江苏省2019-2020学年高一下学期期中考试（非杨班）化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列化学用语表示正确的是

A.甲烷分子的球棍模型： B.HClO的电子式为：

C.S^2－的结构示意图： D.二氧化碳的结构式：C=O=C

2. 难度：简单

关于元素周期表的说法正确的

A.元素周期表有8个主族 B.ⅠA族的元素全部是金属元素

C.元素周期表有7个周期 D.短周期是指第一、二周期

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A.原子核内含有4个质子 B.CH₃CH₂NO₂与互为同分异构体

C.正丁烷与异丁烷互为同系物 D.³²S与³³S是同种核素

4. 难度：简单

在2A + B⇌3C + 4D 反应中(各物质均为气体)，表示该反应速率最快的是

A.v(A)= 0.5 mol·L^－1·s^－1 B.v(B)= 0.3 mol·L^－1·s^－1

C.v(C)= 0.8 mol·L^－1·s^－1 D.v(D)= 30 mol·L^－1·min^－1

5. 难度：中等

常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A.水浴加热

B.加水稀释

C.滴加少许CuSO₄溶液

D.改用铁粉并振荡

6. 难度：中等

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A.SO₂和Si B.CO₂和H₂O

C.NaCl和HCl D.CCl₄和KCl

7. 难度：简单

根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是

A.该反应是吸热反应

B.该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量

C.该反应可能是碳酸钙的分解反应

D.该反应一定需要加热才能发生

8. 难度：困难

下列事实与氢键有关的是

A.水分解成氢气和氧气吸收热量

B.水结成冰体积膨胀，密度变小

C.水加热到很高的温度都难以分解

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

9. 难度：简单

元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是

A.元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置

B.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱

C.最外层是二个电子的元素全部是金属元素

D.可在过渡元素中寻找半导体材料

10. 难度：简单

如图是锌铜原电池的示意图。下列关于锌铜原电池说法正确的是(　　)

A. 锌作正极

B. 溶液中SO₄^2－向铜电极方向移动

C. 电子由锌片通过导线流向铜

D. 负极发生的反应是：2H⁺ +2e^－=H₂↑

11. 难度：简单

今有如下三个热化学方程式：

H₂(g)＋1/2 O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝a kJ·mol^－1

H₂(g)＋1/2 O₂(g)＝H₂O(l)；ΔH＝b kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝c kJ·mol^－1

关于它们的下列表述不正确的是

A.它们都是放热反应 B.a 和b的绝对值可以相等

C.a、b和c均为负值 D.2b = c

12. 难度：中等

根据表中信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A. 氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R

B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q

C. M与T形成的化合物具有两性

D. L²⁺与R^2－的核外电子数相等

二、多选题

13. 难度：简单

下列离子方程式正确的是

A.向盐酸中加入适量氨水：H^＋+OH^－＝H₂O

B.铁与过量稀HNO₃反应：3Fe+ 8H⁺+2NO₃^－ ＝3 Fe ²⁺+2NO↑+4H₂O

C.氢氧化铜溶于硝酸：2H^＋+Cu(OH)₂＝Cu²⁺ +2H₂O

D.铜与浓HNO₃反应：Cu+4H^＋+2NO₃^－= Cu²⁺ +2H₂O+2NO₂↑

三、单选题

14. 难度：中等

下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（    ）

A. 干燥氯气 B. 检验碳酸钾中的钾离子 C. 验证氨气极易溶于水              D. 实验室制氨气

四、多选题

15. 难度：中等

硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2SO₂+O₂2SO₃说法正确的是

A.只要选择适宜的条件，SO₂和O₂就能全部转化为SO₃

B.该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零

C.若用¹⁸O原子组成的O₂参加反应，平衡时SO₂中也会含有¹⁸O

D.在工业合成SO₃时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

五、单选题

16. 难度：简单

可逆反应，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（    ）

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成

③用表示的反应速率之比为的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的物质的量不再改变的状态

A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部

17. 难度：简单

热激活电池可用作火箭.导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl+Ca =CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。

