四川省成都市 2020届高三三诊模拟考试理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关生活中常见物质的说法正确的是

A.涤纶衬衣、PC 塑料、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的

B.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸

C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性

D.垃圾分类中，易拉罐、厕纸属于可回收垃圾，剩饭剩菜、果皮等属于厨余垃圾；荧光灯管、过期药品属于有害垃圾

2. 难度：中等

抗击新冠的疫情中，法匹拉韦和瑞德西韦率先突出重围。研究表明两者是新冠肺炎潜在的有效药物，目前正在中国进行 3 期临床实验，下列关于法匹拉韦和瑞德西韦的描述不正确的是

A.瑞德西韦含有酯基，可以水解；法匹拉韦不含酯基，不能水解

B.法匹拉韦分子式为C₅H₄O₂N₃F

C.瑞德西韦属于芳香族化合物

D.1mol 瑞德西韦与足量金属钠反应最多生成 1molH₂

3. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，l mol C₆H₁₂中含碳碳键的数目一定小于6N_A

B.18g果糖分子中含羟基数目为0.6N_A

C.4.0g由H₂¹⁸O与D₂¹⁶O组成的混合物中所含中子数为2N_A

D.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H₂的分子数目为0.25N_A

4. 难度：困难

某小组同学通过实验研究FeCl₃溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

序号	I	II	III
实验步骤	充分振荡，加入2mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验现象	铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

下列说法不正确的是

A.实验I、II、III中均涉及Fe³⁺被还原

B.对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关

C.实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu²⁺)相同

D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

5. 难度：中等

已知某种二次锂离子电池工作时反应为：Li_xC_n + Li_(1-x)CoO₂ == LiCoO₂ + nC。电池如图所示。下列说法不正确的是

A.放电时，碳材料极失去电子，发生氧化反应，电子经外电路，Li⁺经内电路同时移向正极

B.放电时正极反应为： Li_(1-x)CoO₂ + xLi⁺ + xe^- = LiCoO₂

C.充电时， Li⁺从负极脱出，又嵌入正极

D.锂离子二次电池正负极之间充放电时发生传输 Li⁺的反应，少有副反应

6. 难度：困难

热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致 NH₃ 产率降低。我国科研人员研制了 Ti-H-Fe 双温区催化剂(Ti-H 区域和 Fe 区域的温度差可超过 100℃)。Ti-H-Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A.①为氮氮三键的断裂过程

B.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生

C.③为N 原子由 Fe 区域向 Ti-H 区域的传递过程

D.使用 Ti-H-Fe 双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

7. 难度：中等

已知298K时，K_sp(NiS)=1.0×10^-21，K_sp(FeS)=6.0× 10^-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：≈2.4，≈3.2) （    ）

A.M点对应的溶液中，c(S^2-)≈3.2×10^-11 mol·L^-1

B.与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

C.向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液

D.FeS+Ni²⁺NiS+Fe²⁺的平衡常数K=6000

二、实验题

8. 难度：中等

硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：

①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。

③待气泡消失后，用1.0000 mol·L^－1 KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe^3＋，达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00 mL。

(1)实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、____________和____________。

(2)在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、__________、___________。

(3)步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：

①提出假设：

假设1：气泡可能是SCN^－的反应产物N₂、CO₂、SO₂或N₂，CO₂。

假设2：气泡可能是H₂O₂的反应产物____________，理由___________。

②设计实验验证假设1：

试管Y中的试剂是_______。

(4)根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式_____。

(5)根据数据计算，M的化学式为_______。

(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式________。

三、工业流程

9. 难度：中等

Zn是一种应用广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO₂和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物杂质等)为原料制备金属Zn和ZnSO₄·7H₂O的流程如图所示：

①相关金属离子[c(M^n＋)＝0.1 mol·L^－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe^3+	Fe^2+	Zn^2+	Cd^2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

②FeAsO₄难溶于水；ZnSO₄·7H₂O易溶于水，难溶于酒精。

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分除SiO₂外还有______，焙烧后产生的气体对环境造成的常见危害为______。

(2)氧化除杂工序中加入ZnO的作用是___________。

(3)制得的ZnSO₄·7H₂O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为____________。

(4)溶液中的Cd^2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为___________。不能省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd^2＋，理由是________。

