江苏省无锡市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于 “清水蓝天”工程实施的是

A. 将废旧电池深埋，防止污染环境

B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

D. 农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥

2. 难度：简单

下列化学用语正确的是（    ）

A.Cl^-离子的结构示意图：

B.甲烷的比例模型：

C.N₂的结构式：︰N≡N︰

D.原子核内有l8个中子的氯原子：Cl

3. 难度：简单

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（    ）

A.Na₂O B.NaOH C.CH₃COOH D.MgCl₂

4. 难度：简单

人工放射性核素I在核医学领域中有重要的用途。该原子的中子数是（    ）

A.53 B.131 C.78 D.184

5. 难度：简单

如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E₁>E₂，则下列反应符合该示意图的是（    ）

A.NaOH溶液与稀盐酸的反应

B.甲烷燃烧

C.碳酸钙高温分解

D.锌与稀盐酸的反应

6. 难度：简单

下列比较错误的是（    ）

A.原子半径：S^2-＞Na⁺＞Mg²⁺

B.酸性强弱：HNO₃＞H₃PO₄＞HClO₄

C.碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂

D.热稳定性：HF＞H₂O＞PH₃

7. 难度：简单

下列过程中化学键没有被破坏的是（    ）

A.水降温结冰

B.水电解得到氧气与氢气

C.NaCl晶体熔化

D.NaOH溶于水

8. 难度：中等

用锌片与1mol·L^-l 稀盐酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率增大的是

A. 改用锌粉.    B. 滴入几滴硫酸铜溶液

C. 加入少量1mol·L^-1稀硫酸    D. 加入少量NaCl 溶液

9. 难度：简单

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（    ）

A.SO₂和Si B.NaCl和HCl

C.CO₂和H₂O D.CCl₄和KCl

10. 难度：简单

可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是   (    )

A. v（A）=0.25mol/（L•s）    B. v（B）=0.6mol/（L•s）

C. v（C）=0.3mol/（L•s）    D. v（D）=0.1mol/（L•s）

11. 难度：简单

下列有机反应中，不属于取代反应的是（    ）

A.CH₄＋Cl₂CH₃Cl＋HCl

B.2CH₂=CH₂＋O₂2CH₃CHO

C.CHCl₃＋HFCHFCl₂+HCl

D.＋Br₂＋HBr

12. 难度：简单

如图各容器中均盛有稀盐酸，能形成原电池且铁为正极的是（    ）

A. B. C. D.

13. 难度：简单

下列有关化石能源的说法错误的是（    ）

A.煤、石油和天然气均属于化石能源，相比较天然气是一种更清洁的化石燃料

B.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

C.石油的裂化和裂解都是化学变化，但二者的目的不一样

D.煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，但能减少对环境的影响

14. 难度：中等

下列说法中不正确的是（    ）

A.需要持续不断加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因

C.因为石墨变成金刚石吸热，所以石墨比金刚石稳定

D.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池

15. 难度：简单

下列关于有机物的说法中不正确的是（    ）

A.正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同

B.可用溴水除去甲烷中混有的少量乙烯

C.C₅H₁₂的同分异构体有3种

D.的名称是：3—甲基—2—乙基丁烷

16. 难度：简单

肼（N₂H₄）是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（    ）

A.N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+H₂O（l）     △H=+267kJ•mol^-1

B.N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）     △H=-133.5kJ•mol^-1

C.N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）     △H=+534kJ•mol^-1

D.N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）     △H=-534kJ•mol^-1

二、多选题

17. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的必然结果

B.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制造农药的元素

C.最外层电子数相同的元素一定处于同一主族

D.在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

18. 难度：简单

一定温度下，将3molSO₂和1molO₂充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=－197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（    ）

