辽宁省六校2019-2020学年高一下学期期初考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

2022年北京冬奥会速滑比赛将在国家速滑馆举行。运动员比赛用速滑冰刀由不锈钢制成，不锈钢含有的最主要元素是（   ）

A.铁 B.碳 C.硅 D.铝

2. 难度：简单

离子和分子是粒子存在的两种重要形式，一些粒子在人的生理活动中发挥着重要的作用。下列常见的粒子中，没有还原性的是（   ）

A.Cl^- B.Na⁺ C.N₂ D.Fe²⁺

3. 难度：简单

我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（   ）

A.胶体发生电泳 B.血液中发生氧化还原反应

C.血液中发生复分解反应 D.胶体发生聚沉

4. 难度：中等

下列各组性质的比较中正确的是

A. 酸性：HI＞HBr＞HCl B. 碱性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)₂

C. 热稳定性：H₂O＞HF＞NH₃ D. 还原性：Cl^—＞Br^—＞I^—

5. 难度：简单

维护生态平衡，保护环境是关系到人类生存，社会发展的根本性问题。下列气体中，不是大气污染物的是（   ）

A.CO₂ B.SO₂ C.NO₂ D.NO

6. 难度：简单

下列说法中正确的一组是（    ）

A.H₂和D₂互为同位素

B.和是同一种物质

C.正丁烷和异丁烷是同系物

D.和互为同分异构体

7. 难度：简单

实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是

 

A. 氯气 B. 氨气 C. 氢气 D. 二氧化氮

8. 难度：简单

下列装置中，能构成原电池的是

A.只有甲 B.只有乙

C.只有丙 D.除乙均可以

9. 难度：中等

下列过程中的能量变化与下图一致的是（     ）

A. 镁条溶于盐酸 B. 氨气液化

C. 碳酸钙分解 D. NaOH固体溶于水

10. 难度：简单

在C(s)+CO₂(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是（    ）

①增大压强②增加碳的量③通入CO₂④恒压下充入N₂⑤恒容下充入N₂⑥通入CO

A.①③⑤ B.①③⑥ C.②④⑥ D.③⑤⑥

11. 难度：简单

阿伏加德罗常数的值为N_A，下列叙述中错误的是（   ）

①标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N_A个水分子

②常温常压下，32g SO₂ 含有的分子数为0.5N_A

③2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol  

④H₂的气体摩尔体积约为22.4L/mol

⑤2mol/L的CaCl₂溶液中Cl^-的数目为4N_A

⑥常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N_A

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

12. 难度：中等

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的简单气态氢化物水溶液显碱性，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质是黄绿色有毒气体。下列说法正确的是（    ）

A.Y元素氢化物的稳定性大于Z元素氢化物的稳定性

B.Y、Z、Q简单离子半径由大到小的顺序为Y>Z>Q

C.X、Y、M三种元素形成盐类化合物属于共价化合物

D.X、Z两元素形成的化合物中只含极性共价键

13. 难度：简单

常温下，下列各组离子因发生氧化还原反应不能大量共存的是（   ）

A.在含大量Fe^3＋溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、SCN^－

B.pH=1的溶液中：Fe^3＋、K^＋、I^－、Cl^－

C.能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－、Cl^－

D.在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

14. 难度：中等

某同学设计的微型实验装置验证SO₂的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是（   ）

A.a棉球褪色，验证SO₂具有氧化性

B.c棉球蓝色褪去，验证SO₂漂白性

C.b棉球褪色，验证SO₂具有酸性氧化物的通性

D.可以使用浓硫酸吸收尾气

15. 难度：中等

某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（    ）

A.向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl^-

B.向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH₄^＋

C.向浸取液中加入Cu和浓H₂SO₄，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO₃^-

D.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO₄^2-

16. 难度：中等

NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓缓地反应生成N₂和CO₂,化学方程式为2NO+2CON₂+2CO₂,对此反应,下列叙述错误的是(　  )

A. 使用正催化剂能加大反应速率

B. 改变反应物的压强对反应速率产生影响

C. 冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大

D. 无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响

17. 难度：中等

将1 mol甲烷与一定量的氯气混合于一量筒中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽(如图所示)，对于此反应，有关叙述不正确的是(　　)

A.该反应的生成物只有四种

B.该反应的条件是光照

C.该反应属于取代反应

D.该反应现象有量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴

18. 难度：中等

LED产品具有耗电量低、寿命长的特点。下图是氢氧燃料电池驱动LED屏发光的装置，下列有关叙述错误的是（   ）

A.a处通入的气体是氢气，电极反应式为H₂+2OH⁻-2e⁻=2H₂O

B.装置中电子的流向为a极→N型半导体→P型半导体→b极

C.装置中的能量转化至少涉及三种形式的能量

D.图中表示来自氢氧燃料电池中的K⁺的移动方向

19. 难度：中等

对于可逆反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(g),下列叙述正确的是（  ）

A.达到平衡状态，2 v正(NH₃)= 3v逆(H₂O)

B.反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

20. 难度：困难

已知还原性I^-＞Fe²⁺。某溶液X中仅可能含有K^＋、Na^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、I^－、Cl^－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是 (　　)

A.该溶液X中可能含有Fe^3＋

B.该溶液X中可能含有Cl^-、Na⁺

C.该溶液可能是由硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的

D.取少量溶液Z，向其中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，沉淀可部分溶于稀盐酸

二、填空题

21. 难度：中等

氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

(1)NaClO有较强的氧化性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_________________________。

(2)将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。该图示的总反应为_________________________。

(3)自来水中的NO₃^-对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO₃^-的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO₃^-，产物是N₂。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。

___Al+___NO₃^-+___ =___AlO₂^-+___N₂↑+___H₂O

三、推断题

22. 难度：困难

某常见非金属黑色固体单质A，发生如下图所示的反应(生成物中水省略)：

已知：X、Y的浓溶液均是无色液体，但Y的浓溶液久置会变成黄色；B、C是无色气体，D是红棕色气体，且C、D是形成酸雨的主要成分。请填写下列空白

(1)写出X、D两种物质的化学式：X________，D________。

(2)区别C和D两种气体的最简单的方法是_____________________________。

(3)写出②的化学方程式：_____________________________________________。

四、填空题

23. 难度：中等

某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。

(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_______________________；K闭合时，Cu棒上的现象为________，它为原电池的________(填“正”或“负”)极。

(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的________(填“正”或“负”)极，发生________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl₃=3FeCl₂设计成原电池，请写出负极的电极反应式：_______________________________________________。

五、计算题

24. 难度：中等

某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。

(3)由图求得平衡时A的转化率为_______。

(4)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H2SO4(mL)	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液(mL)	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O(mL)	V7	V8	V9	V10	10	0

请完成此实验设计，其中：V₁=_______，V₆=_______。

六、实验题

25. 难度：困难

I．某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl₄，HCl不溶于CCl₄)。

请回答下列问题：

(1)装置A中连接橡皮管的目的是_____________________________________。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________，装置B中盛放的试剂是___________。

(3)装置D与E中出现的不同现象说明的问题是_________________________。

(4)有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉­KI试纸的装置，其目的是___________________________________。

Ⅱ．某研究性学习小组欲制备漂白粉，设计在上述装置A后连接如右图所示的组合装置：

(5)装置②中发生反应的化学方程为___________________________________。

(6)制漂白粉的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是___________________________________。