| 1. 难度：简单 | |
|
下列说法正确的是： A.越王勾践剑的铸造材料主要是铜锡合金 B.高温结构陶瓷属于传统硅酸盐产品 C.棉、麻、真丝均属于纤维素 D.石墨烯是一种能导电的有机高分子材料
|
|
| 2. 难度：困难 | |
|
金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
下列说法正确的是 A.环戊二烯分子中所有原子可能共面 B.金刚烷的二氯代物有 6 种 C.二聚环戊二烯与 HBr 加成反应最多得 7 种产物 D.上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色
|
|
| 3. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
|
下列实验装置、操作正确，且能实现相应实验目的的是：
A.A B.B C.C D.D
|
|||||||||||||||||||||
| 4. 难度：中等 | |
|
锌—空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，放电时发生反应：2Zn + O2+4OH-+2H2O= 2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是：
A.放电时，负极反应为 Zn-2e- = Zn2+ B.该隔膜为阳离子交换膜，允许K+通过 C.充电时，当 0.1 molO2 生成时，流经电解质溶液的电子个数约为 1.204×1022 D.采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素， 且 X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的
A.沸点：丁＞丙，热稳定性：丁＞丙 B.原子半径： r(Y) > r(Z) > r(W) C.Z 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足 8 电子结构 D.化合物N 与乙烯均能使溴水褪色， 且原理相同
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可快速氧化 SO2。下列说法错误的是：
A.每活化一个氧分子放出 0.29 eV 能量 B.水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.18 eV C.氧分子的活化是氧氧共价键的断裂与碳氧共价键的生成过程 D.无水条件下该过程的活化能为 1.04 eV
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
恒温 25 ℃下，向一定量的 0.1 mol•L－1 的 MOH 溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用 pC 表示，pC＝－lgc(H+)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是：
A.MOH 为弱碱，且 Kb 的数量级为 B.随着稀盐酸的加入， C.b 点溶液呈中性 D.c 点溶液中水的电离程度最大，且
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是白色菱形结晶体，毒性较低，对环境污染污染程度低，可作新型水处理剂和金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的 MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示。
(1)途径Ⅰ焙烧过程中，为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有___； 在该过程的主要反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为________。 (2)途径Ⅱ氧化时还有 Na2SO4 生成，则反应的离子方程式为 ____________。 (3)已知途径Ⅰ的钼酸钠溶液中 c(MoO42－)＝0.40 mol•L－1，c(CO32－)＝0.10 mol•L－1。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入 Ba(OH)2 固体以除去 CO32－。在不损失 MoO42－的情况下，CO32－的最大去除率是 ____________ [已知 Ksp(BaCO3)＝1×10-9、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，忽略溶液的体积变化]。 (4)途径Ⅱ中 Na2MoO4 溶液通过结晶的方法可得到 Na2MoO4 晶体。母液可以循环利用，但循环一定次数后必须对母液进行处理，试解释原因 _________。 (5)途径Ⅱ比途径Ⅰ的优点有 ________________(答出两条)。 (6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图。
①当硫酸的浓度大于 90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是________________。 ②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为 300 mg•L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M＝206 g•mol－1)的物质的量浓度为 ________(计算结果保留 3 位有效数字)。
|
|
| 9. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||
|
碘是人体必需的生命元素，对人类的生长发育起着重要作用。碘主要存在于海草(如海带)、海水和盐矿中。某小组同学设计如下实验流程模拟从海草中提取碘。
(1)灼烧海草时，除需要三脚架外，还需要用到的下列仪器有_____(填标号字母)。 A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥管 (2)“氧化” 是关键步骤。小组同学设计实验探究 KI 溶液的氧化反应，实验记录如表所示：
①实验Ⅰ中溶液变为浅黄色所发生反应的离子方程式是：_________________ 。 ②对比实验 I 和 II，探究实验 II 反应后“溶液不变蓝”的原因，小组同学提出两种假设： 假设 1：NaClO 溶液显碱性，I2 在碱性溶液发生歧化反应 3I2 +6OH－= IO3－+ 5I－+ 3H2O。 假设 2：NaClO 溶液有强氧化性，可氧化 I2。 (a)NaClO 溶液显碱性的原因： __________(用离子方程式表示)。 (b)设计实验 III，证实假设 2 成立，所用装置如图所示，甲溶液是___________ ，实验现象是______________。
