| 1. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||||||
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如表分类正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 2. 难度：简单 | |
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今有x、y、z、w四种元素的微粒，彼此间能发生如下反应：Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2 ; 2Fe3+ + 2I－＝2Fe2+ + I2 ; Br2 + 2Fe2+= 2Fe3++ 2Br－其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为( ) A.Cl2>Br2>Fe3+>I2 B.Cl2>Fe3+>I2>Br2 C.Cl2> I2>Fe3+> Br2 D.Br2>Fe3+>I2 >Cl2
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| 3. 难度：中等 | |
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下列离子能大量共存的是（ ） A. 能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32- B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－ C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－ D. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－
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| 4. 难度：简单 | |
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在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为（ ） A.1：2 B.1：3 C.3：1 D.1：4
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| 5. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 6. 难度：简单 | |
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下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（ ） A.用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体 B.焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色 C.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察到立刻有气体产生，说明混有NaHCO3 D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42－
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| 7. 难度：困难 | |
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为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤；⑦加入过量KOH正确的顺序是（ ） A.①⑤③⑦⑥④② B.①③⑦⑤⑥④② C.①⑦③④⑥⑤② D.①⑦⑤③④⑥②
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| 8. 难度：中等 | |
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某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ） A.NaHCO3、NaOH B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
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| 9. 难度：简单 | |
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500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中c(SO42-)为（ ） A.1mol/L B.0.4mol/L C.0.2mol/L D.0.1mol/L
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| 10. 难度：简单 | |
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已知ag的A2气体含有n个分子，则mg的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏加德罗常数）（ ） A.22.4L B.
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| 11. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥
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| 12. 难度：中等 | |
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用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A. 用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取 B. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 C. 使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分 D. 定容时俯视容量瓶刻度线
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| 13. 难度：困难 | |
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将0.8g NaOH和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L -1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是( ) A. B. C. D.
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| 14. 难度：简单 | |
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向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ） A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ C.一定有Fe2+，可能有Cu2+ D.只有Fe2+
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| 15. 难度：中等 | |
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将2.8g铁粉加入50mL3mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ） A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色 B.往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色 C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 D.Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶1
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| 16. 难度：简单 | |
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认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是（ ） A.铝在空气中或纯氧中燃烧，主要产物都是Al2O3 B.钠在空气中缓慢氧化或在空气中燃烧，产物都是Na2O2 C.铁片在常温下与稀硫酸或浓硫酸反应，都生成FeSO4 D.镁在空气中或纯氧中燃烧，产物都只有MgO
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| 17. 难度：简单 | |
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为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气，下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ） ①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1 ②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等 ③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ④Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 ⑤Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②⑤ D.①④⑤
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| 18. 难度：简单 | |
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下列转化过程不能一步实现的是 A. Al(OH)3→Al2O3 B. Al2O3→Al(OH)3 C. Al→AlCl3 D. Al→NaAlO2
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| 19. 难度：简单 | |
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下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是①Al2O3②NaHSO4③NaHCO3④Al(OH)3⑤Na2CO3（ ） A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②④
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| 20. 难度：简单 | |
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下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是 A.等质量Na2CO3和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少 B.将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀 C.相同条件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水 D.Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去
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| 21. 难度：简单 | |
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合金比纯金属制成的金属材料的优点是（ ） ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低 ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A.①②③⑤ B.②③④ C.①②④ D.①②④⑤
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| 22. 难度：简单 | |
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下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（ ） ①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③Na与氧气④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水 A.①②③ B.①④ C.②⑤ D.①③④
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| 23. 难度：中等 | |
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把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是（ ）
A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B.若有1molS被氧化，则生成2molS2- C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.3molS参加反应有8mol电子发生转移
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| 24. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A.1molO2与金属Na反应，O2一定得到4NA个电子 B.18gNH4+中所含的电子数为11NA C.1molFe与足量的Cl2反应，转移的电子数为2NA D.1molCl2与足量的Fe反应，转移的电子数为2NA
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| 25. 难度：简单 | |
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请按要求完成下列各题： (1)将一小块钠投入到盛CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，放出气体并生成蓝色沉淀，其反应的离子方程式为___。 (2)将FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合并在空气中放置一段时间，整个过程中的现象为___，反应过程分两步，其中第2步反应的化学方程式为___。 (3)写出溶液中硫酸氢钠的电离方程式___。 (4)配制某浓度的稀硫酸，用10mL量筒量取浓硫酸的体积如图Ⅰ所示，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中浓硫酸的体积是___mL。
(5)要用CuSO4·5H2O晶体配制500mL0.01mol/LCuSO4溶液，应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O___g(读到小数点后两位) (6)图Ⅱ所示仪器的名称是___。
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| 26. 难度：简单 | |
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现有黄绿色气体乙为Cl2，金属单质A、B和气体甲、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)
(1)丙的化学式为___； (2)F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：___； (3)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是___； a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液 (4)C溶液中加入过量的Al2O3固体的离子反应方程式为___；向反应后的溶液中通入过量的CO2气体的离子反应方程式为___。
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| 27. 难度：中等 | |
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请按要求完成下列各题。 (1)将2mol•L-1Al2(SO4)3和0.2mol•L-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO42-)=___mol•L-1.若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制480mL浓度成0.2mol•L-1稀硫酸，计算需要量取___mL的浓硫酸。(读到小数点后一位) (2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是___，混合气体的平均摩尔质量是___。 (3)还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：___。 (4)除去Mg粉中的Al粉的试剂是___，反应的离子方程式为：___。
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| 28. 难度：困难 | |
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请按要求完成下列各题： （1）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是___，被氧化的元素是___。 （2）配平以下方程式：___K2Cr2O7+___HCl═___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O （3）已知19.2gCu与过量的200ml5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）. 3Cu+8HNO3 ①转移电子的物质的量为___mol；标准状况下，产生NO气体的体积为___mL。 ②反应后，NO3-的物质的量浓度为___mol/L。
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| 29. 难度：简单 | |||||||||
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如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是___。 (2)装置C中①的名称是___，此装置中冷凝水进出方向是___(填“上进下出”还是“下进上出”)。装置D中的分液漏斗在使用之前应该___，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___。 (3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
所加入的试剂①可以是___(填化学式)，证明溶液中SO42-已经除尽的方法是___。加入Na2CO3溶液的目的是___，所加入的试剂④可以是___(填化学式)。
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| 30. 难度：中等 | |
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铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。求： （1）混合物中铁的质量？___ （2）原稀硫酸的物质的量浓度？___
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