| 1. 难度：简单 | |
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“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是 A.CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量 B.煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光” C.“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化 D.“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题
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| 2. 难度：简单 | |
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用化学用语表示Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O中的相关微粒，其中正确的是( ) A.中子数为18的氯原子： B.Na2O的电子式：Na C.H2O的结构式： D.Na＋的结构示意图：
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| 3. 难度：简单 | |
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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 B.氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板 C.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 D.Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂
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| 4. 难度：简单 | |
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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、HCO3- B.KW/c(OH-) =1×10－12的溶液：Na+、K+、ClO－、CO32- C.0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42-、Cl－ D.能溶解Al(OH)3的溶液：K+、NH4+、NO3-、CH3COO－
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| 5. 难度：中等 | |
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利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl3•6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制备NH3 B.用装置乙制备Cu（NH3）4Cl2并沉铁 C.用装置丙分离Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3 D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3•6H2O
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| 6. 难度：简单 | |
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下列指定反应的离子方程式正确的是 A.过量CO2通入氨水：CO2 + NH3·H2O=NH4+ + HCO3− B.SO2使溴水褪色：SO2 + 2H2O + Br2=2H+ +SO42− + 2HBr C.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I− + H2O2=I2+2OH− D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH−=AlO2− + 2H2O
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| 7. 难度：中等 | |
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下列有关物质性质的叙述不正确的是 A. Na2O2与CO2反应生成O2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3
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| 8. 难度：简单 | |
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在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是( ) A.SiO2 B.SO2 C.CuO D.Al
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| 9. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中体积分数最大的气体，Y原子的最外层电子数与X原子的核外电子总数相等，Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是 A.原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y) B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C.Y分别与X、Z形成的化合物所含化学键类型相同 D.Z、W形成的化合物的水溶液电解可制取单质Z
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A. 甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能 B. 反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应为放热反应 C. 1molCl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为2×6.02×1023 D. 常温下，pH=2的醋酸溶液pH=12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性
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| 11. 难度：困难 | |
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一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2。下列说法正确的是
A.该电池放电时的正极反应为2Li－2e－＋CO32－=Li2CO3 B.该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液 C.充电时阳极发生的反应为C＋2Li2CO3－4e－=3CO2＋4Li＋ D.该电池每放、充4 mol电子一次，理论上能固定1 mol CO2
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| 12. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
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| 13. 难度：困难 | |
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图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO－两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是
A.CH4分子在催化剂表面会断开C—H键，断键会吸收能量 B.中间体①的能量大于中间体②的能量 C.室温下，CH3COOH的电离常数Ka＝10－4.76 D.升高温度，图2中两条曲线交点会向pH增大方向移动
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| 14. 难度：中等 | |
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分别调节0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(－lgc)与pH的关系分别如下图所
下列说法错误的是 A. 25℃时，NH3·H2O B. 25℃时，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH为3.7 C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－) D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32－)