③小组同学又设计了如下实验：
(a)分析实验Ⅳ、Ⅴ和Ⅵ，得出影响氧气氧化 KI 溶液的反应速率的因素有 ____、_____ 。 (b)试解释与实验Ⅵ相比，实验Ⅴ速率较慢的原因 _____________。
|
|||||||||||||||||||||||||||
| 10. 难度：困难 | ||||||||||||||||||
|
党的十九大报告中多次提及“绿色环保”、“生态文明”，而 CO2 的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。 (1)某研究所的科研人员在新型纳米催化剂 Na－Fe3O4 和 HMCM－22 的表面，以 CO2 为碳源，与电解水产生的 H2 催化转化为高附加值的烃类化合物，其过程如图。
图中 CO2 转化为 CO 的反应为：CO2(g) + H2(g)=CO(g) + H2O(g) ΔH1 = + 41 kJ•mol-1。已知：2CO2(g) + 6H2(g)=C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH2=－128 kJ•mol-1。图中 CO 转化为 C2H4 的热化学方程式是__________________ 。 (2)甲醇是未来重要的绿色能源之一，在工业中常用 CO、H2 合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH3 < 0 ①为了探究浓度对反应速率的影响，200℃ 时在 10 L 恒容密闭容器中进行实验，测得的实验数据如下表所示：
该反应速率的通式为 v正=k正 cm(CO)•cn(H2)(k 正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中 m =_______、n =_____(取正整数)。实验发现，当实验 1 中 c(H2) = 0.25 mol•L－1时达到平衡，请计算该反应的平衡常数 K = _____。 ②若将一定比例的 CO 和 H2 在装有催化剂的反应器中反应 12 小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。
请判断温度为 470 K 时，图中 P 点 _________(填“是”或“不是”)处于平衡状态，490 K 之后，甲醇产率随温度升高而减小的可能原因为：_____、 _____。 (3)近年来，有研究人员用 CO2 通过电催化生成多种燃料，其工作原理如图所示。
①请写出 Cu 电极上产生 CH3OH 的电极反应式：_____________。 ②如果Cu 电极上只生成 0.15 mol C2H4 和 0.30 mol CH3OH，则 Pt 电极上产生O2 的物质的量为 ___________mol。 ③已知 HCOOH 为一元弱酸，常温下将 0.1 mol•L－1 HCOOH 溶液与 0.1 mol•L－1 NaOH 溶液按体积比 a : b混和(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液恰好显中性，则 HCOOH 的电离常数 Ka=_____________(用含 a、b 的代数式表示)。
|
||||||||||||||||||
| 11. 难度：中等 | |
|
2018 年 11 月《Nature Energy》报道了中科院大连化学物理研究所科学家用 Ni－BaH2/Al2O3、Ni－LiH 等作催化剂，实现了在常压、100~300℃的条件下合成氨。 (1)在元素周期表中，Li、O、H 三种元素的电负性由大到小的顺序为___________；Al 原子核外电子空间运动状态有 8 种，则该原子处于____(填“基态”或“激发态”)。 (2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为 182℃，沸点为 233℃。 ①硝酸溶液中 NO3‑的空间构型为__________ 。 ②甘氨酸中 N 原子的杂化类型为 ________，分子中σ键与π键的个数比为_________；其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为－21℃，沸点为 141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐，二是______________。 (3)[Cu(NH3)4]2+在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式___________________。 (4)X－射线衍射分析表明，由 Ni 元素形成的化合物 Mg2NiH4 的立方晶胞如图所示，其面心和顶点均被 Ni 原子占据，所有 Mg 原子的 Ni 配位数都相等。则 Mg 原子填入由 Ni 原子形成的 ___空隙中(填“正四面体”或“正八面体”)，填隙率是____。 (5)已知 Mg2NiH4 晶体的晶胞参数为 646.5 pm，液氢的密度为0.0708 g•cm－3。若以材料中氢的密度与液氢密度之比定义为储氢材料的储氢能力，在 Mg2NiH4 的储氢能力为____________(列出计算式即可)。
|
|
| 12. 难度：困难 | |
|
“心得安”是质料心脏病的药物，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）：
回答下列问题： （1）试剂a是____________，试剂b的结构简式为______________,b中官能团的名称是_______________。 （2）③的反应类型是____________________。 （3）心得安的分子式为_______________-。 （4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为_______________，反应2的化学方程式为_______________，反应3的反应类型是_______________。(其他合理答案也可) （5）芳香化合物D是1-萘(酚)的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4)， E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体,F芳环上的一硝化产物只有一种。D的结构简式为_______________ ；由F生成一硝化产物的化学方程式为_______________，该产物的名称是_______________。
|
|
