江苏省、徐州一中、宿迁中学三校2020届高三联合考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

中国不少古诗词清晰描述了当时人们的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识认知正确的是

A.雾的分散质粒子直径范围是1~100nm B.淘金原理与化学上的萃取一致

C.沙子的主要成分是 D.“沙中浪底来”指的是金的氧化物

2. 难度：简单

表示反应2Mg+CO₂2MgO+C中相关微粒的化学用语正确的是

A.镁原子的结构示意图： B.二氧化碳分子的比例模型：

C.氧化镁的电子式：  D.中子数为8的碳原子：

3. 难度：简单

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.木炭具有还原性，可用于冰箱除异味 B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体

C.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂 D.碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥

4. 难度：简单

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明的溶液：Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-

B.的溶液：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

C.使甲基橙呈红色的溶液：Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、ClO^-

D.能溶解Al(OH)₃的溶液：Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、CH₃COO^-

5. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X是周期表中非金属最强的元素，W与X同主族，Y、Z是同周期相邻的两种元素，Z元素原子最外层电子数等于周期序数。下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序；

B.简单氢化物的热稳定性：

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：

D.工业上，常用电解含Y或Z简单离子溶液的方法冶炼单质Y或Z

6. 难度：简单

下列制取、干燥、收集NH₃并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制备NH₃ B.干燥NH₃

C.收集NH₃并验满 D.尾气处理

7. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.溶于稀硝酸：

B.酸性溶液中与反应生成

C.与浓盐酸反应制氯气：

D.向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：

8. 难度：中等

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Cu₂S(s) Cu(s)CuCl₂(s)

B.CaCl₂(aq) CaCO₃(s)CaO(s)

C.Fe(s) Fe₂O₃(s) Fe(s)

D.NH₃ (g)NO (g)HNO₃ (aq)

9. 难度：中等

质子膜N₂H₄燃料电池是一种高效无污染的新型电池（原理示意如图），其反应原理：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)    △H=-544kJ•mol^-1。下列说法正确的是

A.电极b上发生氧化反应

B.电极a为原电池正极

C.每32gO₂参与反应，电池内部释放544kJ热能

D.电路中每通过1mol电子，有1molH⁺经质子膜进入正极区

10. 难度：中等

下列说法正确的是

A.常温下2S₂O(g)=3S(s)+SO₂(g)能自发进行，则该反应△H<0

B.一定温度下，饱和Ca(OH)₂溶液中加入少量的生石灰，所得液的pH会增大

C. CaSO₄悬浊液中滴加少量Na₂CO₃溶液可生成CaCO₃，则Ksp(CaCO₃) > Ksp(CaSO₄)

D.用惰性电极电解1L1mol•L的CuSO₄溶液，当阴极析出3.2g铜时，加0.05molCu(OH)₂固体可将溶液恢复至原浓度

二、多选题

11. 难度：困难

化合物X是合成一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A.化合物X分子中含有两种官能团 B.化合物X分子中所有碳原子可能共平面

C.化合物X分子中含有1个手性碳原子 D.化合物X最多能与反应

三、单选题

12. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	操作和现象	结论
A	向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊	非金属C>Si
B	向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银铵溶液，未出现银镜	蔗糖未水解
C	将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色	分解产物中含乙烯
D	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe^3+的氧化性比I2强

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：中等

根据下列图示所得出的结论正确的是

A.下图是在不同温度下三个恒容容器中反应2H₂(g)+CO(g)⇌CH₃OH(g)   △H<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高

B.下图是一定温度下三种碳酸盐MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO₃的过饱和溶液，且c(Mg^2＋)>c(CO₃^2-)

C.下图为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH值的变化曲线，可知ROH是强碱

D.下图为两个1L容器中各投入1molCH₄和1molCO₂所发生反应CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K=1

四、多选题

14. 难度：困难

室温下用分别滴定的盐酸和醋酸的曲线如图所示，下列说法正确的是

A.Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

B.时，两份溶液中：

C.时，两份溶液中：

D.时，醋酸溶液中：

15. 难度：困难

在温度T₁和T₂时，分别将0.5molCH₄和1.2molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，发生反应： CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)，测得有关数据如表：

	时间/min	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列说法正确的是

A.T₁时0~10minNO₂的平均反应速率为0.15mol·L^－1·min^－1

B.T₂时CH₄的平衡转化率为70.0%

C.保持其他条件不变，T₁时向平衡体系中再充入0.3molCH₄和0.80molH₂O(g)，平衡向正反应方向移动

D.保持其他条件不变，T₁时向平衡体系中再充入0.5molCH₄和1.2molNO₂，与原平衡相比，达新平衡时N₂的浓度增大

五、工业流程

16. 难度：中等

从接触法制硫酸的废钒催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质	V2O5	VOSO4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.2~2.9	2.8~3.1	22~28	60~65	1~2	<1

