2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏模拟卷）（二） 化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯（）就是常见的氟碳化合物。根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子中不含的元素是（    ）

A.氢 B.碳 C.氟 D.氯

2. 难度：简单

反应，用于工业制取漂白粉。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（    ）

A.中子数为10的氧原子： B.的电子式：

C.的结构示意图： D.的结构式：H—O—H

3. 难度：简单

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（    ）

A.晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料

B.Fe₂O₃能与粉反应，可用于油漆、橡胶的着色

C.具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

D.浓硫酸具有脱水性，可用来干燥

4. 难度：中等

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A.溶液：、、、

B.溶液：、、、

C.溶液：、、、

D.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：、、、

5. 难度：简单

下列实验操作能达到实验目的的是（    ）

A.可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘

B.用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶干燥

C.用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量

D.用装置乙可在实验室制备少量

6. 难度：中等

下列有关化学反应的叙述正确的是（    ）

A.室温下与纯净反应制取

B.实验室用和在高温高压催化剂条件下制取

C.与反应生成和

D.与过量氨水反应生成

7. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A.向溶液中加入过量氨水：

B.向溶液中通入过量

C.室温下用稀溶液吸收

D.溶液和溶液混合：

8. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y、W同主族，W的原子序数是Y的两倍，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（   ）

A.原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

B.由Y、W组成的化合物是共价化合物

C.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

D.常温下Z的块状单质可溶于W最高价氧化物所对应的水化物的浓溶液中

9. 难度：简单

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A.

B.（熔融）

C.

D.

10. 难度：简单

全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法正确的是（    ）

A.钢铁腐蚀的正极反应式为

B.钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能

C.如图所示，将导线与金属铜相连可保护地下铁管

D.如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管

11. 难度：简单

天然气燃烧是天然气应用的重要途径。下列有关说法正确的是（    ）

A.一定温度下，反应能自发进行，该反应的

B.甲烷氧气碱性燃料电池的负极反应为

C.常温常压下，甲烷氧气燃料电池放电过程中消耗，转移电子的数目为

D.加入催化剂可使的减小

二、多选题

12. 难度：中等

化合物X、Y均具有抗真菌、抗炎、植物毒性及细胞毒性等功能。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（    ）

化合物X        化合物Y

A.X、Y属于同系物

B.最多能与发生取代反应

C.Y在酸性条件下水解，水解产物可发生消去反应

D.X、Y分别与足量加成的产物分子中手性碳原子数目相等

三、单选题

13. 难度：简单

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

选项	实验操作和现象	结    论
A	将气体通入溶液中，生成了白色沉淀	生成了沉淀
B	向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成
C	淀粉溶液中通入少量，后再加入少量溶液，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去	还原性：
D	用pH试纸测得：溶液的pH约为6	电离出的能力比的水解能力弱

A.A B.B C.C D.D

四、多选题

14. 难度：困难

已知常温下的电离平衡常数，的电离平衡常数，的电离平衡常数。若溶液混合引起的体积变化可忽略，则室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（    ）

A.溶液：

B.的溶液和的溶液等体积混合：

C.的和的溶液等体积混合：

D.氨水和溶液等体积混合：

15. 难度：中等

在体积为2L的恒容密闭容器中，用CO₂和H₂在催化剂的作用下合成甲醇，CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，将1molCO₂和3molH₂在装有催化剂的反应器中反应8小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A.反应CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)的△H>0

B.图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH₃OH的产率

C.图中Q点所示条件下，增加CO₂的浓度可提高H₂转化率

D.下，X点所对应甲醇的产率为50%，则平衡常数K=0.15

五、综合题

16. 难度：中等

氮氧化物是目前的主要空气污染物之一，它的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

(1)的消除。可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生的同时，会生成，是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。

①写出碳酸钠溶液消除的化学方程式：________________。

②写出两种能提高消除率的措施：________________。

③经过一系列后续操作可以得到产品，但一般会混有一定量________的杂质。

(2)的消除。空气中主要来自于汽车尾气的排放和硝酸工厂废气的排放，利用强氧化剂过硫酸钠（）氧化脱除可以消除污染，其流程如下：

①反应1的离子方程式为________________。

②反应2中的初始浓度为，反应为。不同温度下，达到平衡时的脱除率与过硫酸钠（）初始浓度的关系如下图所示。

图中点a和点b的平衡常数K的大小关系为________________。判断依据是________________。

六、推断题

17. 难度：困难

化合物H是合成一种新型抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：

(1)B中的官能团名称为________（写两种）。

(2)的反应类型为________。

(3)C的分子式为，写出C的结构简式：________________。

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________________。

①分子中含有苯环，碱性水解后酸化，一种产物分子是最简单的氨基酸。

②分子中有5种不同化学环境的氢。

(5)已知：R-Cl+R’-OHR-R’

