四川省成都南开为明学校2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

为了高效解决化石燃料燃烧存在的问题，不需要研究的问题有(    )

A.杜绝化石燃料的使用，从源头上解决问题

B.减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术，提高燃料利用率的措施

C.防止燃料燃烧燃烧造成环境污染的技术

D.通过化学方法把化石燃料转化成洁净燃料

2. 难度：简单

下列化学用语表达正确的是(       )

A.Cl^–的结构示意图： B.甲烷的结构式： CH₄

C.氯化氢分子的电子式： D.质量数为137的钡原子：

3. 难度：简单

下列物质中，只含离子键的是(       )

A.N₂ B.HCl C.MgCl₂ D.KOH

4. 难度：简单

下列说法中错误的是 (     )

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同

5. 难度：简单

下列叙述中错误的是( )

A.H₂在Cl₂中燃烧、H₂与Cl₂的混合气体光照发生爆炸，都放出热量

B.H₂在O₂中燃烧生成H₂O放出能量，H₂O分解为H₂和O₂吸收能量

C.氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe＋2F₂=XeF₄，该反应过程中Xe和F₂都有化学键断裂

D.在CaO＋H₂O===Ca(OH)₂的过程中CaO和H₂O的总能量高于Ca(OH)₂的总能量

6. 难度：简单

下列关于物质性质的比较，不正确的是(    )

A.金属性由强到弱：Na＞Mg＞Al

B.离子半径由大到小：Na⁺＞S^2–＞O^2–

C.离子的还原性由强到弱：S^2–＞Cl^–＞F^–

D.酸性由强到弱：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

7. 难度：中等

一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60 s时，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )

A.以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·(L·s)^－1

B.反应经过60 s时一定能达到化学平衡

C.反应放出的热量可用于提高反应速率

D.反应达到平衡时，n(X)：n(Y)＝1：1

8. 难度：简单

下列关于四种装置的叙述不正确的是(　　)

A.电池Ⅰ：正极发生的反应为2H⁺+2e^﹣═H₂↑

B.电池Ⅱ：锌筒做负极，发生氧化反应

C.电池Ⅲ：是最早使用的充电电池，又称为二次电池

D.电池Ⅳ：外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

二、多选题

9. 难度：中等

对于放热反应H₂+Cl₂2HCl，下列说法中正确的是

A.该反应中，化学能只转变为热能

B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

D.断开1mol H-H 键和 1mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量

三、单选题

10. 难度：简单

在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe₂O₃(s)3CO₂(g)+2Fe(s)，下列说法不正确的是(   )

A.增加块状Fe₂O₃的量，反应速率加快

B.升高温度，反应速率加快

C.使用催化剂，反应速率增大

D.充入N₂使压强增大，反应速率不变

11. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是

A.X的原子半径比Y的原子半径大

B.X形成的氢化物分子中不含非极性键

C.Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸

D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂

12. 难度：简单

用系统命名法分析下列命名正确的是(　 　)

A.2，3-二甲基戊烷 B.2-甲基-3-乙基丁烷

C.3，4-二甲基戊烷 D.1，3-二甲基戊烷

13. 难度：简单

将甲烷与氯气A按1：2的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是(       )

A.试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升 B.生成物只有三氯甲烷和氯化氢

C.试管内壁有油状液滴形成 D.试管内有少量白雾

14. 难度：简单

下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2—二氯乙烷的是（    ）

A.乙烷与氯气光照反应

B.乙烯与氯化氢气体混合

C.乙烯与氯气加成

D.乙烯通入浓盐酸

15. 难度：简单

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电池反应为：Ag₂O+Zn =2Ag+ZnO。据此判断下列叙述，其中正确的是(    )

A. Ag₂O是负极，Zn是正极

B. 在使用过程中，电池负极区溶液pH减小

C. 在使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

D. Zn极发生还原反应，Ag₂O极发生氧化反应

16. 难度：简单

下列反应属于取代反应的是(　　)

