江苏省2019-2020学年高一下学期期中考试（杨班）化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

反应NH₄Cl+NaNO₂NaCl+N₂↑+2H₂O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A. 中子数为18的氯原子：

B. N₂的结构式：N=N

C. Na⁺的结构示意图：

D. H₂O的电子式：

2. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

3. 难度：简单

用化学用语表示 NH₃+ HClNH₄Cl中的相关微粒，其中正确的是（     ）

A. 中子数为8的氮原子： B. HCl 的电子式：

C. NH₃的结构式： D. Cl⁻的结构示意图：

4. 难度：简单

短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

5. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A.质量数为31的磷原子：

B.氟原子的结构示意图：

C.CaCl₂的电子式：

D.明矾的化学式：Al₂(SO₄)₃

6. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)

B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C.Y的单质的氧化性比Z的强

D.X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

7. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氧原子：

B.Mg²⁺的结构示意图：

C.硫化钠的电子式：

D.甲酸甲酯的结构简式：C₂H₄O₂

8. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

9. 难度：中等

下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）

A.质子数为17、中子数为20的氯原子：

B.氯离子(Cl^－)的结构示意图：

C.氯分子的电子式：

D.氯乙烯分子的结构简式：H₃C－CH₂Cl

10. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（     ）

A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

11. 难度：中等

气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（    ）

A.1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹

B.1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³

D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

12. 难度：中等

如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为(　　)

A. K₂O    B. K₂O₂    C. K₂O₃    D. KO₂

13. 难度：中等

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　②1s²2s²2p⁶3s²3p³　③1s²2s²2p³　④1s²2s²2p⁵

则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：④>③>②>①

B.原子半径：④>③>②>①

C.电负性：④>③>②>①

D.最高正化合价：④>③＝②>①

14. 难度：中等

下列事实与氢键有关的是（    ）

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.水结成冰体积膨胀，密度变小

C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

D.CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

二、多选题

15. 难度：中等

能够用键能解释的是（    ）

A.氮气的化学性质比氧气稳定

B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体

C.稀有气体一般很难发生化学反应

D.金刚石的熔点非常高

16. 难度：中等

有关晶体的叙述正确的是（    ）

A.在24 g石墨中，含C-C共价键键数为3 mol

B.在12 g金刚石中，含C-C共价键键数为4 mol

C.在60 g二氧化硅中，含Si-O共价键键数为4 mol

D.在NaCl晶体中，与Na⁺最近且距离相等的Na⁺有6个

三、单选题

17. 难度：中等

下面的排序不正确的是           （  ）

A.晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄

B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低:Na>Mg>Al

D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

18. 难度：中等

主族元素A和B可形成组成为AB₂的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（    ）

A.ns²np²和ns²np⁴ B.ns²和ns²np⁴ C.ns²和ns²np⁵ D.ns¹和ns²

四、综合题

19. 难度：中等

(1)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表___(填元素符号)；其中电负性最大的是___（填图中的序号）。

(2)请写出比元素1的原子序数大8的元素的基态原子电子排布式___。

(3)元素7的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知7的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，7的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中7原子的配位数为___，一个晶胞中7原子的数目为___；

②该晶体的密度为___ g/cm³(用字母表示)。

五、推断题

20. 难度：中等

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为_______________；

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_____________；

(3)X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为________；

(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是___________；

(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低______。

六、综合题

21. 难度：中等

化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

(1)X的电子排布式为_______，Y的轨道表示式为_______；

(2)ZX₂的分子式是_______，YX₂电子式是_________；

(3)Y与Z形成的化合物的分子式是_______。

22. 难度：中等

Cu₂O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。

(1)Cu²⁺基态核外电子排布式为________。

(2)SO₄^2-的空间构型为_______(用文字描述)。

(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

(4)一个Cu₂O晶胞(见图2)中，Cu原子的数目为_________。

23. 难度：中等

臭氧(O₃)在[Fe(H₂O)₆]²⁺催化下能将烟气中的SO₂、NO_x分别氧化为SO₄^2-和NO₃^-，NO_x也可在其他条件下被还原为N₂。

(1)SO₄^2-中心原子轨道的杂化类型为______；NO₃^-的空间构型为_____（用文字描述）。

(2)Fe²⁺基态核外电子排布式为_______。

(3)与O₃分子互为等电子体的一种阴离子为________(填化学式)。

(4)(CN)₂分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=________。