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| 15. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
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一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2CO(g) + 4H2(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O(g) △H<0，测得反应的相关数据如下表：
下列说法正确的是 A.v1<v2，n2>0.4 B.K2=2.5×103，p2>p3 C.2p1<p3，a1(CO) >a2(CO) D.n3<0.4，a2(CO) + a3(CH3OCH3)<1
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
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以含锂电解铝废渣(主要成分为LiF、AlF3、NaF，少量CaO等)为原料，生产碳酸锂的工艺流程如下：(已知：常温下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水)
(1)含锂电解铝废渣与浓硫酸在200～400 ℃条件下反应2 h，加水浸取后过滤，得到的滤渣主要成分是________(填化学式)。 (2)流程中浸取后的过滤操作需要趁热在恒温装置中进行，否则会导致Li2SO4的收率下降，原因是________。(已知部分物质的溶解度数据见下表)
(3)40℃下进行碱解反应，得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣，生成氢氧化铝的离子方程式为________。 (4)苛化过程中加入的氧化钙将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液。若氧化钙过量，则可能会造成________。 (5)碳化反应中，CO2的吸收采用了气、液逆流的方式，这样做的优点是________。整个工艺流程中可以循环利用的物质有________。
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| 17. 难度：中等 | |
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三氯氧磷(POCl3)常用作有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂等。POCl3遇水会强烈水解，生成H3PO4和HCl。为测定某POCl3样品中Cl元素含量，进行下列实验： ①准确称取30.70 g POCl3样品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解； ②将水解液配成100.00 mL溶液A，取10.00 mL溶液A于锥形瓶中； ③加入10.00 mL 3.200 mol·L－1 AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖； ④加入指示剂，用0.200 0 mol·L－1 KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。 已知：AgSCN是白色沉淀，Ksp(AgSCN)＝2×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。 (1) 滴定选用的指示剂是________ (填字母)；滴定终点的现象为________。 A. FeCl2 B. NH4Fe(SO4)2 C. 淀粉 D. 甲基橙 (2) 用硝基苯覆盖沉淀的目的是________；若无此操作，所测Cl元素含量将会________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (3) 计算三氯氧磷样品中Cl元素的含量________ (写出计算过程)。
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| 18. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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以SO2、软锰矿(主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4溶液和Mn3O4，主要实验步骤如下：
步骤Ⅰ：如图所示装置，将SO2通入B中的软锰矿浆液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。 步骤Ⅱ：充分反应后，在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的MnO2、MnCO3，最后加入适量Na2S沉铅等重金属。 步骤Ⅲ：过滤得MnSO4溶液。 (1)装置A用于制取SO2，反应的化学方程式为_____。 (2)装置B中反应应控制在90～100℃，适宜的加热方式是_____。 (3)装置C的作用是_____。 (4)“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO2的目的是_____，用MnCO3调节溶液pH时，需调节溶液pH范围为_____(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下)。
(5)已知：①用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O4[6Mn(OH)2+O2
②反应温度超过80℃时，Mn3O4产率开始降低。 ③Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。 请补充完整由步骤Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案：_____，真空干燥6小时得产品Mn3O4。
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| 19. 难度：中等 | |
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SO2、NO是大气污染物，NH4NO3、H2SO4等是水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。 (1) NO、SO2可以先氧化，后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下： NO(g)＋O3(g)⇌NO2(g)＋O2(g)；ΔH1＝－200.9 kJ·mol－1 SO2(g)＋O3(g)⇌SO3(g)＋O2(g)；ΔH2＝－241.6 kJ·mol－1 2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)；ΔH3＝－196.6 kJ·mol－1 则反应2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g)的ΔH= ________kJ·mol－1。 (2) 土壤中的硫循环如图所示，土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程Ⅰ中会转化成硫酸亚铁和硫酸，该过程发生的化学方程式为________；某种反硫化细菌在过程Ⅱ中需要有乳酸参与反应消耗硫酸，生成H2S并伴有热量放出，那么乳酸除在反应中作还原剂外，还存在另一作用并解释原因：________。
(3) 电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图所示，阴极电极反应式为_______。
(4) 向恒容密闭容器中充入1 mol NO和2 mol O3，发生如下反应：NO(g)＋O3(g)⇌NO2(g)＋O2(g)；ΔH<0。不同温度下反应相同时间后，体系中NO转化率随温度变化曲线如图。温度低于100 ℃时，NO转化率随温度升高而增大的主要原因是________；当温度高时，O3分解生成活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低，可能的原因有：①________，②________。
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| 20. 难度：中等 | |
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钴的合金及其配合物用途非常广泛。 (1) Co3＋基态核外电子排布式为________。 (2) 一种Pt、Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如图所示，该金属间化合物的化学式为________。
(3) BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。 ①ClO4-的空间构型为________ (用文字描述)。 ②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3，与Co(Ⅲ)形成配位键的原子是________ (已知CO32-的结构式为 ③NaNT可由
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