辽宁省丹东市2020届高三第二次模拟考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

B.用填埋法处理未经分类的生活垃圾

C.疫情期间可经常用稀释后的“84”消毒液对人手频繁接触的金属门把手进行杀菌消毒

D.中国“人造太阳”利用氘和氚发生化学反应产生上亿度高温

2. 难度：中等

下列有机物具有较高的对称性。下列有关它们的说法正确的是

A.有机物a 所有原子都在同一平面内

B.有机物b 的一氯代物为6种

C.有机物c 和有机物d互为同系物

D.52g 有机物a和c的混合物充分燃烧消耗标准状况下的氧气112L

3. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y 原子最外层电子数等于内层电子数的2 倍，Q 的单质与稀硫酸反应生成X的单质。向100mLX₂R 的水溶液中缓缓通入RZ₂气体，溶液 pH 与 RZ₂体积关系如下图。下列说法不正确的是

A.X₂R溶液的浓度为0.4mol/L

B.X简单阴离子半径大于锂离子半径

C.工业上采用电解熔融Q的氧化物的方法冶炼Q 的单质

D.RZ₃ 通入BaCl₂、Ba(NO₃)₂溶液中，均产生相同的白色沉淀物质

4. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.1 mol Cl₂溶于水，溶液中Cl^-、HClO、ClO^-粒子数之和小于2N_A

B.密闭容器中1 mol PCl₃与1 mol Cl₂反应制备 PCl₅（g），增加2N_A个P-Cl键

C.3.0gC¹⁸O与¹⁵N₂的混合物中所含中子数为1.6N_A

D.0.1mol Na₂O₂与足量潮湿的二氧化碳反应转移电子数为0.1N_A

5. 难度：简单

下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A. 加热熔融的氢氧化钠固体

B. 验证

C. 检查碱式滴定管是否漏液

D. 侯氏制碱法制碳酸氢钠

6. 难度：简单

下列图示与对应的叙述正确的是

A.反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大

B.表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化

C.表示25 ℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

D.表示向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)₃沉淀的量随NaOH溶液体积的变化

7. 难度：困难

25 ℃时，向Na₂CO₃溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lg X＝lg或lg，下列叙述正确的是　

A.25 ℃时，CO₃^2-＋H₂OHCO₃^-＋OH^－的平衡常数为1.0×10^－7.6

B.当溶液呈中性时，c(Na^＋)＝c(HCO₃^-)＋2c(CO₃^2-)

C.曲线m表示pH与 -lg 的变化关系

D.K_a1(H₂CO₃)的数量级为10^-7

二、实验题

8. 难度：中等

实验室利用如图装置探究SO₂还原CuO，并进一步检测产物含量。回答下列相关问题：

Ⅰ. SO₂还原CuO探究

(1)装置A中发生反应的化学方程式_______________________________________。

(2)在制取SO₂时，使用H₂SO₄溶液的浓度为__________时（填序号，从下列浓度中选取），制备SO₂的速率明显快。请解释不选下列其它浓度硫酸的原因____________________。

a. 98% H₂SO₄           b.65% H₂SO₄             c. 5% H₂SO₄

(3)充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈现蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出：

①已知SO₂与CuO反应生成两种产物，写出该化学方程式___________________________。

②取红色沉淀物滴加盐酸，反应的离子方程式______________________________________。

Ⅱ．生成物中CuSO₄含量检测

(4)用“碘量法”测定产物中CuSO₄含量。取m g固体溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+I₂，I₂+I^－I₃^－，I₂+2S₂O₃^2－=S₄O₆^2－+2I^－。

①若消耗0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液VmL，则产物中CuSO₄质量分数为____________。

②CuI沉淀物对I₃^—具有强的吸附能力，由此会造成CuSO₄质量分数测定值_______（填“偏大”或“偏小”）。

三、工业流程

9. 难度：困难

硫酸镍是电镀镍和化学镀镍时使用的主要镍盐。以废镍催化剂（主要成分为NiCO₃和SiO₂，还含有少量Fe₂O₃、Cr₂O₃）为原料制备硫酸镍晶体的流程如图所示：

已知：Ni³⁺的氧化性比稀HNO₃强。

回答下列问题：

(1)已知：Cr³⁺+4OH^-= CrO₂^-+2H₂O。“一次碱析”时，需加入过量的NaOH溶液的目的是______________________。

(2)“氨解”的目的为_______________________。

(3)“净化”“过滤”后得到含有两种元素的不溶性化合物，该化合物的化学式为________，写出“氧化”中发生反应的离子方程式：____________________________________。

