浙江省金华市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列属于碱性氧化物的是

A.NH₃·H₂O B.MgO

C.K₂FeO₄ D.SO₃

2. 难度：简单

分离CCl₄和水一定不需要选用的仪器是

A. B.

C. D.

3. 难度：简单

下列物质属于电解质且能导电的是

A.金属铜 B.液态HCl

C.酒精 D.熔融KNO₃

4. 难度：简单

下列说法正确的是                                                                            （   ）

A.硅材料广泛应用于光纤通讯 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

B.只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽

C.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解

D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解

6. 难度：简单

下列表示正确的是（    ）

A.离子结构示意图：可以表示¹⁶O^2-，也可以表示¹⁸O^2-

B.比例模型表示CH₄分子或CCl₄分子

C.乙烯的结构简式：CH₂CH₂

D.硅的分子式：Si

7. 难度：简单

下列试剂能使pH试纸变红色的是

A. 久置氯水    B. 氢氧化钠溶液    C. 浓硫酸    D. 次氯酸钠溶液

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·12H₂O晶体中的NH₄⁺：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体

B. 验证FeCl₃与KI反应的限度：可将少量的FeCl₃溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl₄萃取，静置，再滴加KSCN溶液

C. 受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗

D. 用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应

9. 难度：简单

下列说法正确的是

A.寻找更多化石燃料，利用燃烧放热，使水分解产生氢气

B.沼气和天然气的主要成分为甲烷，两者均属于可再生能源

C.绿色化学的核心是对环境污物进行无害化处理

D.乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作为发动机燃料

10. 难度：中等

一定条件下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，ΔH=-akJ·mol^-1，下列说法正确的是（    ）

A.反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1：1

B.达到平衡时，反应放出0.1akJ的热量

C.达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率不发生变化

D.X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡

11. 难度：中等

如图为一重要的烃的衍生物，以下关于它的说法中不正确的是（    ）

A.1mol该物质，最多可以和4molH₂发生加成反应

B.1mol该物质消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为3∶2∶2

C.可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键

D.该物质能够在催化剂作用下被氧化为醛

12. 难度：简单

某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（    ）

A.X的分子式为C₁₂H₁₆O₃

B.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

C.在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH₂加成

D.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

13. 难度：简单

关于羟基和氢氧根的说法中不正确的是（    ）

A.两者不相同 B.羟基比氢氧根少一个电子

C.两者的组成元素相同 D.羟基比氢氧根稳定

14. 难度：中等

下列物质仅用溴水即可鉴别的是（     ）

A. 苯、己烷、己烯 B. 己烷、己烯、己炔

C. 苯、四氯化碳、苯乙烯 D. 溴苯、四氯化碳、己烯

15. 难度：中等

主链上有4个碳的某烷烃有两种同分异构体，则与该烷烃等碳且主链上四个碳的烯烃的同分异构体有几种（    ）

A.3 B.4 C.5 D.6

16. 难度：中等

四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表，元素 X 的原子核外电子数是 Z的 2 倍。下列说法不正确的是

A.W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简 单气态氢化物的高

B.气体分子(ZW)₂ 的结构式为 N≡C—C≡N

C.X、Y、W 三种元素的简单离子半径最大的是 Y

D.元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其单质制备可用电解熔融 XCl₂ 的方法。

17. 难度：中等

用原电池原理可以处理硫酸工业产生的SO₂尾气。现将SO₂ 通入如图装置(电极均为惰性材料) 进行实验。下列说法不正确的是

A.M极为负极，电极上发生氧化反应

B.溶液中H⁺移向N区，SO₄^2-移向M区

C.N极发生的电极反应为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

D.相同条件下，M、N两极上消耗的气体体积之比为2：1

18. 难度：中等

下列说法不正确的是（    ）

A.在光照条件下，甲苯能与Cl₂发生取代反应

B.乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同

C.总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定

D.对二氯苯只有一种结构，说明苯环结构中不存在单双建交替的结构

19. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.1L浓度为0.1mol/L的NH₄Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目

B.比较浓度均为0.1mol·L^-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸

C.常温下，pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液的pH<6

D.常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液水电离的OH^－数相同

20. 难度：中等

根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是(　　)

A.1molC(g)与1molO₂(g)的能量之和为393.5kJ

B.反应2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C.由C→CO的热化学方程式为：2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221.2kJ·mol^－1

D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol^－1

21. 难度：中等

下列离子方程式书写中，正确的是（    ）

A.氯化铁溶液吸收H₂S：S^2-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+S↓

B.用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

C.将少量SO₂通入NaClO溶液：SO₂+H₂O+2ClO^-=SO₃^2-+2HClO

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

22. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.分子式满足C₆H₁₂的有机物所有碳原子可能位于同一平面上

B.1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl₂发生取代反应

C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO₄溶液褪色

D.分子式为C₄H₁₀O且能与金属钠反应的有机物有3种

23. 难度：中等

用Na₂FeO₄溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是（    ）

实验编号	温度°C	pH
①	25	1
②	45	1
③	25	7
④	25	1

A.实验①在15min内M的降解速率为1.33×10^-5mol/(L·min)

B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解

D.实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快

24. 难度：中等

将一定量的氯气通入的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是

A.若反应中转移的电子为n mol，则

B.溶液中可能为

C.与NaOH反应的氯气物质的量：

D.当溶液中时，反应的离子方程式为：

25. 难度：中等

下列混合物总物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧时消耗O₂的物质的量不变的是（    ）

A.甲烷、甲醇、甲醛 B.乙炔、苯、1，3-丁二烯

C.丙烯、2-丁烯、环已烷 D.乙醇、乙烯、丙烯酸（CH₂=CH-COOH）

二、推断题

26. 难度：中等

A是植物秸秆的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得多种有机物，它们的相互转化关系如图所示。已知F是一种最简单的烯烃。

请回答：

（1）F→C的反应类型是___。

（2）B→C的化学方程式是___。

（3）下列说法正确的是___。

A.D能被氧化成E，但不能被还原成C

B.实验室制备G时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂

C.B或E均能与银氨溶液反应形成银镜

D.相同质量的B、G完全燃烧生成水的质量相等

三、综合题

27. 难度：困难

[2017新课标Ⅱ]化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。

②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________。

（2）B的化学名称为____________。

（3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。

（4）由E生成F的反应类型为____________。

（5）G的分子式为____________。

（6）L是D的同分异构体，可与FeCl₃溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的Na₂CO₃反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。

四、实验题

28. 难度：中等

为探究硫酸亚铁的分解产物，将已加热至恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为___、___（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为___。

a.品红     b.NaOH     c.BaCl₂     d.Ba(NO₃)₂    e.浓H₂SO₄

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式___。

五、综合题

29. 难度：困难

[2017·新课标III]重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃ Na₂CrO₄+ Fe₂O₃+CO₂+ NaNO₂，上述反应配平后FeO·Cr₂O₃与NaNO₃的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K₂Cr₂O₇固体。冷却到___________（填标号）得到的K₂Cr₂O₇固体产品最多。

a．80℃        b．60℃        c．40℃        d．10℃

步骤⑤的反应类型是___________________。

（5）某工厂用m₁ kg 铬铁矿粉（含Cr₂O₃ 40%）制备K₂Cr₂O₇，最终得到产品 m₂ kg，产率为________。