宁夏青铜峡市（吴忠中学青铜峡分校）2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是(    )

A.碘原子的中子数为53

B.碘原子核外电子数为127

C.碘原子核外有5种不同能量的电子

D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

2. 难度：简单

某元素价电子构型3d⁵4s¹，是该元素是(    )

A.Fe B.Ni C.Cr D.Mn

3. 难度：简单

下列化合物中晶体类型完全相同的一组是(    )

A.CH₄和O₂ B.HCl和SiO₂ C.NaOH和H₂O D.Cu和CaCl₂

4. 难度：简单

下列物质性质的变化规律与键能无关的是

①HF、HCl、HB_r、HI的热稳定性依次减弱

②NH₃易液化

③F₂、Cl₂，Br₂、I₂的熔、沸点逐键升高

④H₂S的熔，涕点小于H₂O的熔、沸点

⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A. ①③④    B. ③④⑤    C. ②③④    D. ①②③④⑤

5. 难度：简单

化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（    ）

A.Mg²⁺的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²

B.氨气的空间结构：三角形

C.Na₂S的电子式：

D.甲醛的结构简式：CH₂O

6. 难度：简单

下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是(   )

A.HNO₂＞HNO₃ B.H₂CO₃＞HNO₃

C.HClO＞HClO₃ D.HNO₃＞H₃PO₄

7. 难度：简单

区分晶体和非晶体的最科学的方法是(    )

A.测固体的熔点 B.对固体进行X射线衍射实验

C.看固体是否易被压缩 D.比较固体的导热性

8. 难度：简单

氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是

A.属于原子晶体 B.含有离子键

C.既有离子键又有共价键 D.属于离子晶体

9. 难度：中等

下列推论正确的是(    )

A.SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点高于NH₃

B.CO₂晶体是分子晶体，可推测SiO₂晶体也是分子晶体

C.NH₄⁺为正四面体结构，可推测PH₄⁺也为正四面体结构

D.C₂H₆是碳链为直线型的非极性分子，可推测C₃H₈也是碳链为直线型的非极性分子

10. 难度：简单

金属晶体能传热的原因（）

A.因为金属晶体的紧密堆积 B.因为金属键是电子与电子之间的作用

C.金属晶体中含自由移动的电子 D.金属晶体中的自由移动的阳离子

11. 难度：简单

下列说法中错误的是(    )

A.卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

C.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属

D.N₂分子中有一个σ键，2个π键

12. 难度：简单

在核磁共振氢谱中出现两组峰，其面积之比为3：2的化合物是(    )

A. B.

C. D.

13. 难度：简单

等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO₂的量最多的是(    )

A.C₆H₆ B.C₂H₆ C.C₃H₆ D.CH₄

14. 难度：简单

1 mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生完全取代反应，整个过程中消耗氯气(　　)

A.3 mol B.6 mol

C.4 mol D.5 mol

15. 难度：中等

有机物：①甲烷 ②乙烯 ③苯 ④甲苯中，分子内所有原子一定都在同一平面的是(　 　)

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

16. 难度：简单

根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是(   )

A.3-甲基-2-丁烯 B.3-氯丁烷

C.2-乙基戊烷 D.2，2-二甲基丁烷

17. 难度：简单

由苯作原料不能经一步化学反应制得的是(    )

A.硝基苯 B.环己烷 C.溴苯 D.苯酚

18. 难度：简单

欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质 为杂质)，不能达到目的的是(    )

A.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液

B.乙酸(乙醇)：加入金属钠，蒸馏

C.乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸馏

D.苯甲酸(NaCl)：加水，重结晶

19. 难度：简单

由2-溴丙烷(CH₃CHBrCH₃)制备少量的1,2-丙二醇(HOCH₂CHOHCH₃)时需经过下列哪几步反应(     )