一种废钒催化剂回收工艺路线流程如下：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时为了提高钒元素的浸出率，可以采取的措施是______。

（2）“酸浸”时可以得到和VO²⁺，“氧化”时VO²⁺转化为的离子方程式为______。

（3）“调pH”后钒以形式存在于溶液中。“废渣2”所含成分的化学式为____。

（4）“离子交换”和“洗脱”的过程可表示为：4ROH+R₄V₄O₁₂+4OH⁻ （ROH为某种碱性阴离子交换树脂）。流程中进行“离子交换”和“洗脱”的目的是______。

（5）“沉钒”时得到偏钒酸铵(NH₄VO₃)沉淀。

①检验偏钒酸铵沉淀是否洗涤干净的方法是______。

②“煅烧”中发生反应的化学方程式为______。

六、综合题

17. 难度：困难

化合物G是合成鬼臼脂的中间体，可通过以下方法合成：

（1）E中的含氧官能团的名称为________、________。

（2）B→C的反应类型为________。

（3）F的分子式为C₁₅H₁₄O₇，写出F的结构简式：________。

（4）B的同分异构体X同时满足下列条件。写出符合条件的X的一种结构简式：________。

①属于芳香族化合物；

②在酸性条件下水解后可得三种产物，且每种产物均只含有两种化学环境不同的氢。

（5）已知：。请以甲苯、BuLi和DMF为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________

18. 难度：困难

亚铁氰化钾晶体化学式为：K_xFe_y(CN)_z•nH₂O，俗称黄血盐，常用作食品抗结剂。一种用NaCN（N显-3价）废液制取黄血盐的主要工艺流程：

（1）实验室用绿矾固体配制FeSO₄溶液时，应先________，再用蒸馏水稀释。

（2）“转化罐”中生成黄血盐晶体的反应类型为________。

（3）采用密封气流干燥取代在通风橱内干燥的原因是________。

（4）黄血盐的化学式可通过下列实验测定：

①准确称取4.220g样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。

②量取25.00mL溶液A，用2.000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗KMnO₄溶液15.25mL。反应如下（未配平）：③向②所得溶液加入Mn²⁺离子交换树脂，将Mn²⁺完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，最终得固体0.2g。

通过计算确定样品的化学式（写出计算过程）。______________

七、实验题

19. 难度：中等

ClO₂是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO₂。

（1）仪器A的名称是________。

（2）图中装置有一明显错误，请指出：________。

（3）打开B的活塞，A中有ClO₂生成，D中吸收ClO₂后生成NaClO₂和NaHCO₃，写出D中所发生反应的离子方程式：________。

（4）E中溶液出现黄色能否说明ClO₂未被H₂O₂和Na₂CO₃的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：________。

（5）写出一种提高ClO₂吸收率的方法：________。

（6）E装置吸收逸出的少量ClO₂气体后所得溶液（pH为5.5~6.5）中存在少量ClO₂^-，当pH≤2时，ClO₂^-能被I⁻还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO₂^-的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，________，则溶液中存在ClO₂^-。（实验中须使用的试剂有：CCl₄、稀硫酸、淀粉溶液）

八、综合题

20. 难度：中等

脱去冶金工业排放烟气中的方法有多种。

（1）利用本生（Bunsen）热化学循环吸收工艺由下列三个反应组成：

则________。

（2）氧化锌吸收法：配制悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸收效率随时间t的变化如图甲；溶液中部分微粒与pH的关系如图乙所示。

①为提高的吸收效率，可采取的措施有：增大悬浊液中的量、________。

②图甲中的曲线ab段发生的主要化学方程式为________。

③时，溶液________。

（3）如图丙所示，利用惰性电极电解含的烟气回收S及，以实现废物再利用。

①阴极的电极反应式为________。

②每处理含的烟气，理论上回收S、的物质的量分别为________、________。

21. 难度：中等

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液(醋酸二氨合铜、氨水)吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体。铜液吸收CO的反应方程式为：Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac (Ac^－为CH₃COO^－的简写)

(1)基态原子中未成对电子数最多的短周期元素X，与上述反应中所有元素均不在同一周期，该基态原子的电子排布式为________。

(2) [Cu(NH₃)₃CO]Ac组成元素中，第一电离能最大的元素是________。(填元素符号)。

(3)HAc可通过将CH₃CHO氧化得到，比较HAc与乙醛的沸点高低，并说明原因：________________。

(4)C、N两种原子可形气体分子 (CN)₂，也可形成有剧毒性的CN^－。(CN)₂性质与卤素单质类似，判断(CN)₂中C原子轨道杂化类型为________。与CN^－互为等电子体的一种非极性分子的化学式为________。

(5)铜晶胞结构如图，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。

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