(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，则充电时电池的阳极反应式为_____________；沉积锌后的电解液可返回______工序继续使用。

(6)酸浸液中砷元素以AsO₃^3－存在，在氧化除杂时加入酸性KMnO₄溶液，KMnO₄可与AsO₃^3－发生反应生成FeAsO₄，写出该反应的离子方程式为___________。

四、综合题

10. 难度：中等

CO 和 NO 是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展， 汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，请回答下列问题：

(1)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H ______0(填“＞”或“＜”或“=”)

(2)已知：N₂ (g) + O₂(g)=2NO(g)   △H= a kJ•mol ^－1

C(s) + O₂ (g)=CO₂  (g) △H= b kJ•mol ^－1

2C(s) + O₂ (g)=2CO(g) △H= c kJ•mol ^－1

则 2CO(g)+2NO(g)=N₂ (g)+2CO₂ (g) △H=______kJ•mol^－1 (用含 a、b、c 的表达式表示)。

(3)一定温度下，将 a molCO、b molNO 充入一恒压真空密闭容器。已知起始压强为 c kPa，到达平衡时， 测得N₂ 的物质的量为 d mol，则：

①该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数K_p=_____(用含 a、b、c、d 的式子表示)

②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是_____。

A.单位时间内，断裂 2n molC=0 同时形成 n mol N≡N

B.混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.混合气体的密度不再改变

(4)某研究小组探究催化剂对 CO、NO 转化的影响。将 CO 和 NO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 N₂ 的含量，从而确定尾气脱氮率(即 NO 的转化率)，结果如图所示：

①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为_____________。

②若低于 200℃，图中曲线 I 脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为________。

(5)己知常温下， K_b(NH₃·H ₂O)=1.8×10^-5，K_a1(H₂CO₃) =4.4×10^-7，K_a2(H₂CO₃) =4.4×10^-11。此温度下某氨水的浓度为 2mol/L，则溶液中c(OH^－)= ____mol/L，将脱氮反应后生成CO₂ 通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时=____________(保留小数点后4位数字)

11. 难度：中等

铁单质及化合物与我们的生产、生活紧密相关。

(1)Fe³⁺的基态核外价电子排布式为_____，应用原子结构比较 Fe 与同周期的 Mn 第三电离能(I₃)的大小：I₃(Mn)______I₃(Fe)(填＞、＜、＝)。理由是______。

(2)Fe、Fe²⁺、Fe³⁺可以与 CO、SCN^-、CN^-、H₂NCONH₂(尿素)等多种配体形成很多的配合物。

①配合物 Fe(CO)₅ 的熔点-20℃，沸点 103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)₅ 的结构如图所示。下列关于 Fe(CO)₅ 说法不正确的是____。

A.Fe(CO)₅ 是分子晶体

B.Fe(CO)₅ 中 Fe 原子的配体与C₂^2-互为等电子体

C.Fe(CO)₅ 中 σ 键与 π 键之比为 1:1

D.Fe(CO)₅=Fe+5CO 反应中没有新化学键生成

②CN^-的电子式为_____。

③H₂NCONH₂(尿素)中 N、C 原子的杂化方式分别为_____、______，组成尿素的 4 种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____，1 mol H₂NCONH₂(尿素) 分子中含有 σ 键的数目为_____。

(3)NaCl 和MgO 都属于离子化合物，NaCl 的熔点为 801.3 ℃，MgO 的熔点高达 2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_____。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB₃O₇ 属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为 a pm、b pm、c pm。如图为沿 y 轴投影的晶胞中所有 Cs 原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs 原子的数目为_____。

五、推断题

12. 难度：困难

芳香族化合物A(C₉H₁₂O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：

已知：

①A的苯环上只有一个支链,支链上有两种不同环境的氢原子

②+CO₂

③RCOCH₃+R'CHORCOCH=CHR'+H₂O

回答下列问题：

(1)A生成B的反应类型为__________,由D生成E的反应条件为_______________。

(2)H中含有的官能团名称为______________。

(3)I的结构简式为__________________________。

(4)由E生成F的化学方程式为____________________________________________。

(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为：___________________。

①能发生水解反应和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

(6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH₃)₃COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)：___________________。