河南省驻马店市2019-2020高二下学期第一次素质检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列各组元素属于p区的是(　　)

A. 原子序数为1、2、7的元素 B. S、O、P C. Fe、Ar、Cl D. Na、Li、Mg

2. 难度：简单

下列分子中键角最大的是(    )

A. B. C. D.

3. 难度：简单

X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是（    ）

A.原子半径的大小顺序：Z＞X＞Y

B.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物

C.工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质

D.Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应

4. 难度：简单

下列说法中正确的是

A.P₄、CS₂、PH₃都是非极性分子

B.金刚石和C₆₀都是原子晶体

C.aX^m﹣和bY^n﹣是电子层结构相同的短周期元素的离子，若n＞m，则原子半径X＞Y

D.短周期元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M(OH)_m＞N(OH)_n，则离子氧化性：M^m+＜Nⁿ⁺

5. 难度：中等

美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（    ）

A. NO₂^﹣和NH₄⁺ B. H₃O⁺和ClO₃^﹣

C. NO₃^﹣和CO₃^2﹣ D. PO₄^3﹣和SO₄²

6. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A. 124 g P₄含有P—P键的个数为4N_A    B. 12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5N_A

C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N_A    D. 60gSiO₂中含Si—O键的个数为2N_A

7. 难度：中等

前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是

A.A的离子结构示意图为

B.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性

C.E和D形成的离子化合物ED₂的电子式为

D.B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体

8. 难度：中等

下列各项叙述中，正确的是 (     )

A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

B.价电子排布为4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D.氮原子的最外层电子排布图：

9. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、－2	+2	－2

下列说法正确的是（    ）

A.离子半径大小：r(M³⁺)<r(T^2-) B.其中R的金属性最强

C.煤和石油中不存在X元素 D.L、X形成的简单离子核外电子数相等

10. 难度：中等

关于原子轨道的说法正确的是  (　 　)

A.凡是中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体型

B.CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C.sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D.凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

11. 难度：简单

下列关于元素周期表应用的说法正确的是

A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索

B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料

C. 在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素

D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料

12. 难度：简单

下列有关化学用语的表述正确的是（    ）

A.³⁷Cl^-的结构示意图： B.中子数为7的碳原子：C

C.NH₃的结构式： D.次氯酸的电子式：

13. 难度：简单

对于下列化学用语，有关说法不正确的是（    ）

①CO₂    ②Fe³⁺    ③KMnO₄    ④   ⑤

A. ①表示的是两种元素组成的化合物

B. ②中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷

C. ③中锰元素的化合价为+7价

D. ④⑤表示的是同一种元素

14. 难度：简单

同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H₃XO₄＜H₂YO₄＜HZO₄，下列推断正确的是（    ）

A. 原子序数：X＞Y＞Z

B. 主族序数：Y＞X＞Z

C. 气态氢化物稳定性：XH₃＜H₂Y＜HZ

D. 元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z

15. 难度：中等

下列性质的递变规律不正确的是

A. HCl、HBr、HI 稳定性依次减弱

B. Na、Mg、Al 的原子半径依次增大

C. NaOH、KOH、CsOH 碱性依次增强

D. Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强

16. 难度：简单

元素性质呈周期性变化的决定因素是(   )

A. 元素原子半径呈周期性变化 B. 元素的相对原子质量依次递增

C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

二、填空题

17. 难度：中等

现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主要族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素基态原子p轨道有两个未成对电子

D原子的第一至第四电离能分别是：

Ⅰ₁=738kJ·mol^-1；Ⅰ₂=1451kJ·mol^-1；Ⅰ₃=7733kJ·mol^-1；Ⅰ₄=10540kJ·mol^-1；

E原子核外所有p轨道全满或半满

F在周期表的第8纵列

（1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外最子排布为了，该同学所画的电子排布图违背了___________。

（2）B元素的电负性_____（填“大于”、“小于”或“等于”）C元素的电负性。

（3）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_____________。

（4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向。

（5）下列关于F原子的价层电子排布图正确的是___________。

a.        b.

c.           d.

（6）基态F³⁺离子核外电子排布式为_____________。过量单质F与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为____________。

（7）元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1959kJ·mol^-1,I_Ni=1753kJ·mol^-1,I_Cu＞I_Ni原因是__________________。

18. 难度：中等

（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子A^m+和B^n-它们的核外电子排布相同，据此推断：

①A和B所属周期数之差为___________

②A和B的核电荷数之差为____________(用含m、n的代数式表示)

③B和A的族序数之差为______________(用含m、n的代数式表示)

（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。回答下列问题：

①如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；

②如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。

（3）某粒子的结构示意图为：试回答：

①当x－y=10时，该粒子为________（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）

②当y=8时，该粒子可能是（写名称）：_______、________、_______、_______、_______。

③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式________________。

19. 难度：中等

W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）Y^3＋基态的电子排布式可表示为______________________________________。

（2）MX₃^－的空间构型__________________________（用文字描述）。

（3）M可形成多种氢化物，其中MH₃的碱性强于M₂H₄的原因是_____________________________________________________。

（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为_______________________。

（5）1 mol WX₂中含有的σ键数目为_______________________。

（6）H₂X分子中X原子轨道的杂化类型为_______________________。

（7）向Z²⁺的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式_______________________。

20. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

完成下列填空（填元素符号或化学式）：

(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是_________________；

(2)D简单离子的结构示意图为_____________，D、E中金属性较强的元素是________。D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X（D₂O₂），X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。

(3)装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO₂，装置B中饱和NaHCO₃溶液的作用是除去_____________；

(4)装置C中X与CO₂反应的化学方程式是_____________________，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________；

(5)为检验试管F收集的气体，进行____________操作，出现_________现象，即证明X可作供氧剂。

21. 难度：简单

有以下物质：①NaOH ②Na₂O₂③HClO ④MgCl₂⑤K₂SO₄⑥Ne（用序号做答）。

（1）只含有离子键的是_______________；

（2）只含有共价键的是_______________；

（3）没有化学键的是_______________；

（4）既有离子键，又有非极性共价键的是_______________；

（5）属于共价化合物的是_______________；

（6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是_______________。