下列有关说法正确的是

A.正极反应式：Ca+2Cl^- - 2e^- =CaCl₂

B.放电过程中，Li⁺向负极移动

C.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

D.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb

18. 难度：中等

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A.反应，每消耗1mol CH₄转移12mol 电子

B.电极A上H₂参与的电极反应为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

C.电池工作时，CO₃^2-向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为：O₂+2CO₂+4e^－=2CO₃^2-

六、综合题

19. 难度：中等

(1)在①Li　②石墨　③C₆₀　④Mg ⑤ CH₃CH₂OH  ⑥C ⑦Li ⑧ CH₃OCH₃ 中：____互为同位素； ____互为同分异构体；___互为同素异形体(填序号)

(2)现有①CaCl₂ ②金刚石 ③NH₄Cl ④Na₂SO₄ ⑤冰 等五种物质，按下列要求回答：

①熔化时不需要破坏化学键的是___________，熔点最高的是_______。(填序号)

②只含有离子键的物质是______，晶体以分子间作用力结合的是______。(填序号)

(3)写出下列物质的电子式

①H₂O______

②NaOH______

③NH₃______

20. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨

(1)③、④、⑧的原子半径由大到小的顺序为：______(用元素符号回答)。

(2)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是：______。(用化学式回答)

(3)②和⑨两种元素形成的某化合物是一种常见的有机溶剂，则该化合物的电子式为：______ 。

(4)④和⑧形成的化合物属于______晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)，该晶体中微粒间的作用力为：______。

(5)②形成的单质与③形成的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生化学反应的方程式为：________。

21. 难度：中等

(1)在一个小烧杯中加入20g Ba(OH)₂·8H₂O晶体和10gNH₄Cl晶体，然后将小烧杯放在事先滴有3滴～4滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒搅拌。实验过程的示意图如下：

①实验中玻璃棒的作用是：_________。

②浸有稀硫酸的棉花的作用是：_________。

③出现_________现象时，说明该反应为吸热反应。

(2)沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，其主要成分是甲烷，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用_______能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知：标准状况下112.0L CH₄气体完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出4448kJ的热量。

①写出CH₄完全燃烧的热化学方程式为：_________。

②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量：______4448kJ。(填“＞”或“＜”或“＝”)

(3)钢铁在发生电化学腐蚀时钢铁中少量的碳作为原电池的______极，正极发生的电极反应式为：__________。

七、填空题

22. 难度：中等

NH₃是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

（1）已知：

共价键	H―H	N≡N	N―H
键能/ kJ·mol^-1	436	946	391

注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

N₂ (g)＋3 H₂ (g)2 NH₃ (g)  H =_____kJ·mol^-1

（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N₂和H₂发生反应：N₂＋3H₂2NH₃，测得各组分浓度随时间变化如图8所示。

      

①表示c(N₂)的曲线是__________（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。

② 0～t₀时用H₂表示的反应速率：v(H₂)=___________________mol·L^-1·min^-1。

③ 下列能说明该反应达到平衡的是________。

a．混合气体的压强不再变化

b．2c(H₂)= 3c(NH₃)

c．混合气体的质量不再变化

d．NH₃的体积分数不再变化

（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

① 电极b名称是__________。

② 电解质溶液中OH^-离子向________移动（填“电极a”或“电极b”）。

③电极a的电极反应式为______________________。

（4）可通过NH₃与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N₂H₄）。该反应的化学反应方程式是___________________________________________。

23. 难度：简单

NO_x（主要指NO和NO₂）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。

在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂。

将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。

反应相同时间NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___；当反应温度高于380℃时，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是__。

八、解答题

24. 难度：中等

铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)在水溶液中可形成许多微电池。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，结果如题图所示。

(1)当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu²⁺和Pb²⁺，其原因是__________。

(2)当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加Cu²⁺和Pb²⁺的去除率不升反降，其主要原因是____________。

九、计算题

25. 难度：中等

698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)，发生反应：H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)   ΔH＝－26.5 kJ·mol^－1，测得各物质的物质的量浓度与时间的变化关系如图所示。

该反应达到平衡状态时，______(填“吸收”或“放出”)的热量为：____kJ。