A.CH₂=CH₂＋HClCH₃CH₂Cl B.CH₃CH₃＋Cl₂CH₃CH₂Cl＋HCl

C.CH₂=CH₂＋3O₂2CO₂＋2H₂O D.NaCl + AgNO₃＝AgCl↓+ NaNO₃

17. 难度：简单

标准状况下将35 mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体140 mL，则该烃的分子式为

A. C₅H₁₂ B. C₄H₁₀ C. C₃H₆ D. C₃H₈

18. 难度：中等

CO与O₂反应生成CO₂的历程如图（部分微粒未画出）：

下列分析不正确的是（    ）

A.CO₂的电子式为

B.在该过程中，断裂了非极性共价键

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO₂

D.CO和O生成CO₂的过程涉及了电子转移

19. 难度：中等

一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是

A. 电极a为电池负极

B. 电极b上发生还原反应

C. 该装置将化学能转化为电能

D. 电子由b极经外电路流向a极

20. 难度：中等

可逆反应：2NO₂(g) ⇌2NO(g)+O₂(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(    )

①单位时间内生成2nmolNO₂的同时生成2nmolNO；②单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂；③用NO₂，NO，O₂表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的压强不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑦混合气体的颜色不再改变的状态

A. ①②④⑤⑥⑦

B. ①②③④⑤⑦

C. ①②④⑥⑦

D. 全部

四、填空题

21. 难度：简单

在C、N、O、Cl、U、U中：

（1）___和___的质量数相等，但不能互称为同位素。

（2）___和___的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列共有___种元素。

22. 难度：中等

（1）X表示原子：

①^AX^n＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝____。

②¹²C¹⁶O₂分子中的中子数N＝______。

③A^2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A^2－所含电子的物质的量为_____。

（2）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_____。

（3）已知某粒子的结构示意图为

试回答：①当x－y＝10时，该粒子为___（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

②写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_____。

23. 难度：简单

I.①甲烷 ②乙烷 ③丙烷 ④丁烷的沸点由高到低的顺序为____(用序号表示)；CH₃CH₂CH₂CH₃的一氯代物有__种。的名称为_______

II. 现有下列物质：①CH₄   ②CH₂=CH₂ ③CH₃CH₂CH₂CH₃   ④(CH₃)₂CHCH₃

(1)与①互为同系物的是__________(填序号)

(2)写出③的同分异构体的结构简式______________________________；

(3)写出①与氯气反应生成CH₃Cl的化学方程式________________________________；

(4)写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式________________________________。

五、综合题

24. 难度：中等

化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的_____极，OH^—向______(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应方程式为________，电路中每转移0.2mol电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是_______ L。

(2)为了验证Fe^{3 +}与Cu²⁺氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是__________。

(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO₄ + 2H₂OPb + PbO₂ + 2H₂SO₄。铅蓄电池放电时正极是______（填物质化学式），该电极质量_____（填“增加”或“减少）。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到________mol/L。

六、填空题

25. 难度：简单

（1）反应3A(g)＋B(g)===2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①v_A＝1 mol/(L·min)、②v_C＝0.5 mol/(L·min)、③v_B＝0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是______________。（用序号表示）

（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为__________________________。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为____________。

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_____（填“大”，“小”或“相等”,下同），混合气体密度比起始时________。

④上述反应，在第2min时，X的转化率为________。

七、综合题

26. 难度：中等

1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：__________(写明周期和族)。

(2)Sn的最高正价为______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，As的气态氢化物为_____。

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_____(填化学式)。

②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄_____H₂SeO₄(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③氢化物的还原性：H₂O_____H₂S(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_____(填序号)。

A．优良的催化剂      B．半导体材料      C．合金材料      D．农药

(5)①Se₂Cl₂常用作分析试剂，其电子式为_________。

②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。 下列说法正确的是_____(填字母)。

A．原子半径：In＞Se         B．In的金属性比Se强    

C．In的金属性比Al弱      D．硒化铟的化学式为InSe₂

(6)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO₃固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、饱和Na₂CO₃溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。

实验步骤	实验现象与结论
在试管中加入_____，再加入_____，将生成气体通过_____洗气后，通入_____；	现象：__________； 结论：非金属性C＞Si