安徽省芜湖市2020届高三5月模拟理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是(      )

A.我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源

B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

2. 难度：中等

化合物如图的分子式均为C₇H₈。下列说法正确的是

A.W、M、N均能与溴水发生加成反应 B.W、M、N的一氯代物数目相等

C.W、M、N分子中的碳原子均共面 D.W、M、N均能使酸性KMnO₄溶液褪色

3. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L的H₂和22.4L的F₂气混合后，气体分子数为2N_A

B.常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10⁻¹² N_A

C.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N_A

D.标准状况下，2.24L C₂H₆含有的共价键数为0.6N_A

4. 难度：中等

W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 的原子核最外层电子数是次外层的 2 倍，X^－、Y⁺具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是(    )

A.原子半径：Y＞Z＞X＞W

B.简单氢化物的稳定性：X＞Z＞W

C.最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Z

D.X 可分别与 W、Y 形成化合物，其所含的化学键类型相同

5. 难度：中等

锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI₄，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解)。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I₂SnI₄制备SnI₄。下列说法错误的是

A.装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I₂

B.SnI₄可溶于CCl₄中

C.装置Ⅰ中a为冷凝水进水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

6. 难度：中等

利用如图所示装置，以NH₃作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是

A.a为阴极

B.b电极反应为：2NH₃-6e^-=N₂+6H⁺

C.电解一段时间后，装置内H⁺数目增多

D.理论上每消耗1 mol NH₃，可生成1．5mol

7. 难度：中等

分子式为C₅H₁₀O₂并能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

二、工业流程

8. 难度：困难

钽是一种过渡金属，钽酸锂(LiTaO₃)可用于制作滤波器。一种制备钽酸锂的流程如下：回答下列问题：

（1）LiTaO₃中钽的化合价为___。

（2）同体A呈红色，其主要成分是___（写化学式），常见用途有___（填一种即可）。

（3）操作2的名称是___，用来检验溶液B中阴离子的常用试剂是___。

（4）HTaO₃是___（填字母）。

a．难溶的强酸   b．可溶的弱酸   c．可溶的强酸   d．难溶的弱酸

（5）烧渣与NaOH溶液转化成溶液A的过程中，发生反应的离子方程式为___。

（6）上述废料中含Ta₂O₅的质量分数为44.2%，杂质不含Ta元素。现有100kg该废料，按上述流程最多可制备___kgLiTaO₃。

三、综合题

9. 难度：中等

为了测定含氰废水中CN^－的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。

已知装置B中发生的主要反应为：CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-、2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O

(1)B中盛装稀硫酸的仪器的名称是_____________。

(2)装置D的作用是_________________，装置C中的实验现象为______________。

(3)待装置B中反应结束后，打开活塞a，经过A装置缓慢通入一段时间的空气

①若测得装置C中生成59.1mg沉淀，则废水中CN^－的含量为_________mg·L⁻¹。

②若撤去装置A，直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气，则测得含氰废水中CN⁻的含量__________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

(4)向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质，该副反应的离子方程式为_________________。

(5)除去废水中CN⁻的一种方法是在碱性条件下，用H₂O₂将CN⁻氧化生成N₂，反应的离子方程式为_____________________________。

10. 难度：中等

还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。

I.氧气还原法。H₂还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)。

（1）已知儿种化学键的键能数据如下：

2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=___kJ·mol^-1。

（2）2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)的反应速率表达式为v=kc²(NO)·c(H₂)(k是速率常数，只与温度有关）。科学研究发现上述反应分两步进行：

反应1：2NO(g)+H₂(g)N₂(g)+H₂O₂(g)；

反应2：H₂O₂(g)+H₂(g)2H₂O(g)。

总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应___（填“l”或“2”）。c(NO)对总反应速率的影响程度___c(H₂)（填“大于”“小于”或“等于”）。

Ⅱ.NH₃还原法。在恒容密闭容器中充入NH₃和NO₂，在一定温度下发生反应：8NH₃(g)+6NO₂(g)7N₂(g)+12H₂O(g)。

（3）下列表明该反应达到平衡状态的是___（填字母）。

A．混合气体密度保持不变       B．NO₂和N₂的消耗速率之比为6：7

C．混合气体中c(N₂)=c(NO₂)     D．混合气体压强保持不变

III.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH。在2L恒容密闭容器中充人2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的火系如图所示。

（4）下列说法正确的是___（填字母）。

A．图像中，T₁>T₂

B．上述反应在高温下能自发进行

C．10min时，T₂K下正、逆反应速率相等

D．增大NO的浓度，反应物的转化率增大

（5）T₂K温度下，0-10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=___mol/L^-1·min^-1；T₁K温度下，上述反应的平衡常数K=___L·mol^-1。

（6）T₁K温度下，向平衡后的容器内再加入2molN₂和2molNO，则平衡___（填“向右移动”“向左移动”或“不移动”）。

四、推断题

11. 难度：困难

铁氰化钾（化学式为K₃[Fe(CN)₆]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC₂、N₂、(CN)₂等物质。

（1）铁元素在周期表中的位置为_________，基态Fe³⁺ 核外电子排布式为_________。

（2）在[Fe(CN)₆]^3－ 中不存在的化学键有_________。

A. 离子键     B.金属键      C.氢键       D. 共价键

（3）已知(CN)₂性质类似Cl₂：

(CN)₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂O    KCN+HCl=HCN+KCl  HC≡CH+HCN→H₂C=CH－C≡N 

①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为________。

②丙烯腈（H₂C=CH－C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是_______；分子中σ键和π键数目之比为_______。

（4）C₂^2－和N₂互为等电子体，CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC₂晶体中哑铃形的C₂^2－使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2－数目为_______。

（5）金属Fe能与CO形成Fe(CO)₅，该化合物熔点为－20℃，沸点为103℃，则其固体属于_______晶体。

（6）图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm^－3，铁原子的半径为_________nm（用含有d、N_A的代数式表示）。

五、综合题

12. 难度：困难

丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：

已知：①R-Br

②E的核磁共振氢谱只有一组峰；

③C能发生银镜反应；

④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。

回答下列问题：

(1)由A生成B的化学方程式为__________，其反应类型为__________；

(2)D的化学名称是__________，由D生成E的化学方程式为__________；

(3)J的结构简式为__________；

(4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl₃溶液发生显色反应的结构简式__________(写出一种即可)；

(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2—苯基乙醇：A KL。反应条件1为__________；反应条件2所选择的试剂为__________；L的结构简式为__________。