请写出以和为原料制备的合成路线流程图_____________（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

七、计算题

18. 难度：中等

聚合碱式氯化铁[（m为聚合度）为无机高分子絮凝剂，广泛应用于水处理。以铁矿石、氧化铁皮或为原料，在酸性条件下经氧化、水解、聚合、熟化等步骤，可制得聚合碱式氯化铁。

(1)钢铁酸洗废液中主要含有和，通入空气可制得，反应的化学方程式________。氧化剂也可以将氧化成，但存在的缺点是________________。

(2)“氧化”过程中，若盐酸的浓度或投入量增大，除了会降低的转化率，还可能产生的影响为________________。

(3)①准确称取聚合碱式氯化铁样品1.5000g，置于250mL的锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，迅速加入稍过量的溶液（被氧化成为），充分反应后，多余的用氧化除去。再加入适量的组成的混酸及4~5滴指示剂，用溶液滴定至终点（滴定过程中与反应生成和），消耗溶液。

②另称取等质量的聚合碱式氯化铁样品溶于水中，配成500mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，用铬酸钾（）溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液8.10mL。

计算该样品中氯元素和铁元素的质量分数之比为________（写出计算过程，结果保留四位有效数字）。

八、工业流程

19. 难度：中等

实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如下：

已知：水溶液呈墨绿色，在酸性、中性和弱碱性环境下，会发生自身氧化还原（歧化）反应，生成和；部分试剂熔点、分解温度见下表：

物质
熔点/	406	368	——	——	——
分解温度/	1323		530	190	240

(1)在强碱性条件下，与共熔可制得，其化学方程式为________。投料的顺序为先加入和混合均匀，待小火完全熔融，再加入，迅速搅拌。不能先将与混合的原因是________。

(2)溶解后所得溶液转入三颈瓶中，趁热滴入的乙酸，调节，在如下图所示的装置中进行歧化。

①该步骤中如果pH控制过高，可能会导致________。

②判断三颈瓶中完全反应的实验方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到________，表示已完全反应。

(3)从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是________________。

(4)设计以滤液为原料，制取晶体的实验方案：________________（已知在水溶液中，以上开始分解。实验中必须使用的设备：蒸发皿、恒温水浴槽、恒温干燥箱）。

九、实验题

20. 难度：中等

实验室可由、、为原料制备，若反应后废液中的排入水中，则过量的氮元素会使水体富营养化。此外考虑到其他污染源，污水一般还会含有、、等。

(1)已知化学式可表示为，由常温下逐渐升温的过程中会发生分解。已知起始状态到A点是失去了部分结晶水，B点对应的物质是钒的氧化物，如下图所示。

①写出起始状态到A点发生分解反应的化学方程式：________________。

②B点对应物质的化学式是______________。

(2)废水中和的处理。通过形成铁炭（铁和活性炭）原电池可对废水中的有机物及含氮物质等进行处理，将酸性废水中以和形式存在的氮元素转化为除去。

①写出在正极发生的电极反应式______________。

②不同的脱氮效果如图1所示，则合适的=________。

③实验测得当时，对废水中的氮也有一定的脱除率，其原因为________。

(3)废水中的处理。用电解法可对废水进行脱氮处理。

①电解时含氯离子转化为次氯酸，与反应生成，当生成时，转移的电子数为________mol。

②氯离子含量对废水脱氮效果的影响如图2所示，投氯比是指氨氮与氯离子物质的量的比，三种情况下投料为时脱氮效果________（填“最好”“最差”或“居中”），原因可能是________。

十、填空题

21. 难度：中等

葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物，常用葡萄糖酸和反应制备。

(1)基态核外电子排布式为________。

(2)的空间构型为________（用文字描述）；与反应能生成，不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为________。

(3)葡萄糖酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

(4)用可以制备，一个晶胞（如图2）中，的数目为________。

十一、实验题

22. 难度：中等

3，4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO₄氧化3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为

实验步骤如下：

步骤1：向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO₄溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。

步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。

步骤3：对合并后的溶液进行处理。

步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。

（1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO₃溶液，转化为_____________（填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是____________________________。

（2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是__________________（填化学式）。

（3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为__________________。

（4）步骤4中，抽滤所用的装置包括_______________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。