湖北省2018-2019学年高一下学期阶段性检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

以下说法中不正确的是

A.大气中SO₂、NO₂随雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6

B.冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放

C.开发清洁能源汽车能减少和控制汽车尾气污染

D.空气质量报告的指标中，有可吸入颗粒物、SO₂、NO₂、CO₂等物质的指数

2. 难度：简单

用化学用语表示 NH₃+ HClNH₄Cl中的相关微粒，其中正确的是（     ）

A. 中子数为8的氮原子： B. HCl 的电子式：

C. NH₃的结构式： D. Cl⁻的结构示意图：

3. 难度：中等

下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X为53的是(　   　)

A.     B.     C.     D.

4. 难度：简单

下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

B.铝与稀盐酸

C.灼热的炭与CO₂反应

D.甲烷与O₂的燃烧反应

5. 难度：中等

金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，据此，试判断在100kPa下，下列结论正确的是（  ）

A.石墨比金刚石稳定

B.金刚石比石墨稳定

C.1mol石墨比1mol金刚石总能量高

D.金刚石转化为石墨是物理变化

6. 难度：中等

下列推测或结论不合理的是(    )

A.X^2－和Y^＋核外电子层结构相同，原子序数：X＜Y

B.气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，还原性：Cl^－＞Br^－

C.硅、锗都位于金属与非金属元素的交界处，都可以作半导体材料

D.铷(₃₇Rb)和锶(₃₈Sr)分别位于第五周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：RbOH＞Sr(OH)₂

7. 难度：中等

有下列10 种物质，归类正确的是

①铝②H₂S ③金刚石 ④氯水 ⑤NaOH 固体 ⑥BaCO₃固体 ⑦氨水 ⑧CO₂  ⑨乙醇 ⑩盐酸

A. 能导电的物质①④⑤⑦⑩    B. 含有离子键的化合物: ⑤⑥⑩

C. 电解质: ⑤⑥⑩    D. 共价化合物: ②⑧⑨

8. 难度：简单

下列叙述正确的是

A.SiO₂ 既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiO₂属于两性氧化物

B.因为Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

C.因为2C+SiO₂Si+2CO↑，所以非金属性C>Si

D.晶体硅可用作太阳能电池板或半导体材料，二氧化硅可做光导纤维

9. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是(  )

A.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe₃O₄+8H⁺=3Fe³⁺+4H₂O

C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑

D.将铜屑加入氯化铁溶液中：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

10. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.18 g D₂O所含的电子数为10N_A

B.1 mol H₂O₂中含有极性键的数目为3N_A

C.标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为N_A

D.32g O₂和O₃的混合物中含有的氧原子数为2N_A

11. 难度：中等

如图为实验室中某些气体的制备、除杂、收集装置。用此装置能获得干燥纯净气体的是

选项	a	b	c	气体
A	浓盐酸	Na2SO3	浓硫酸	SO2
B	稀硝酸	Cu	浓硫酸	NO
C	浓盐酸	MnO2	饱和食盐水	Cl2
D	H2O2	MnO2	浓硫酸	O2

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：中等

合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

下列说法不正确的是（    ）

A.甲、乙、丙三种物质都含有氮元素

B.反应II、III和IV的氧化剂一定相同

C.VI的产物可在上述流程中被再次利用

D.丁为NaHCO₃

13. 难度：困难

某溶液可能含有Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄^＋、Fe^3＋、Al^3＋和K^＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中说法不正确的是（　　）

A. 至少存在4种离子

B. Cl^－一定存在，且c（Cl^－）≥0.4mol / L

C. SO₄^2－、NH₄^＋、Fe^3＋一定存在，Al^3＋、K^＋、Cl^－可能存在

D. SO₄^2－、NH₄^＋、Fe^3＋、Cl^－一定存在，CO₃^2－一定不存在

14. 难度：中等

关于下图的说法不正确的是

A.1 mol I₂（s）与1 mol H₂（g）化合生成2 mol HI（g）气体时，需要吸收5 kJ的能量

B.2 mol HI（g）分解生成1 mol I₂（g）与1 mol H₂（g）时需要吸收12 kJ的能量

C.1 mol I₂（s）变为1 mol I₂（g）时需要吸收17 kJ的能量

D.I₂（g）与H₂（g）生成HI（g）气体的反应是吸热反应

15. 难度：中等

短周期元素 W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物 WX₂，Y原子内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是（      ）

A. WX、WX₂、ZX₂的化学键类型完全相同

B. WZ₂分子中所有原子最外层都满足8电子结构

C. 由于X的常见氢化物（H₂X）分子间存在氢键，故H₂X比H₂Z 稳定

D. 原子半径大小顺序为X<W<Z<Y

16. 难度：中等

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A.60 mL B.75 mL C.80 mL D.100 mL

二、填空题

17. 难度：简单

下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，请按要求回答下列问题：

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二				D	E		G	I
三	B		C		F	H

（1）A-I中元素，化学性质最不活泼的是__________（用元素符号），还原性最强的单质是__________（用元素符号）；

（2）A-I中最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是__________（用化学式）；

（3）用电子式表示D元素最高价氧化物的形成过程__________；

（4）写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式__________

三、推断题

18. 难度：简单

X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子；Z的氢化物能与其最高价氧化物的水化物形成盐；W元素最高正价是+7价。回答下列问题：

(1)元素X原子结构示意图为________________，其周期表中的位置为__________。

(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______________。

(3)元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为__________。

(4)ZW₃可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为__________。

四、实验题

19. 难度：中等

某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。

已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO₃，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na₂SiO₃溶液，试回答：

（1）A中反应的离子方程式为________________________________________________，C中可观察到的现象是_____________________________________________________。

（2）B装置的作用是__________________。

（3）根据实验现象推知碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是_____________________。

实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。

（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：________________________________________。

（5）C装置的作用是_______________________________________。

（6）实验结论：氧化性：_________________，非金属性：___________________。

五、综合题

20. 难度：中等

（1）比较下列粒子的半径大小

①Na  Mg  O  F __________   

②Na⁺  Mg²⁺  O^2-  F^-__________

③Fe  Fe²⁺ Fe³⁺__________  

④Na⁺  Mg²⁺  S^2-  Cl^-__________

（2）下列物质中：只存在共价键的是__________（填序号，下同），只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在极性共价键的是__________，既存在离子键又存在非极性共价键的是__________。

①Ar     ②CO₂    ③Na₂O₂ ④KOH     ⑤MgBr₂     ⑥NH₄Cl     ⑦CaO    ⑧H₂SO₄

（3）氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH₄(g)+ 2H₂O(g) ===CO₂(g)+4H₂(g)  反应过程中能量变化如图所示，则该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如代数式表示：

化学键	C—H	O—H	C=O	H—H
吸收热量（kJ/mol）	a	b	c	d

则根据该反应制取1mol H₂要吸收或放出热量为___________kJ(用含a、b、c、d字母表示)。

21. 难度：中等

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

（探究一）(1)常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是__________。   

(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用__________(选填序号)。   

a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水  d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO₂的体积分数__________。

（探究二）           

根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L^-1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应)。           

(3)装置B中试剂的作用是__________。           

(4)分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的__________。(用化学方程式表示)。

(5)为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于__________(选填序号)。

a．A之前       b．A﹣B间      c．B﹣C间     d．C﹣D间

(6)如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是__________。