A.达到反应限度时，生成SO₃为2mol

B.达到反应限度时，反应放出的热量一定小于197kJ

C.达到反应限度时SO₂、O₂、SO₃的分子数之比一定为2∶1∶2

D.达到反应限度时SO₂的消耗速率必定等于SO₃的消耗速率

三、单选题

19. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得到的结论或解释不正确的是（    ）

选项	实验操作和现象	结论或解释
A	向Na2SiO3溶液通入CO2气体，出现白色胶状沉淀	非金属性：C>Si
B	向AlCl3、MgCl2溶液中加入NaOH至过量，前者先有沉淀后消失，后者沉淀不溶解	碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3
C	取10mL0.1mol•L^-1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol•L^-1KI溶液，振荡，再加入5mLCCl4，振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色	KI和FeCl3反应有一定的限度
D	向溴水中加入苯振荡，静置分层，上层为橙红色	苯分子结构中没有碳碳双键

A.A B.B C.C D.D

20. 难度：中等

短周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。已知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，且B元素原子最外层电子数是次外层的3倍； C是短周期中与水反应最激烈的金属元素；A、D最外层电子数相差2。下列说法错误的是    (     )

A. 原子半径：A＞B

B. 失电子的能力：C＜D

C. 简单气态氢化物的稳定性：B＞E

D. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

四、多选题

21. 难度：简单

锌-空气电池（原理如下图〉适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（   ）

A.将电能转化为化学能 B.氧气在石墨电极上发生还原反应

C.电子由Zn电极经导线流向石墨电极 D.该电池放电时OH^-向石墨电极移动

五、单选题

22. 难度：困难

在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3molN气体混合，发生下列反应：2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g)，该反应达到平衡时生成2.4molR，并测得Q浓度为0.4 mol·L^-1，下列叙述正确的是

A. X值为2    B. 容器内压强不变

C. 平衡时N的浓度为0.6mol/L    D. M的转化率为80%

六、填空题

23. 难度：简单

用序号填写下列空格：

①O₂和O₃②H₂、D₂和T₂③¹²C和¹⁴C④石墨和足球烯（C₆₀）⑤和⑥正丁烷和异丁烷⑦和⑧CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃

互为同素异形体的是___；互为同位素的是__，互为同分异构体的是__，互为同系物的是__，同一种物质的是___。

七、推断题

24. 难度：简单

元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，试回答下列问题。

（1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的是___(填元素符号，下同)；与水反应最激烈的金属元素是___。

（2）元素①最高价氧化物的结构式是___；元素②的简单气态氢化物的电子式是___；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是___(填化学式)。

（3）①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为___(用元素符号表示)；

（4）请用一个化学方程式(或离子方程式)说明元素⑦和⑩非金属性的强弱：___。

（5）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：___。

（6）为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是___。

A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

B.将打磨过的形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱

八、实验题

25. 难度：中等

已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L^-1、2.00mol·L^-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为298K、308K。

（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号	T/K	锌规格	盐酸浓度/mol·L^-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和___探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和___探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。
②	298	粗颗粒	1.00
③	308	粗颗粒	2.00
④	298	细颗粒	2.00

（2）实验①记录如下（换算成标况）：

时间(s)	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氢气体积(mL)	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=___（忽略溶液体积变化）。

②反应速率最大的时间段(如0s～10s......)为___，可能原因是___。

③反应速率最小的时间段为___，可能原因是___。

（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H₂气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是___(填相应字母)；

A.蒸馏水    B.NaNO₃溶液     C.NaCl溶液    D.CuSO₄溶液    E.Na₂CO₃

（4）某化学研究小组的同学为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性如图甲可通过观察___，定性比较得出结论。甲同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是___。受甲同学的启发乙同学提出了另一种方案，你猜想乙同学的方案是___；

②定量如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是___。

26. 难度：简单

某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目。

（1）方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为___。

（2）方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应式___。

（3）方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案及现象(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：___。

九、推断题

27. 难度：简单

有机A是衡量一个国家石油化学工业的发展水平，D的分子式为C₂H₅Cl，C是一种常见的高分化合物。请回答下列问题：

（1）写出A的结构式___；

（2）写出②的方程式___；途径②、③都可以得到D，更合理的是途径___，理由是___；

（3）写出区别A、B两种物质的一种试剂___；

（4）写出④的方程式___；

（5）体育比赛中，当运动员扭伤或肌肉挫伤时，队医随即对准运动员的受伤处喷射液体D(沸点12.27℃)进入局部冷冻麻醉处理，原理是___。