四川省2019-2020学年高二下学期5月月考理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25 ℃时K_sp(CaSO₄)=9×10^-6，则该温度下CaSO₄饱和溶液中含有3×10^-3N_A个Ca²⁺

B.200mL 0.5mol/L Na₂CO₃溶液中，由于CO₃^2-水解，所以总阴离子数目小于0.1N_A

C.1mol CH₃COONa与少量CH₃COOH溶于水所得的中性溶液中，CH₃COO^-数目为N_A

D.常温下，1L pH=10的醋酸钠溶液中水电离出的总H⁺的数目为10^-10 N_A

2. 难度：中等

化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法不正确的是

A.将草木灰和铵态氮肥混合施用能增强土壤的肥效

B.Ba²⁺浓度较高时危害健康，但BaSO₄可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病

C.在牙膏中添入Na₂PO₃F、NaF,能起到预防龋齿的作用

D.疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是SiO₂

3. 难度：简单

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（    ）

A.用含1mol醋酸的稀溶液和1.01mol氢氧化钠的稀溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol

B.通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O₂所具有的总能量一定大于44g气体CO₂所具有的总能量

C.室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸

4. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A. 由水电离产生的c（OH^﹣）=1×10^﹣12mol/L的溶液中：HCO₃^﹣、K⁺、Na⁺、SO₄^2﹣

B. 含有大量Fe³⁺的溶液中：Al³⁺、OH^﹣、Br^﹣、Na⁺

C. pH=0的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、SO₃^2-

D. 能使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

5. 难度：中等

下列实验事实得出的相应结论不正确的是

选项	事实	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	溶液中一定含有Fe^2+
B	向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L^－^1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L^－^1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色	Ksp：AgCl＞AgI
C	用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8	HNO2电离出H^+的能力比CH3COOH的强
D	将MgCl2溶液蒸干后灼烧，得到MgO固体	蒸干的过程中水解生成的HCl挥发，水解进一步促进生成Mg(OH)2，灼烧后产生MgO

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

室温下，向20.00mL 0.1000mol·L⁻¹盐酸中滴加0.1000mol·L⁻¹ NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5，邻苯二甲酸为弱酸。下列说法不正确的是(   )

A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

B.用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol·L⁻¹盐酸时，酸式滴定管水洗后需用待取液润洗

C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钠标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂

D.V(NaOH)=10.00mL 时，pH约为1.5

7. 难度：困难

下列比较中，正确的是

A.常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大

B.0.2mol／LNH₄NO₃和0.1mol／L NaOH溶液等体积混合后：c(NH₄^＋)＞c(NO₃^－)＞c(Na^＋) ＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＋c(CH₃COOH)

D.同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂②NH₄Cl ③NH₃·H₂O ④CH₃COONH₄，其中c(NH₄^＋)由大到小的是：①＞②＞④＞③

二、综合题

8. 难度：困难

按要求回答下列问题

(1)已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10⁻⁵，H₂SO₃的K_a1=1.3×10⁻²，K_a2=6.2×10⁻⁸。将SO₂通入2.0 mol·L^-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH⁻)降至1.0×10⁻⁷ mol·L⁻¹时，溶液中的 =______；(NH₄)₂SO₃溶液中的质子守恒_______。

(2)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因为________________(用离子反应方程式)。加入石膏(CaSO₄·2H₂O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为________。

(3)SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃化合物，在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色沉淀析出。

①根据上述实验，写出 SOCl₂和水反应的化学方程式________________。

②SOCl₂与AlCl₃·6H₂O 混合共热，可得到无水AlCl₃，其原因是__________。

(4)当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出泡沫状物品，阻止火势蔓延，其相关的离子反应方程式为___________________________。

9. 难度：中等

化工原料异丁烯（C₄H₈）可由异丁烷（C₄H₁₀）直接催化脱氢制备：C₄H₁₀(g) C₄H₈(g) + H₂(g)ΔH＝+139 kJ/mol

（1）该反应的化学平衡常数的表达式为_________________。

（2）一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯。温度、压强改变对异丁烷平衡转化率的

影响如下图所示。

①判断p₁、p₂的大小关系：p₁_________________（填“>”或“<”）p₂，理由是_________________。

②若异丁烷的平衡转化率为40%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为______%（保留小数点后1位）。

（3）目前，异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。下表是以V-Fe-K-O为催化活性物质，反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据。

温度/℃	570	580	590	600	610
以γ-Al2O3为载体	异丁烷转化率/%	36.41	36.49	38.42	39.23	42.48
异丁烯收率/%	26.17	27.11	27.51	26.56	26.22
以TiO2为载体	异丁烷转化率/%	30.23	30.87	32.23	33.63	33.92
异丁烯收率/%	25.88	27.39	28.23	28.81	29.30

说明：收率=（生产目标产物的原料量/原料的进料量）×100%

①由上表数据，可以得到的结论是____________（填字母序号）。

a.载体会影响催化剂的活性

b. 载体会影响催化剂的选择性

c.载体会影响化学平衡常数

②分析以γ-Al₂O₃为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因：___________。

三、工业流程

10. 难度：中等

LiCoO₂（钴酸锂）是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下：

已知如下信息：

①该海水中含浓度较大的LiCl，含少量MgCl₂、CaCl₂、MnCl₂等。

②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示：

③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：

物质	Li2CO3	MgCO3	CaCO3	MnCO3	Mg(OH)2
Ksp	2.5×10^^2	6.8×10^^6	2.8×10^^9	2.3×10^^11	6.0×10^^10

请回答下列问题：

（1）LiCoO₂中钴的化合价为________。滤渣1主要成分有MgCO₃、Mg(OH)₂、CaCO₃和__________（填化学式）。

（2）调节pH=5的目的是__________。

（3）“沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用_________（填“热水”或“冷水”）洗涤Li₂CO₃。加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示：

序号		沉淀质量/g	碳酸锂含量/%	锂回收率/%
①	0.9∶1	10.09	92.36	77.67
②	1.0∶1	10.97	90.19	82.46
③	1.1∶1	11.45	89.37	85.27
④	1.2∶1	12.14	84.82	85.45

从生产成本考虑，宜选择_______（填序号）方案投料。

（4）“除杂2”中调pH=13时c(Mg²⁺)=_________mol·L^-1。

（5）“合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应的化学方程式________。

（6）在“合成”中制备1 mol LiCoO₂转移电子的物质的量为__________。

四、实验题

11. 难度：中等

滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

I．酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

(1)该学生的实验操作如下：

a．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂。

b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。

c．用蒸馏水洗干净滴定管。

d．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e．检查滴定管是否漏水。

f．另取锥形瓶，再重复操作一次。

g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___________________。

②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

仪器A的名称是_____________；盐酸的体积读数：滴定前读数为____mL，滴定后读数为____mL；

③在g操作中如何确定终点________________。

(2)下列操作造成测定结果偏高的是______(填选项字母)。

A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

II．氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1 mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准KMnO4溶液体积(mL)
滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

(1)滴定时，KMnO₄溶液应装在___(“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是___。

(2)该草酸溶液的物质的量浓度为__________。