、沸点高于CCl₄

17. 难度：中等

二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是（     ）

A.二氧化硅晶体最小环上含有12个原子

B.每个硅原子为4个最小环所共有

C.从晶体结构可知，1molSiO₂拥有2molSi-O键

D.SiO₂晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的

18. 难度：简单

最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示．顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为

A.M₄N₄ B.MN C.M₁₄N₁₃ D.M₄N₅

19. 难度：简单

有下列离子晶体的空间结构示意图：以M代表阳离子，以N代表阴离子，•为阳离子，。为阴离子，化学式为MN₂的晶体结构为（    ）

A. B. C. D.

20. 难度：简单

BeCl₂熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl₃相似。由此可推测BeCl₂

A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性

C.熔点比BeBr₂高 D.不与氢氧化钠溶液反应

21. 难度：简单

在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（    ）

A.NF₃ B.CH₃^- C.BF₃ D.H₃O⁺

22. 难度：简单

下列说法中错误的是（    ）

A.干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同

B.C₂H₅OH与C₂H₅Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键

C.非金属单质只能形成分子晶体

D.金刚石熔化时断裂共价键

23. 难度：简单

在下列三种晶体：①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是

A. ①③② B. ②③①

C. ③①② D. ②①③

24. 难度：简单

下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（　　）

A. 具有规则几何外形的固体均为晶体

B. 晶体具有自范性，非晶体没有自范性

C. 晶体研碎后即变为非晶体

D. 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

25. 难度：中等

区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（ ）

A.观察外观是否规则 B.测定是否有固定的熔点

C.进行X射线衍射实验 D.验证是否有各向异性

二、填空题

26. 难度：中等

（1）如图为干冰的晶体结构示意图。

通过观察分析，每个CO₂分子周围紧邻等距离的CO₂分子有__个。将CO₂分子视作质点，设晶胞边长为apm，则紧邻的两个CO₂分子的距离为__pm。

（2）在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是__，还有__，由于该主要作用力与共价键一样具有__性，故1个水分子周围只有__个紧邻的水分子，这些水分子位于__的顶点。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率__(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比水的密度要__(填“大”或“小”)。

27. 难度：中等

已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH₃分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。

（1）PH₃分子与NH₃分子的立体构型______(填 “相似”或“不相似”)，P—H键____(填“有”或“无”)极性，PH₃分子____(填“有”或“无”)极性。

（2）NH₃与PH₃相比，热稳定性更强的是____(填化学式)。

（3）NH₃、PH₃在常温、常压下都是气体，NH₃比PH₃易液化，其主要原因是_______。

A．键的极性：N—H比P—H强

B．分子的极性：NH₃比PH₃强

C．相对分子质量：PH₃比NH₃大

D．NH₃分子之间存在特殊的分子间作用力

28. 难度：中等

氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为__。

（2）H₂O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__。

（3）的沸点比高，原因是___。

三、推断题

29. 难度：中等

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为___、___。

（2）XZ₂与YZ₂分子的立体构型分别是__和__，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是___(写分子式)，理由是__。

（3）Q的元素符号是__，它属于第__周期，它的核外电子排布式为__，在形成化合物时它的最高化合价为___。

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键：__。

四、填空题

30. 难度：中等

元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：

（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式______________________，C原子的价电子排布式________。

（2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________，其中最不稳定的是________。

（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。

（4）AC₄的化学式________，电子式________，结构式________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________（填“极性”或“非极性”）分子。

五、综合题

31. 难度：中等

（化学——选修3：物质结构与性质）

有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

（1）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________。

（2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为_________(用化学式表示)。

（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为_______，其中A原子的杂化类型是________。

（4）A的单质中δ键的个数为_______________，π键的个数为_______________。

（5）写出基态E原子的价电子排布式：__________________________。

（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm^－3，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a ＝________cm。(用ρ、N_A的计算式表示)