四川省成都南开为明学校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

冰激凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是

A.奶油是可产生较高能量的物质 B.人造脂肪属于酯类物质

C.植物油中含有碳碳双键 D.油脂的水解反应均为皂化反应

2. 难度：简单

下列物质分类正确的是

A.豆浆、蛋白质溶液均属于胶体 B.H₂O、CO₂均为电解质

C.NO、SO₃均为酸性氧化物 D.H₂S、O₂常作还原剂

3. 难度：简单

下列化学用语正确的是

A.中子数为2的氢原子：H B.Na⁺的结构示意图：

C.OH^-的电子式：[H]^一 D.N₂分子的结构式：N—N

4. 难度：简单

下列比较错误的是

A.与水反应的剧烈程度：K<Ca B.稳定性：HF>HC1

C.原子半径：Si>N D.碱性：Ca(OH)₂> Mg(OH)₂

5. 难度：简单

下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是

A.用小刀切开金属钠 B.将钠放在坩埚中加热

C.把钠保存在煤油中 D.将钠放入盛水的烧杯

6. 难度：简单

甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是

A.分子中碳原子一定处于同一平面 B.可萃取溴水的溴

C.与H₂混合即可生成甲基环己烷 D.光照下与氯气发生取代反应

7. 难度：简单

在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是

A.石油分馏 B.从海水中制取镁

C.煤干馏 D.用SO₂漂白纸浆

8. 难度：中等

下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是

A.图甲：实验室制氨气 B.图乙：干燥氨气

C.图丙：收集氨气 D.图丁：实验室制氨气的尾气处理

9. 难度：中等

下列有机实验操作正确的是

A.证明CH₄发生氧化反应：CH₄通入酸性KMnO₄溶液

B.验证乙醇的催化氧化反应：将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中

C.制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸

D.检验蔗糖在酸催化下的水解产物：在水解液中加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热

10. 难度：中等

下列解释对应事实的离子方程式正确的是

A.FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe²⁺+2OH^一=Fe(OH)₂↓

B.漂白粉溶液加入醋酸：H⁺+ClO^-=HC1O

C.AgCl悬浊液滴入Na₂S溶液：2Ag⁺+S^2-=Ag₂S↓

D.K₂ CrO₄溶液滴入硫酸溶液；2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O

11. 难度：简单

教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是

A.过滤 B.灼烧

C.溶解 D.检验

12. 难度：简单

在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是（   ）

A.

B.

C.

D.

13. 难度：中等

W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，X在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是

A.常温常压下Y的单质为气态 B.X的氧化物是离子化合物

C.X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价

14. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.密闭容器中，1molN₂和3molH₂催化反应后分子总数为2N_A

B.100g98%的浓H₂ SO₄与过量的Cu反应后，电子转移数为N_A

C.标准状况下，11.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为N_A

D.1L1mol/LNa₂CO₃溶液中所含阴离子数目小于N_A

15. 难度：中等

研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是

A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快

C.图1辅助电极的材料可以为石墨

D.图2钢铁桥墩上发生的反应是O₂+2H₂O+4e^一=4OH^-

16. 难度：中等

下列操作能达到实验目的的是

	目的	实验操作
A	Al2O3有两性	将少量Al2O3分别加入盐酸和氨水中
B	浓硫酸有脱水性	蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌
C	检验SO4^2-	向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液
D	检验Fe^2+	向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液

A.A B.B C.C D.D

17. 难度：中等

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.0.1mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强

B.适当升高温度，CH₃COOH溶液pH增大

C.稀释0.1 mol/L NaOH溶液，水的电离程度减小

D.CH₃COONa溶液中加入少量CH₃COOH，减小

18. 难度：中等

在酸性条件下，黄铁矿( FeS₂)催化氧化的反应方程式为2FeS₂+7O₂+2H₂O=2Fe²⁺+4SO₄^2-+4H⁺，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A.反应I的离子方程式为4Fe(NO)²⁺+O₂+4H⁺= 4Fe³⁺+4NO+2H₂O

B.反应Ⅱ的氧化剂是Fe³⁺

C.反应Ш是氧化还原反应

D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

19. 难度：困难

温度T℃时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲（恒容）、乙（恒压）中分别加入0.2molA和0.1molB，发生反应2A(g)+B(g) x C(g)，实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A.x可能为4