(4)从NiSO₄溶液中得到硫酸镍晶体需经过“系列操作”为__________，__________，过滤，洗涤，干燥（填操作名称）。

(5)1844年，科学家发现金属镍可以用NaH₂PO₂将水溶液中的Ni²⁺还原出来，NaH₂PO₂将转化为H₃PO₃，这一原理现用于化学镀镍。写出化学镀镍原理的离子方程式___________。

(6)为测定硫酸镍晶体（NiSO₄·n H₂O）的组成，进行如下实验：称取2.63g样品，配成250.00mL溶液，准确量取配制的溶液25.00mL，用0.0400mol/L EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定Ni²⁺（离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA标准溶液25.00mL。则硫酸镍晶体的化学式为_____________________________。

四、综合题

10. 难度：中等

氨和甲烷等原料在工业生产中发挥着重要的作用。

Ⅰ．我国科学家以MoS₂ 为催化剂，通过调节催化剂/电解质的表界面相互作用，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示。

(1)将Na₂SO₄ 溶液换成Li₂SO₄ 溶液后，反应速率明显加快的主要原因是加快了下列____________转化的反应速率(填标号)。

A．N₂→*N₂    B．*N₂→*N₂H    C．*N₂H₃→*N    D．*NH→*NH₂

Ⅱ. 甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程式为CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。回答下列问题：

(2)已知：CH₄(g)+2O₂(g)= CO₂(g)+ 2H₂O(l)  ΔH₁=akJ·mol^—1，

2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g)  ΔH₂=b kJ·mol^—1，

2H₂(g) +O₂(g)=2 H₂O (l)  ΔH₃=c kJ·mol^—1

CO(g)+ H₂O(g)= CO₂(g)+ H₂ (g)  ΔH₄=d kJ·mol^—1

则甲烷水蒸气重整反应的ΔH=____________kJ·mol^—1（用字母a、b、c、d表示）通过计算机模拟实验，对400~1200℃、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比（1~10）进行了热力学计算，反应平衡体系中H₂物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示：

①结合如图回答：当平衡温度一定时，H₂的物质的量分数与水碳比（1~10）的关系是________，其原因是_____________。

②若密闭容器中仅发生CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，平衡温度为750℃，水碳比为1.0时，H₂的物质的量分数0.5，甲烷的转化率为___________，其压强平衡常数K_p为________；用气体分压表示反应速率方程为v=k p(CH₄)·p^—1(H₂)，则此时反应速率v=_________。（已知：气体分压=气体的物质的量分数×总压，速率方程中k 为速率常数）。

Ⅲ.利用天然气合成氨，并生产尿素的流程如下：

(3)“电化学转化与分离”装置如图，混合气中CO转化成CO₂的电极反应式为______。

11. 难度：困难

在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、聚乙烯、二氧化硅、苯、青霉素、氨等17种“分子”改变过人类的世界。

(1)铁离子的价层电子排布图为_____________________。

(2)碳化硅晶体、硅晶体、金刚石均是原子晶体，用化学式表示其熔点由高到低的顺序是_________。

(3)1mol 苯分子中含有σ键的数目为_________。

(4)6－氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp³杂化的原子电负性由大到小的顺序是____________________。

(5)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该产物的化学式______________________________。

(6)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。如图是CaF₂的晶胞，其中原子坐标参数A处为(－，－，0)；B处为(0，0，0)；则C处微粒的坐标参数为___________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。晶胞参数a pm，求CaF₂晶体的密度为______g·cm^－3，（N_A为阿伏加德罗常数的值，用含a、N_A的式子表示)。

五、推断题

12. 难度：困难

莲花清瘟对新型冠状病症状的改善有一定作用，其成分中含有“金银花”。中药“金银花”抗菌杀毒有效成分是“绿原酸”。以下是科研小组设计的“绿原酸”的合成路线：

回答下列问题：

(1)有机物A的名称是__________。

(2)反应①的反应类型是__________。

(3)若碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。写出有机物B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳__________。

(4)反应D→E中第(1)步的反应方程式是__________。

(5)有机物F中官能团的名称是__________。

(6)反应②的目的是__________。

(7)有机物C的同分异构体有多种，满足以下条件的还有______种。（不考虑立体异构）

a. 具有六元碳环结构；

b. 含有3个氯原子，且同一碳原子上只能连接一个氯原子；

c. 能与NaHCO₃溶液反应产生无色无味气泡。

(8)参照上述合成方法，设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线如图。

写出M结构简式__________；反应条件1为_______________。