| 1. 难度：简单 | |
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下列各组中，属于同位素的是（ ）。 A.H2、D2、T2 B.金刚石和足球烯C60 C.H2O和D2O D.16O和18O
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| 2. 难度：简单 | |
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如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（ ） ①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素 A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③④⑤
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| 3. 难度：简单 | |
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某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能是（ ） A.x+1 B.x+8 C.x+11 D.x+25
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| 4. 难度：简单 | |
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下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ） A. NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B. MgO Na2SO4 HNO3 C. Na2O2 KOH Na3PO4 D. HCl Al2O3 MgCl2
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| 5. 难度：中等 | |
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下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5
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| 6. 难度：简单 | |
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下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应 C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应
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| 7. 难度：简单 | |
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某元素原子R的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则WgRm-离子所含中子的物质的量约为（ ） A.(A-x+m)mol B.(A-x-m)mol C.
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| 8. 难度：简单 | |||||||||||
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已知下列元素的半径为：
根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ） A.1.10×10-10m B.0.80×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m
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| 9. 难度：简单 | |
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根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ） A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 D.L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
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| 10. 难度：简单 | |
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某元素X气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（ ） A.在周期表中处于第三周期ⅦA族 B.在周期表中处于第2周期ⅥA族 C.氢化物比PH3稳定 D.常见化合价只有-3、+2、+3、+5价
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| 11. 难度：简单 | |
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已知X、Y、Z三元素的原子具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应的水化物分子组成和酸性相对强弱为：H3XO4<H2YO4<HZO4；X、Y、Z所形成氢化物还原性相对强弱正确的是（ ） A.H2Z>H2Y>H2X B.XH3>H2Y>HZ C.H2Z>YH3>XH4 D.HZ>H2Y>XH3
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| 12. 难度：中等 | |
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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A.原子半径A＞B＞C＞D B.原子序数d＞c＞b＞a C.离子半径C＞D＞B＞A D.单质的还原性A＞B＞D＞C
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| 13. 难度：中等 | |
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反应A(g)+B(g)=C(g) △H，分两步进行： ①A(g)+B(g)=X(g) △H1 ②X(g)=C(g) △H2 反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B=X的活化能，下列说法正确的是( )
A.△H=E1-E2 B.X是反应A(g)+B(g)=C(g)的催化剂 C.E2是反应②的活化能 D.△Hl=△H-△H2＞0
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| 14. 难度：简单 | |
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将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为（ ） A.铜片、铝片 B.铝片、铜片 C.铝片、铝片 D.铜片、铜片
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| 15. 难度：中等 | |
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把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B 相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A.A>B>C>D B.A >C >D>B C.C>A>B>D D.B>A>C>D
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| 16. 难度：中等 | |
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在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol， 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ
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| 17. 难度：简单 | |
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（1）请写出以下物质的电子式： Na2O2：___；H2S：___；NaHS：___。 （2）用“＞”或“＜”回答下列问题： 酸性：H2SiO3___H3PO4；稳定性：HCl___CH4；氧化性：Cu2+___Fe3+。
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| 18. 难度：中等 | |
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 （1）W和X的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应生盐和水，该反应的离子方程式为___。 （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___。 （3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性 ＞ （用化学式表示）___。 （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为___。 （5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： ＞ ＞ ＞ （用离子符号表示）___。
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| 19. 难度：中等 | |
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(1)常温下常压下，1g固态碳与水蒸气恰好完全反应，反应生成气体CO和H2，吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为___。 (2)已知:①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1， ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-Q2kJ·mol-1， ③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-Q3kJ·mol-1。 常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为___kJ。 (3)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1，某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为___。
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| 20. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||
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中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___； （2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于___。 （3）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热___（填“相等”、“不相等”） （4）50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的实验数据如下表： 请填写下表中的空白：
②近似认为50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=___kJ/mol(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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| 21. 难度：中等 | |
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依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图。请回答下列问题：
（1）电极X的材料名称是___；电解质溶液Y溶质的化学式是___； （2）银电极为电池的___极，发生的电极反应为___； （3）外电路中的电子是从___电极流向___电极。(填电极材料名称)。 （4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重___g。
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