B.M为容器甲

C.容器乙达平衡时B的转化率为25%

D.M的平衡常数大于N

20. 难度：中等

0.1 mol／L二元弱酸H₂A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H₂A、HA^-、A^{2 -}的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示。下列说法错误的是

A.pH =1.9时，c(Na⁺)＜c(HA^-)+2c(A^2-)

B.当c(Na⁺)=c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)时，溶液pH＞7

C.pH=6时，c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(H₂A)

D.lg[Ka₂(H₂A)]=-7.2

二、填空题

21. 难度：简单

氢、碳和氯的单质及化合物在生产和生活中有广泛用途。

（1）H₂(g)+Cl₂ (g) =2HCl(g)  ΔH反应的能量变化示意图如图1所示，其中436kJ/mol表示的含义是_____，由图计算ΔH=____kJ/mol。

（2）金刚石、石墨的燃烧热分别为395.4kJ/mol和393.5kJ/mol。图2是两者相互转化的能量变化示意图，A表示的物质为_____。

22. 难度：中等

二氧化硫在生产和生活中有着广泛的用途。

（1）SO₂可用来制备定影剂Na₂S₂O₃,，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2Na₂S+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂↑。请用单线桥表示该反应中的电子转移情况______，还原剂与氧化剂的物质的量之比为____。

（2）用足量NaOH溶液吸收尾气中的SO₂，反应的离子方程式为______；吸收后的浓溶液可用图1的装置再生循环脱硫，并制得硫酸，电极a的电极反应为_____，乙是____。

（3）可设计二氧化硫空气质子交换膜燃料电池处理尾气中的二氧化硫，原理如图2所示。其能量转化的主要形式是______，c电极是__极，移动的离子及方向是____。

三、推断题

23. 难度：中等

有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

（1）石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。

①A的结构简式为_________，A的名称是____________。

②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________。

③A→C的反应类型是____，C+D→E的化学方程式为_______，鉴别C和D的方法是_______。

④A的同系物B的相对分子质量比A大14，B的结构有____种。

（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为__________。

四、实验题

24. 难度：中等

硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。

(1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为________。

(2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①仪器B的名称是____，实验中无水CuSO₄变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有___。

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为：

实验步骤	现象
取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份	固体溶解得黄色溶液
一份滴入____	溶液变成红色
另一份滴入1～2滴K3 [Fe(CN)6]溶液	___________

A中硝酸亚铁晶体[Fe(NO₃)₂·xH₂O]分解的化学方程式为______ 。

(3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数

①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴___作指示剂。

②用a mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)，滴定至终点时用去bmLNa₂S₂O₃溶液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为______。

五、工业流程

25. 难度：中等

碲是发展高科技产业、国防与尖端技术不可或缺的原料。H₂TeO₃是一种比草酸酸性弱的二元酸，工业上常用铜阳极泥[主要成分是碲化亚铜(Cu₂Te)，含少量的Ag、Au]回收碲，其工艺流程如下：

已知：CuC₂O₄的K_sp为2.2×10^-8；离子浓度小于1×10^-5mol/L时，即离子完全沉淀。

(1)Cu₂Te中Te的化合价是___。

(2)滤渣的成分是___，滤液①中含有的氧化酸浸时氧化产物为____。氧化酸浸时温度过高会使碲的浸出率降低，原因是_______。

(3)若要使Cu²⁺完全沉淀，应控制C₂O₄^2-的浓度不低于_____。

(4)还原反应的离子方程式为______________。

六、填空题

26. 难度：中等

二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。在2L密闭容器中，加入2.00molCO₂和2.0 mol H₂以及催化剂发生反应：CO₂(g)+H₂ (g)HCOOH(g)  ΔH，测得，n(H₂)/mol在不同温度随时间的变化如下表：

		60 min	90 min	120 min	150 min	180 min
实验I	Tl/K	1.50 mol	1.32 mol	1.28 mol	1.26 mol	1.26 mol
实验Ⅱ	T2/K	1.45 mol	1.20 mol	1.10 mol	1.10 mol	1.10 mol

(1)比较实验温度T₁___T₂(填“＞”、“＜”)，该反应的ΔH___0(填“＞”、“=”、“＜”)。

(2)实验I中0～60 min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为_____。

(3)实验Ⅱ反应开始时体系压强为P₀，第90min时体系压强为P_l，则P_l∶P₀=___。

(4)比较实验I、Ⅱ在80min时的逆反应速率大小v_l___v_Ⅱ(填“＞”、“＜”或“无法判断”)，原因是_____。