福建省莆田市2019届高三第二次质量检测（B卷）理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（    ）

A.铝比铁活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀

B.肥皂水显碱性，可用作蚂蚁叮咬处的清洗剂

C.明矾净水是因为水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附性

D.制造国产C919大飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是（    ）

A.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N_A

B.2molSO₂与3molO₂反应生成的SO₃分子数为2N_A

C.标准状况下，2.24LC₂H₆含有的共价键数为0.6N_A

D.常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10^-12N_A

3. 难度：中等

荧光棒的发光原理是H₂O₂氧化某草酸二酯（其结构简式如图所示）产生能量，传递给荧光物质发出荧光。下列有关该草酸二酯的说法不正确的是（    ）

A.分子中含氧官能团只有一种

B.苯环上的一溴代物只有一种

C.该有机物分子中的所有原子均共面

D.可以发生取代反应和加成反应

4. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W^2-和X⁺的电子层结构相同，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族。下列说法一定正确的是（    ）

A.W、X形成的化合物只含有离子键

B.离子半径：Y>Z>W

C.还原性：W^2-＞Y^2-

D.氧化物的水化物酸性：Y<Z

5. 难度：简单

有关下图及实验的描述正确的是(    )

A.用图1装置蒸发FeCl₃溶液制备无水FeCl₃

B.用图2装置精炼铝

C.用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

D.用图4装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

6. 难度：中等

常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

下列说法错误的是（   ）

A.0~t₁时，原电池的负极是Al片

B.0~t₁时，正极的电极反应式是+2H⁺+e⁻=NO₂↑+H₂O

C.t₁后，原电池的正、负极发生互变

D.t₁后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g

7. 难度：中等

常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.a点代表Fe(OH)₃的饱和溶液

B.K_sp[Cu(OH)₂]<K_sp[Fe(OH)₂]

C.在pH=7的溶液中，Cu^2＋、Mg^2＋、Fe^2＋能大量共存

D.向各含0.1mol·L^-1Cu^2＋、Mg^2＋、Fe^2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg^2＋最先沉淀

二、实验题

8. 难度：中等

天然脑砂含少量NH₄Cl，《唐本草》记载脑砂入药可以散瘀消肿。某学习小组设计下列步骤制取NH₄Cl，并进行天然脑砂含量的测定。请回答相关问题：

步骤Ⅰ用氨气与适量氯气反应制取NH₄Cl

（1）装置A中仪器X的名称为___；若用浓盐酸与MnO₂反应制取氯气，则该反应的离子方程式为___。

（2）C中盛放的试剂是___；要得到干燥纯净的氯气，按照气流由左到右的顺序，上述A、B、C装置连接依次为a→___(用小写字母表示)。

（3）氨气与适量氯气混合反应可生成NH₄Cl和一种无污染的气体，利用E装置模拟该反应。氨气应从___(用小写字母表示)通入，反应的化学方程式为___；观察到的现象是___。

步骤Ⅱ天然脑砂中NH₄Cl含量的测定

准确称取一定质量脑砂，与足量的氧化铜混合，如图所示进行实验。

已知：2NH₄Cl+3CuO3Cu+N₂↑+2HCl↑+3H₂O

（4）为完成NH₄Cl含量的测定，请完成下列实验步骤：

加热前，称量H装置的总质量；当观察到___现象时，停止加热，冷却，___。

（5）如果不用J装置，测出NH₄Cl的含量将___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

三、综合题

9. 难度：困难

高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe(OH)₃+3O₂↑+8OH^-。回答下列问题：

（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的工艺如图：

①Na₂FeO₄中铁元素的化合价为___，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为___(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K₂FeO₄，理由是__。

（2）化学氧化法生产高铁酸钠(Na₂FeO₄)是利用Fe(OH)₃、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为___；理论上每制备0.5mol的Na₂FeO₄消耗NaClO的质量为___（保留小数点后1位）。

（3）采用三室膜电解技术制备Na₂FeO₄的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为__。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为___(填化学式)。

（4）将一定量的K₂FeO₄投入一定浓度的Fe₂(SO₄)₃溶液中，测得剩余K₂FeO₄浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是___。

10. 难度：困难

研究NO_x、CO、SO₂等大气污染气体的治理，对保护环境有重要的意义。回答下列问题：

（1）NO_x与CO反应生成无污染气体的相关热化学方程式如下：

①NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)    ΔH₁=−234.0kJ·mol⁻¹

②4NO(g)2NO₂(g)+N₂(g)    ΔH₂=−291.8kJ·mol⁻¹

反应③2NO₂(g)+4CO(g)N₂(g)+4CO₂(g)的ΔH₃=___kJ·mol⁻¹，有利于提高该反应NO₂平衡转化率的条件是___（填标号）。

A.高温低压      B.低温高压     C.高温高压     D.低温低压

（2）在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0molNO₂和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应：2NO₂(g)+4CO(g)N₂(g)+4CO₂(g)，测得相关数据如下：

	0min	5min	10min	15min	20min
c(NO2)/mol·L^−1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c(N2)/mol·L^−1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①其他条件不变，若不使用催化剂，则0~5minNO₂的转化率将___（填“变大”、“变小”或“不变”）。

②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是___。

A.CO的反应速率为N₂的4倍

B.气体的颜色不再变化

C.化学平衡常数K不再变化

D.混合气的压强不再变化

③该温度下反应的化学平衡常数K=__（保留两位有效数字）。

④在20min时，保持温度不变，继续向容器中再加入2.0molNO₂和2.0molN₂，则化学平衡__移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）在高效催化剂的作用下用CH₄还原NO₂，也可消除氮氧化物的污染。

①CH₄还原NO₂反应的化学方程式为___。

②在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成N₂的物质的量与时间变化如图图1所示，其中活化能最大的是___[Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)分别表示三种催化剂下该反应的活化能]。

③在催化剂A作用下，测得相同时间内处理NO₂的量与温度的关系如图2所示，曲线先增大后减小的可能原因是___。

四、填空题

11. 难度：困难

磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：

（1）基态P原子的价电子排布式为___。

（2）磷的一种同素异形体——白磷(P₄)的空间构型为___，其键角为__，推测其在CS₂中的溶解度___(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

（3）膦(PH₃)和氨(NH₃)的键角分别为93.6°和107°，试用价层电子对互斥理论分析PH₃的键角小于NH₃的原因：___。

（4）常温下PCl₅是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl₄、SF₆互为等电子体，则A、B的化学式分别为___、__，A的中心原子杂化轨道类型为___。

（5）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素是__（填元素符号）。

（6）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如下表所示。试从结构的角度分析它们熔点不同的原因：__。

物质	BN	AlN	GaN
熔点/℃	3000	2200	1700

五、推断题

12. 难度：中等

化合物M是生产治疗皮肤病药物的中间体。实验室由芳香族化合物A制备M的一种合成路线如图：

已知：①RCOOHRCOCl

②（R表示烃基）

回答下列问题：

（1）B的化学名称为___。

（2）反应②试剂和条件分别为___。

（3）③的反应类型是___。

（4）M中含氧官能团的名称是___。

（5）反应⑤的化学方程式为___。

（6）写出同时满足下列条件，与D互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式___（任写两种）。

ⅰ.能与NaHCO₃溶液反应；

ⅱ.能发生银镜反应；ⅲ.核磁共振氢谱中的峰面积之比为1：2：2：2：1。

（7）参照上述合成路线和信息，以苯和一溴甲烷为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线___。