A.消去、加成、取代 B.加成、消去、取代

C.取代、消去、加成 D.消去、加成、消去

20. 难度：简单

为检验某溴代烃(R-Br)中的溴元素，有下列实验操作：

①加热煮沸；②加入AgNO₃溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却；正确操作的先后顺序是 (   )

A.③⑤①⑥④② B.③⑤①⑥②④ C.③①⑤⑥②④ D.③①②⑥④⑤

21. 难度：中等

下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是(　 　)

① ；②；③(CH₃)₃C–CHBr₂；④CHCl₂–CHBr₂；⑤；⑥CH₃Cl

A.全部 B.②④ C.①③⑥ D.②③⑤

22. 难度：简单

下列有关苯酚的叙述中正确的是(    )

①纯净的苯酚是粉红色晶体，温度高于65 ℃时能与水以任意比例互溶；

②苯酚沾在皮肤上应用酒精清洗；

③苯酚有毒，不能配成洗涤剂和软膏；

④苯酚比苯容易发生苯环上的取代反应；

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

23. 难度：简单

下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是(　　)

A. B.CH₃CH₂CH₂CH₂OH

C. D.

24. 难度：简单

已知C₄H₁₀的同分异构体有两种：CH₃–CH₂–CH₂–CH₃、，则C₄H₉OH属于醇类的同分异构体共有(    )

A.3种 B.4种 C.l种 D.2种

25. 难度：简单

300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为，下列关于没食子酸的说法正确的是(    )

A.分子式为C₇H₇O₅

B.能发生加成反应，消去反应和取代反应

C.1 mol没食子酸与足量的钠反应，生成2 mol H₂

D.1 mol没食子酸与足量的碳酸氢钠反应，生成4 mol CO₂

二、填空题

26. 难度：简单

写出下列有机物的官能团的名称

① ______；② ______；③ ______ ；④CH₃CH=CH CH₂Br ______ ______   ；⑤ ______ .

三、解答题

27. 难度：中等

A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns¹。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，C是________。(用元素符号表示)

(2)写出B元素基态原子的核外电子排布图：________________________。

(3)元素B与D的电负性的大小关系是D____________ B (填“>”“<”或“＝”，下同)，E与C的第一电离能大小关系是C________E。

(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_____________。

四、综合题

28. 难度：简单

I.在最新的家用汽车的调查中发现，新车中气体的质量不符合标准．汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物．其中一种有毒物质A，为了测定有机物A的结构，做如下实验：

①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标况下15.68L的CO₂和7.2g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

则由图可知该分子的相对分子质量是________，有机物A的分子式为_________。

II. 已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G，以A为原料的合成路线如下图所示。回答下列问题：

(1)写出②、④ 、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②_____________________，反应类型__________。

④______________________，反应类型_________。

⑤_______________________，反应类型_________。

(2)写出由C与新制氢氧化铜反应的化学方程式及实验现象：_________________；_______________。

五、实验题

29. 难度：中等

实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的 乙炔气体中往往含有少量的 H₂S 和PH₃气体，请按下列要求填空：

(1)实验室制乙炔的化学方程式是：_________________；为了得到较为平稳的乙炔气流， 装置 A 的分液漏斗中常用______________来代替水．

(2) 装置 D 中观察到的现象是 ___________________________________________  

(3) 装置 B 中CuSO₄溶液的作用是_______________________________．

(4)写出以乙炔和HCl为原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________ 。

(5)若称取m g 电石，反应完全后，生成的乙炔n g，则CaC₂的纯度为_____(用m与n表示)。

六、综合题

30. 难度：中等

东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)镍元素基态原子的价电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。

①[Ni(NH₃)₆]SO₄中SO₄^2-的立体构型是_____。

②在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为______ ，提供空轨道的中心微粒是_____。

③氨的沸点_____(“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是______；氨是_____分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。

(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1958kJ/mol，I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu＞I_Ni的原因是______。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为_____。

②若合金的密度为dg/cm³，晶胞参数a=________nm